一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是( )
【答案】C
【解析】A項，火藥爆炸時發(fā)生了化學反應，伴隨有明顯的發(fā)光、放熱現(xiàn)象；B項，糧食釀酒的過程是淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反應有(C6H10O5)n＋nH2Oeq \(――→,\s\up7(酶))nC6H12O6，C6H12O6eq \(――→,\s\up7(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑；C項，轉輪排字不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。
化學與生活密切相關，下列物質(zhì)與其用途不符合的是( )
A.過氧化鈉——漂白劑 B.次氯酸鈉——消毒劑
C.純堿——治療胃酸過多 D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑
【答案】C
【解析】A項，過氧化鈉具有漂白作用，正確；B項，次氯酸鈉具有消毒作用，正確；C項，純堿是碳酸鈉的俗稱，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，錯誤；D項，做饅頭時面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，正確。
下列物質(zhì)的保存方法不正確的是( )
A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在無色試劑瓶中
C.過氧化鈉應密封保存 D.金屬鈉保存在煤油中
【答案】B
【解析】漂白粉露置在空氣中，會與二氧化碳及水蒸氣反應而逐漸失效，故應密封保存；氯水中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中；過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應，故應密封保存；金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應，故通常保存在煤油中。
Na與水、氧氣、氯氣等均能反應，下列說法中正確的是( )
A.將Na投入鹽酸中，Na先與水反應，生成的NaOH再與HCl反應
B.Na與氧氣在常溫下反應生成Na2O2，加熱時二者反應生成Na2O
C.Na雖然能與氯氣反應生成NaCl，但不能在氯氣中燃燒
D.常溫下，Na可以與水反應，證明Na比Fe更活潑
【答案】D
【解析】將Na投入鹽酸中，Na先與HCl反應生成氫氣及氯化鈉，若Na過量，過量的Na再與水反應，A選項錯誤；Na與氧氣在常溫下反應生成Na2O，加熱時二者反應生成Na2O2，B選項錯誤；Na在氯氣中可以燃燒，C選項錯誤；常溫下，Na可以與水劇烈反應，F(xiàn)e與水在常溫下不反應，證明Na比Fe更活潑，D選項正確。
下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是( )
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是化合反應
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧劑，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
A.只有④ B.②③④⑤ C.②⑤ D.④⑤
【答案】D
【解析】Na2O2與水反應不是化合反應，故①錯誤；NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應，故②錯誤；鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故③錯誤；Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應放出氧氣，可做供氧劑，而Na2O不能，故④正確；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應中有H2O2生成，且H2O2具有強氧化性，所以溶液會褪色，故⑤正確。
下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是( )
A.氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體
B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2
C.新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌
D.氯水放置數(shù)天后酸性增強
【答案】D
【解析】氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，A錯誤；氯氣具有強氧化性，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，B錯誤；氯水中的次氯酸具有強氧化性，故能消毒殺菌，不是氯氣的作用，C錯誤；氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大而使溶液酸性增強，D正確。
已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2?？梢詤^(qū)別它們的方法或試劑是( )
①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無白霧 ③硝酸銀溶液 ④濕潤的紅色石蕊試紙 ⑤濕潤的藍色石蕊試紙
A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.①②④
【答案】C
【解析】Cl2為黃綠色，HCl無色；HCl極易溶于水，打開瓶蓋有白霧；Cl2最終使?jié)駶櫟氖镌嚰埻噬?；因此①②④⑤都可鑒別；HCl和Cl2都可使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
8.下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；
②常溫常壓下，1 g H2和14 g N2的體積相同；
③28 g CO的體積為22.4 L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A.①③④⑥ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.①⑤⑥
【答案】B
【解析】①標準狀況下H2O不是氣體，HCl是氣體，它們體積相同時物質(zhì)的量不相同，錯誤；②常溫常壓下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量都是0.5 ml，相同條件下物質(zhì)的量相等的氣體體積相同，正確；③沒有說明物質(zhì)所處的狀態(tài)，無法確定體積大小，錯誤；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，如果都是氣體，則它們在標準狀況下的體積也相同，如果不是氣體，則體積不一定相同，錯誤；⑤同溫同體積時，氣體的壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，正確；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，正確。
9. 下列有關同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的比較中，正確的是( )
①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16 ③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【答案】B
【解析】根據(jù)n＝eq \f(m,M)，同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量之比是11∶16，則體積比為11∶16，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為16∶11。
10.已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44 g Z在標準狀況下的體積為22.4 L，則Y的摩爾質(zhì)量為( )
A.14 g·ml－1 B.28 g·ml－1 C.32 g·ml－1 D.56 g·ml－1
【答案】B
【解析】由題意可知，Z的摩爾質(zhì)量為44 g·ml－1。設X、Y的摩爾質(zhì)量分別為8M g·ml－1和7M g·ml－1。
X ＋ 2Y===2Z
8M 14M 88
由質(zhì)量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，則Y的摩爾質(zhì)量為28 g·ml－1。
11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A.含0.1 ml BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L
【答案】B
【解析】含0.1 ml BaCl2的溶液中含有0.2 ml Cl－，A項錯誤；C項中沒有注明是否是標準狀況，故C項錯誤；同理D項錯誤。
12.現(xiàn)有500 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結論正確的是( )
A.取出50 mL該溶液，其中c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1
B.取出50 mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65 g BaSO4沉淀
C.取出100 mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24 L
D.取出50 mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8 g
【答案】B
【解析】50 mL該溶液中，c(SOeq \\al(2－,4))＝1 ml·L－1，A選項錯誤；50 mL該溶液中，n(H2SO4)＝0.05 ml，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的質(zhì)量m(BaSO4)＝0.05 ml×233 g·ml－1＝11.65 g，B選項正確；取出100 mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1 ml，但氣體體積在標準狀況下才是2.24 L，C選項錯誤；50 mL該溶液中所含H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝0.05 ml×98 g·ml－1＝4.9 g，D選項錯誤。
13.將5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.eq \f(5a,b) ml·L－1 B.eq \f(10a,b) ml·L－1 C.eq \f(b,5a) ml·L－1 D.eq \f(a,b) ml·L－1
【答案】B
【解析】根據(jù)稀釋時NOeq \\al(－,3)守恒可知：5 ml·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1 ×c(NOeq \\al(－,3))，則c(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(10a,b) ml·L－1，故選B。
14.在一定條件下，2.3 g Na與一定量的O2充分反應，得到3.5 g固體，所得產(chǎn)物與足量水反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為( )
L L L L
【答案】A
【解析】若2.3 g Na全部生成Na2O，則Na2O的質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g Na全部生成Na2O2，則Na2O2的質(zhì)量為3.9 g。由3.1 g

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