?3.2.2硫酸、酸雨及其防治
第I卷（選擇題)
一、單選題
1．下列有關(guān)濃硫酸的敘述，正確的是
A.有脫水性，能奪取紙張中的水分子使之碳化
B.有吸水性，可以用來(lái)干燥某些非堿性的氣體，如：O2、HCl、CO2
C.有難揮發(fā)性，可與揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)制取相應(yīng)氣體，如：HF、HI
D.有強(qiáng)氧化性，可以將H2S、SO2氣體氧化
【答案】B
A、濃硫酸脫水性是將紙張中氫與氧以水的組成脫去，而紙張中無(wú)水分子，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸具有吸水性，可以干燥O2、HCl、CO2等非堿性的氣體，故B正確；
C、碘化氫具有還原性，而濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以碘化氫不能用濃硫酸制取，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫中的硫是+4，而濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，兩者之間無(wú)硫的中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硫不能被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，選擇腐蝕性標(biāo)志作警示標(biāo)記，而B(niǎo)中為劇毒標(biāo)志、C中為易燃標(biāo)志、D中為禁止標(biāo)志，故選A。
3．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是
A．形成較多的白色沉淀
B．使形成沉淀的純度更高
C．排除SO42-以外的其他陰離子及Ag＋的干擾
D．排除Ba2＋以外的其他陽(yáng)離子的干擾
【答案】C
A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D、用鹽酸酸化的目的是排除Ag+以及某些陰離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。
4．某環(huán)境監(jiān)測(cè)站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣，測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下：
測(cè)定時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.9
4.7
4.5
4.4
4.4
4.4
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.雨水的酸性持續(xù)減小
B.雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定
C.雨水對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響
D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
【答案】A
A.由表中數(shù)據(jù)可知，隨著時(shí)間的推移，pH逐漸減小，3分鐘之后趨于穩(wěn)定，酸性增強(qiáng)，然后趨于穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B.雨水的酸性3分鐘之后趨于穩(wěn)定，故B正確；
C.酸雨會(huì)造成土壤酸化，對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響，故C正確；
D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D正確；
答案選A。
5．下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是
A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3
【答案】C
A項(xiàng)、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；
D項(xiàng)、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6．濃硫酸在下列反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性的是
A.C + H2SO4 B.Cu + H2SO4
C.Fe + H2SO4(冷) D.CuO + H2SO4
【答案】D
A. C與濃硫酸反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性；
B. Cu與濃硫酸反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性；
C. Fe 和冷的濃硫酸反應(yīng)，會(huì)發(fā)生鈍化，硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
D. 氧化銅與硫酸反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的變化，硫酸只表現(xiàn)酸性；
故答案選D。
7．下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是
A.NH3 B.SO3 C.H2S D.SO2
【答案】D
A. 氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；
B. 三氧化硫會(huì)溶于濃硫酸，故不能用濃硫酸干燥；
C. 硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用濃硫酸干燥；
D. 二氧化硫可由濃硫酸干燥；
故答案選D。
8．常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）
A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
【答案】D
【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。
9．下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．制取SO2 B． 驗(yàn)證漂白性
C．驗(yàn)證還原性 D． 驗(yàn)證氧化性
【答案】B
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可用于制備少量二氧化硫，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的顏色變淺，說(shuō)明鐵離子被還原，可說(shuō)明二氧化硫具有還原性，被鐵離子氧化，故C正確；
D．二氧化硫中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫，故D正確。
故選B。
10．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，最后試紙呈現(xiàn)的顏色依次是
A.紅色、黑色、白色 B.紅色、白色、白色
C.紅色、紅色、紅色 D.黑色、紅色、白色
【答案】A
稀硫酸具有酸性，能夠使石蕊變紅；
濃硫酸具有脫水性，能夠使石蕊試紙?zhí)炕兒冢?br /> 氯水中含有氫離子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色，再褪色；
故合理選項(xiàng)是A。
第II卷（非選擇題)
二、填空題
11．接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設(shè)備叫_______，其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______；第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。
【答案】沸騰爐 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 接觸室 2SO2+O22SO3 98.3%的濃硫酸 水吸收易形成酸霧阻止三氧化硫的吸收 二氧化硫
第一步：工業(yè)制硫酸是利用黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫，然后在接觸室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用98.3%的濃硫酸吸收SO3，其中黃鐵礦燃燒反應(yīng)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二步：接觸室催化氧化，二氧化硫與空氣中的氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；第三步：用98.3%的濃硫酸充分吸收SO3，為了防止形成酸霧，吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O＝H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫?qū)λ奈?；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑98.3%的濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫污染大氣。
12．硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國(guó)防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。
（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號(hào)）
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性
（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。
【答案】濃硫酸和少量水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，加快反應(yīng) C C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O ②③④ Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 強(qiáng)氧化性 酸性
⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率，故答案為：濃硫酸和少量水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，加快反應(yīng)；
⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢?，因此該生成的黑色物質(zhì)是碳，故答案為：C；
⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；故②③④正確，故答案為：②③④；
⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05 mol =0.1 mol，故答案為0.1 mol，銅消耗了0.05 mol，銅剩余5.6 —0.05×64 = 2.4g，故答案為2.4 g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價(jià)降低，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；


13．酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個(gè)重大的環(huán)境問(wèn)題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環(huán)境。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸雨通常是指降水的pH

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