第2章《元素與物質(zhì)世界》本章測試一、單選題(共16小題)                                                                          1. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（     ）A. 氯化鈉晶體    B. 氫氧化鈣溶液C. 液態(tài)醋酸    D. 熔融的氫氧化鈉【答案】D【解析】A．氯化鈉晶體為電解質(zhì)，沒有自由移動的離子，則不導(dǎo)電，故A錯誤；B．氫氧化鈣溶液為混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子，則不導(dǎo)電，故C錯誤；D、熔融的氫氧化鈉存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。2. 下列說法不正確的是（     ）A. 利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)【答案】C【解析】A．蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，故A正確；B．血液屬于膠體，“血液透析”利用的是膠體不能透過半透膜而溶液可以，涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用，故B正確；C．膠體與溶液均可透過濾紙，則用過濾法無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，應(yīng)該用滲析的方法，故C錯誤；D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，發(fā)生膠體聚沉，利用了膠體的聚沉性質(zhì)，故D正確；故答案選C。3. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（     ） 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水食鹽水硫酸醋酸干冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇磷酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鈉碳酸碳酸鈣D鹽酸氯化鉀溶液氯化鈉亞硫酸氫氣【答案】B【解析】A．氨水、食鹽水、硫酸、醋酸、干冰，分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鐵、鹽酸、硫酸鋇、磷酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬、碘酒、苛性鈉、碳酸、碳酸鈣分別是純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)，故C錯誤；D．鹽酸、氯化鉀溶液、氯化鈉、亞硫酸、氫氣，分別是混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。4. 下列各選項中，不能滿足下圖一步關(guān)系選項是(　　) A． X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅            B． X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C． X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣    D． X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉【答案】D【解析】選項A中，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅；選項B中，二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2；選項C中，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣；選項D中，氫氧化鈉與金屬氯化物反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉。5.科學(xué)家曾在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出一種臂長7 nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是(　　)A． 溶液          B． 懸濁液       C． 膠體     D． 乳濁液【答案】C【解析】溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100  nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，上述鈉米級鑷子臂長(7 nm在1  nm～100 nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級。6.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(　　)A． 氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)     B． 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C． 水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)     D． 難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；某些電解質(zhì)(如液態(tài)氯化氫、冰醋酸等)熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B項錯誤；有些化合物(如二氧化碳等)的水溶液能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，這些化合物并不屬于電解質(zhì)，C項正確；某些難溶化合物(如氧化鎂、硫酸鋇等)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)，D項錯誤。7. 下列離子方程式正確的是（     ）A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2＋＋H2↑B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32－＝CaCO3↓+2OH－C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+＝Cu2++ AgD. 氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6H+＝2Al3++ 3H2O【答案】D【解析】A．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)方程式，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca2＋ +CO32－＝CaCO3↓，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6H+＝2Al3++3H2O，故D正確；故答案選D。8.對于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判斷，其中正確的是(　　)①氫氣只是氧化產(chǎn)物　②氫氣只是還原產(chǎn)物　③水是氧化劑　④氫化鈣中的氫元素被還原　⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1A． ①④     B． ②③⑤     C． ①    D． ③⑤【答案】D【解析】本題先從分析變價元素開始。先定性解決問題，只有氫元素變價，在氫化鈣中氫為－1價，被氧化成0價。在水中氫元素化合價為＋1價，被還原成0價。因此，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，水是氧化劑。然后再定量解決問題，氫氧化鈣中2個氫原子沒有變價，2個水分子中的4個氫原子只有2個被還原生成1分子H2。氫化鈣中2個氫原子被氧化生成1分子氫氣。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為1∶1。故選D項。9.下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是(　　)A． A     B． B    C． C    D． D【答案】D【解析】　A項，電子不守恒，每生成3 mol O2，應(yīng)失去6×2e－，生成2 mol KCl應(yīng)得到2×6e－，錯誤；B項，生成1 mol Cl2應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－，有2 mol HCl未失去電子，錯誤；C項，一部分Cl2得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為e－，錯誤。