?第3章 檢測試題
一、單選題(32分)
1．反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．Cu為還原劑 B．FeCl3被氧化
C．Cu得到電子 D．FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】A
A選項，Cu化合價升高，因此作還原劑，故A正確；
B選項，F(xiàn)eCl3化合價降低，被還原，故B錯誤；
C選項，Cu化合價升高，失去電子，故C錯誤；
D選項，F(xiàn)eCl3化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
2．在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（ ）
A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕
C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐
【答案】D
在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，然后加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。
3．實驗室檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入(? ???)
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯氣 D．鋅片
【答案】B
實驗室檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)榧t色，則含有鐵離子，反之則無，故B正確；
綜上所述，答案為B。
4．鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．鐵合金是我國使用最早的合金
B．可用鐵制品盛放冷的濃硫酸
C．向某溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說明該溶液中含有Fe2+
D．Fe(OH)3不能通過化合反應(yīng)制得
【答案】B
A項、銅合金是我國使用最早的合金，故A錯誤；
B項、鐵在冷的濃硫酸鈍化，則可用鐵制品盛放冷的濃硫酸，故B正確；
C項、三價鐵離子能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，亞鐵離子不能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D項、氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯誤；
故選B。
5．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（ ）
A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固體物質(zhì)為Cu(OH)2
【答案】C
A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；
B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；
C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；
D、CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅，故D錯誤。
故選C。
6．下列說法正確的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥
C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色
D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性
【答案】C
A. 要證明酸性的強(qiáng)弱，需要通過復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)一般符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，HClO有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化還原反應(yīng)證明酸性的強(qiáng)弱，故A錯誤；
B. SO2與硫酸為相鄰價態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，H2S具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C. SO2具有漂白性，將SO2通入品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，溶液褪色后加熱，生成的物質(zhì)分解放出SO2，又恢復(fù)原色，故C正確；
D. 蔗糖遇濃H2SO4后變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，之后膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯誤；
答案選C。
7．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣
D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
【答案】B
A. 濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故不選A；
B. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故選B；
C. 氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥氨氣，不選C；
D. 濃硫酸在加熱條件下與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，在常溫下不反應(yīng)，故不選D。
8．火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電，同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）

A．火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨
B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量
C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)
D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放
【答案】B
A. 火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；
B. 加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關(guān)，符合題意，B正確；
C. 靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì)，與題意不符，C錯誤；
D. 向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；
答案為B。
9．將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是( )

