
[思考]這個式子能不能稱為化學(xué)方程式?為什么?不能。因為它不遵守質(zhì)量守恒定律。[思考]如何使它成為化學(xué)方程式呢?
寫出白磷燃燒的文字表達(dá)式
磷 氧氣 五氧化二磷
P+O2 P2O5
一、書寫化學(xué)方程式的原則
二.化學(xué)方程式的書寫步驟
根據(jù)實驗事實,在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子左、右兩邊之間畫一條短線?! ?
注意事項: 要遵守客觀事實
化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使左右兩邊的每一種原子總數(shù)相等。
P + O2 P2O5
4P+5O2 2P2O5
注明反應(yīng)條件加熱( )、點燃、催化劑等生成物狀態(tài)狀態(tài)符號:氣體 沉淀
若反應(yīng)物中無氣體,生成物中有氣體,則用“↑”;若反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體,則用“↓”。
4P+5O2 2P2O5
如生成物中有氣體,要注“↑”號
2H2O2 2H2O+O2↑
溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體,要注“↓”號
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需注“↑”號
溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不需注“↓”號
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
若生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號;溶液中的反應(yīng)若生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。
但是,若反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需注“↑”號;溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不需注“↓”號。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù),使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。
化學(xué)方程式的配平的依據(jù):
1、觀察法: 全靠觀察確定化學(xué)計量數(shù),以配平化學(xué)方程式,它適用于簡單的化學(xué)方程式的配平。
選擇左右只出現(xiàn)一次且個數(shù)最多的原子作起點,求其最小公倍數(shù),再以最小公倍數(shù)分別除以該原子在不同化學(xué)式中的個數(shù)作為該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),并由此推出其它化學(xué)計量數(shù)。
4 3 2
P+O2 — P2O5
4P+ 5O2 2P2O5
指出錯誤并說明原因。
①、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
②、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比
即化學(xué)式的相對分子質(zhì)量×前面的系數(shù)所得的值之比
即化學(xué)式前面的系數(shù)比(計量數(shù))
③、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比
1·硫在氧氣中燃燒的反應(yīng):
宏觀:硫和氧氣點燃生成二氧化硫
微觀:一個硫原子和一個氧分子點燃生成一個二氧化硫分子
質(zhì)量:每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成64份質(zhì)量的二氧化硫
利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟
例1 加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:設(shè)至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
3.寫出相對分子質(zhì)量以及已知量、未知量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答:可以得到20克氧氣
三個要領(lǐng): ①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個關(guān)鍵: ①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式; ②化學(xué)方程式要配平; ③準(zhǔn)確計算式量并找準(zhǔn)關(guān)系。
小結(jié):化學(xué)方程式的計算
解:設(shè)小桶中18Kg的水分解 生成氫氣的質(zhì)量為x。
答:18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。
1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。要想知道汽車能跑多遠(yuǎn),就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣?
③找出已知量和 未知量的關(guān)系
⑥回顧檢查
解:設(shè)制取9.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為X
68 32
X 9.6g
答:制取9.6g氧氣需要20.4g過氧化氫,生成水10.8g。
生成水的質(zhì)量=20.4g-9.6g=10.8g
實驗室要用9.6g氧氣做實驗。小紅同學(xué)提議利用分解過氧化氫的方法來制取氧氣。那么,至少需要準(zhǔn)備多少過氧化氫?生成水多少?
有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。
1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.
2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.
純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度(即:質(zhì)量分?jǐn)?shù))
工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵,其反應(yīng)原理為:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石,理論上能煉出純鐵的質(zhì)量是多少(要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算)?
解:100 t該磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量為:100 t×58%=58t 設(shè)理論上能煉出純鐵的質(zhì)量為x
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
答:理論上能煉出純鐵的質(zhì)量是42t。
232 16858t x
關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算
注意;涉及氣體體積時,質(zhì)量與體積之間的換算:質(zhì)量 = 密度×體積 體積 = 質(zhì)量÷密度
例題 :足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣(密度為1.43g/L) 充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂?
解:設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32 8016克 X
------ = ------
答:充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。
1·根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反應(yīng)方程式,下列各組數(shù)據(jù)依次為m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的質(zhì)量,其中正確的是( )A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g2·9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃,充分反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量是(? ) A.?11g??? B.?22g?? C.?25g??? D.?33g
將有錯誤的化學(xué)方程式序號,填入相應(yīng)的橫線上:(1)化學(xué)式寫錯的是 。(2)未配平的是 。(3)“↑”或“↓”符號使用不當(dāng)?shù)氖? 。(4)反應(yīng)條件寫錯或漏寫的是 。
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