A．試管a中實驗可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸
【答案】C
A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項A錯誤；
B、品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，選項B錯誤；
C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，選項C正確；
D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項D錯誤；
答案選C。
10．下列說法不正確的是（ ）
A．液氨在工業(yè)上經(jīng)常作制冷劑使用
B．碳酸氫銨的俗名是碳銨
C．工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色
D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O3
【答案】C
A、液氨在汽化是吸收大量的熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，選項A正確；
B、碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3，俗稱碳銨，選項B正確；
C、工業(yè)硝酸 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 69%，常因溶有少量 NO2 而略顯黃色，選項C不正確；
D、NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，選項D正確。
答案選C。
11．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素
B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)
C．圖中X可能是氨氣
D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【答案】D
A．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯誤；
B．過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯誤；
D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確；
故答案為D。
12．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
【答案】A
該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。
13．濃硝酸應(yīng)避光保存時因為它具有
A．強(qiáng)酸性 B．強(qiáng)氧化性 C．腐蝕性 D．不穩(wěn)定性
【答案】D
濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解成二氧化氮、氧氣和水，為避免濃硝酸分解，則應(yīng)避光保存，答案為D。
14．要鑒別、和三種溶液，可加入下列試劑的（ ）
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】C
A. 溶液與NH4Cl、(NH4)2SO4反應(yīng)，都生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分；
B. 溶液與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分；
C. 溶液與NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為氣體、沉淀、氣體和沉淀，所以能夠區(qū)分；
D. 溶液與NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分。
故選C。
15．化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是(????)
A．銅與硝酸反應(yīng) B．鈉與氧氣反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
【答案】C
A．硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯誤；
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故C正確；
D．NaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；
故答案為C。
16．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使 人們深刻認(rèn)識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C．反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2 不是酸性氧化物
【答案】A
A.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯誤；
B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2 和 O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；
C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D.與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；
故答案選A。
二、填空題（38分）
17．分析下列反應(yīng)并按要求填空。
（1） 鐵與氯氣在一定條件反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____________，當(dāng)1molFe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移_____mol電子
（2）取少量鐵與氯氣反應(yīng)得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________ 離子反應(yīng)的方程式為______________________。
【答案】2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2 Fe 3 紅 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（1）點燃或加熱時，鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3。其中氯從0價變成－1價，Cl2是氧化劑；鐵從0價變成+2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)1molFe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子。
（2）少量FeCl3固體溶于水，所得溶液中滴加KSCN溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液變成紅色。所得溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故有紅褐色沉淀。
18．閱讀下列材料后回答有關(guān)問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，在此轉(zhuǎn)化過程中，F(xiàn)e2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說明，維生素C在這個反應(yīng)中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性
(3)補(bǔ)血劑的主要成分是FeSO4請寫出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式：
①置換反應(yīng)：__________________________
②復(fù)分解反應(yīng)：__________________________
(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設(shè)
①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
【答案】還原 氧化 還原 還原 或或
Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e2+的化合價升高，做還原劑，被氧化；
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說明，維生素C把 Fe3+還原為Fe2+具有還原性，做還原劑；
(3) ①生成FeSO4的置換反應(yīng)可以選擇金屬和酸反應(yīng)，
故答案為：；
②復(fù)分解反應(yīng)可以選擇酸堿中和反應(yīng)，
故答案
(4)①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2↑故硫酸亞鐵的分解方程式為，
答案為：；
②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，2KClO3=2KCl+3O2↑，則硫酸亞鐵的加熱分解產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，其中鐵的氧化物由三種，則方程式為或或，
答案為：或或。
19．硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。
（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性
（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。
【答案】濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng) C C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O ②③④ Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 強(qiáng)氧化性 酸性
將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，利用濃硫酸與水混合放出大量的熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，利用濃硫酸的脫水性，將蔗糖變?yōu)榱颂亢?，炭黑和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。
⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率，故答案為：濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng)；
⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢?，因此該生成的黑色物質(zhì)是碳，故答案為：C；
⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；故②③④正確，故答案為：②③④；
⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05 mol =0.1 mol，故答案為0.1 mol，銅消耗了0.05 mol，銅剩余5.6 —0.05×64 = 2.4g，故答案為2.4 g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價降低，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；
20．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。
（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。
（2）用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。
（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是________________________________________________。
（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。
（5）檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
【答案】< 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 10—5mol/L 酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了 燃料脫硫（合理即可） 取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42-，如無沉淀，則不存在SO42- 。
隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。
⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當(dāng)雨水的pH< 5.6，我們稱它為酸雨，故答案為< 5.6；
⑵用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4；
⑶常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中，因此c(H+)=1×10－5 mol/L，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強(qiáng)，亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了，故答案為：可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；
⑷寫出一條減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，故答案為：燃料脫硫（合理即可）；
⑸檢驗?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42－的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42－，如無沉淀，則不存在SO42－，故答案為：取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42－，如無沉淀，則不存在SO42－。
21．氮肥是最重要的化肥，它能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進(jìn)葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質(zhì)量。
（1）氮氣分子的電子式是_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。
（2）農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學(xué)方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程_____.
（3）合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 _________________.
（4）合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_____________.
【答案】 N2＋O2 2NO N2＋3H2 2NH3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】
（1）；
（2）在放電的條件下，空氣中的氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：N2＋O2 2NO；
（3）氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化加的作用下化合生成氨，該反應(yīng)叫做合成氨反應(yīng)，化學(xué)方程式為：N2＋3H2 2NH3；
（4）NH3中氮元素為-3價，具有還原性，在催化劑和加熱條件下可被氧氣氧化為一氧化氮，該反應(yīng)叫做氨的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
三、計算題（8分）
22．將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）
試計算：
（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ mol?L-1
（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L O2。
【答案】6 5.6
（1）由N原子個數(shù)守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度是=6 mol?L-1，故答案為：6；
（2）由得失電子數(shù)目守恒可知，混合氣體被水完全吸收時，4 n（O2）= 3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，則n（O2）=0.25mol，V （O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6.
23．將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。
請回答：
(1)反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為_______ mol；
(2)計算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計算過程)。________
【答案】0.04 5.6g
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，其物質(zhì)的量為=0.04mol，故答案為：0.04；
(2)混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，則殘留物沒有Fe，只有Cu，濾液中含有剩余的HCl及FeCl2，根據(jù)Cl原子守恒：n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)==0.02mol；設(shè)原有Fe為x mol，F(xiàn)e2O3為y mol，由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g，故答案為：5.6g。
四、實驗題（20分）
24．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題：
(1)A裝置的作用是________________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是______________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________，該反應(yīng)中，水表現(xiàn)_________性，1molFe參與反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移_______mol。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是__________。
(4)可用下列改進(jìn)后裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

①請敘述檢驗產(chǎn)生可燃性氣體的實驗操作及現(xiàn)象：______________________。
②請分析用該裝置進(jìn)行實驗與上述裝置相比，有何優(yōu)點？（至少回答2點）
_______________________。
(5)取反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量稀硫酸使固體全部溶解，下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是___________；可證明溶解液中含有Fe2+的是___________。
A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色；
B.滴加KSCN溶液顯紅色；
C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；
E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。
【答案】產(chǎn)生水蒸氣 防止加熱時液體暴沸 Fe3O4+4H2O 3Fe+4H2 氧化性 堿石灰 用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生 所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等 B、D C、E
(1)A裝置的作用是加熱產(chǎn)生水蒸氣，在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷片，作用是防止加熱時液體暴沸；
(2)在裝置B中Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+4H2O 3Fe+4H2，該反應(yīng)中，水中的+1價的H元素的原子變?yōu)镠2中0價的H，獲得電子，所以水表現(xiàn)氧化性，根據(jù)方程式可知：3molFe發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molFe參與反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是mol。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是固體物質(zhì)，能夠干燥H2，具有吸水性，該物質(zhì)可以是堿石灰。
(4)①反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2，檢驗氫氣的的方法用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生，說明有氫氣產(chǎn)生，逸出的氣體為H2和空氣的混合氣體，燃燒放出大量熱，使氣體體積膨脹，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲。
②對比兩個裝置圖，可看出用該裝置進(jìn)行實驗與上述裝置相比，具有所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等優(yōu)點。
(5)A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+可能是原來就含有的，還可能是Fe2+被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定含有哪種離子還是都含有，A不符合題意；
B.滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；
C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2+；
D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明含有Fe3+；
E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去，說明溶液中含有還原性的Fe2+；
因此能夠檢驗Fe3+的合理選項是BD；檢驗Fe2+的方法的選項是CE。
25．下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖：

(1)儀器①的名稱是_____________；
(2)實驗過程中，試管③中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________；
(3)試管②中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。
【答案】酒精燈 品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(1)由實驗裝置圖可知①是酒精燈；
(2)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；
(3)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。
26．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。
（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)開___________色，表示已經(jīng)收集滿 NH3。
（2）實驗二：用如圖所示裝置進(jìn)行 NH3 的噴泉實驗。

引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。
【答案】酒精燈 Ca(OH)2 + 2NH4Cl= CaCl2＋ 2NH3↑+ 2H2O 向下排空氣法 藍(lán) 擠壓膠頭滴管，將水?dāng)D入燒瓶 極易溶解于水 堿
(1) 儀器 a 的名稱為酒精燈，答案為酒精燈
裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2＋ 2NH3↑+ 2H2O
答案為：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2＋ 2NH3↑+ 2H2O
裝置 B 中所用圓底燒瓶口向下，所以收集NH3的方法為向下排空氣法。
答案為：向下排空氣法
氨氣溶于水后，所得溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顏色變藍(lán)色。所以當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)樗{(lán)色時，表示已經(jīng)收集滿NH3。答案為：藍(lán)
(2)引發(fā)噴泉的方法是設(shè)法減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，所以可采用水溶減壓法，即擠壓膠頭，讓水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。
答案為：擠壓膠頭滴管，將水?dāng)D入燒瓶
打開止水夾，使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是極易溶于水。答案為：極易溶解于水
燒瓶內(nèi)溶液呈紅色， 說明NH3的水溶液呈堿性。答案為堿

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