10.關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中，正確的是(　　)A． 物質(zhì)越易失電子，還原性越強             B． 原子失電子越多，還原性越強C． 元素化合價降低越多，氧化性越強      D． 物質(zhì)越是易被氧化，氧化性越強【答案】A【解析】物質(zhì)越易失去電子，其還原性就越強，A正確；還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目分析還原性，B錯誤；氧化性與化合價數(shù)目無關(guān)，不能利用元素化合價降低的多少分析氧化性，C錯誤；易被氧化的物質(zhì)，還原性強，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯誤。11. 下列粒子中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA． ①⑦    B． ②④     C． ③⑤⑥   D． ②④⑤⑥【答案】C【解析】只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價態(tài)，所以符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。12. 下列各組離子一定能大量共存的是（     ）A. 在無色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在強酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－【答案】B【解析】A、銅離子在溶液中顯藍色，且和CO32－不能大量共存，A不符合；B、在強堿性的溶液中Na+、K+、Cl－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B符合；C、在含大量Ba2+的溶液中CO32－不能大量共存，C不符合；D、溶液顯強酸性，則CH3COO－不能大量共存，D不符合；答案選B。13.在①化合反應(yīng)、②分解反應(yīng)、③置換反應(yīng)、④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是(　　)A． 只有②③     B． 只有①④     C． 只有①②④   D． ①②③④【答案】D【解析】解答此類題一般采用舉例法。如生成水的化合反應(yīng)：2H2＋O22H2O；分解反應(yīng)：H2CO3===CO2↑＋H2O；置換反應(yīng)：H2＋CuOH2O＋Cu；復(fù)分解反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。14.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是(　　)A． Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B． Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C． Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D． Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2【答案】C【解析】依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由反應(yīng)方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)，綜合可得C項正確。15. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法中正確的是(　　)A． Ⅰ圖中如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B． 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體C． Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙D． 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無漂白性【答案】C【解析】A項，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成了稀鹽酸反應(yīng)就不能進行了，鹽酸會有剩余；B項，不能將濃鹽酸滴入濃硫酸中，且把HCl氣體直接通入NaOH溶液中容易產(chǎn)生倒吸；C項，由于生成了CuCl2晶體顆粒，因而產(chǎn)生棕黃色的煙；D項，缺少干燥裝置，無法證明干燥的氯氣無漂白性。16. A2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后A2O82－離子變?yōu)?/span>AO42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，Mn2+離子被氧化后Mn元素的化合價為（     ）A. 4    B. 5    C. 6    D. 7【答案】C【解析】A2O82－中A元素的化合價是+7價，AO42－中A元素的化合價是+6價，則A元素化合價降低1價，Mn2+是還原劑，設(shè)Mn元素的化合價升高到+x價，則根據(jù)得失電子守恒有：2×1×2＝1×（x－2），得x＝6，故答案選C。二、填空題(共5小題)                                                                          17.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。【答案】Cu2S　4　0.8【解析】該反應(yīng)中Cu元素由＋1價變?yōu)椋?/span>2價、S元素由－2價變?yōu)椋?/span>6價，O元素由0價變?yōu)椋?/span>2價，所以Cu2S是還原劑、O2是氧化劑，1 mol氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有0.4 mol Cu2S參加反應(yīng)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量＝0.4 mol×[2×(2－1)＋1×(6＋2)]＝4  mol,1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時參加反的硫的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)得失電子守恒，被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為＝0.8  mol18.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是______________。(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(3)寫出B的化學(xué)式________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是__________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。【答案】(1)鹽(或銅鹽、或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)CuO　(4)①　②③【解析】銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽或碳酸鹽或堿式鹽；它能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水。19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。(1)請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式(要求配平)________________。(2)反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是________，Cr2(SO4)3是________劑。(3)在酸性條件下K2Cr2O7與草酸(H2C2O4)反應(yīng)的產(chǎn)物是Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。【答案】(1)7H2O＋Cr2(SO4)3＋3K2S2O8===7H2SO4＋2K2SO4＋K2Cr2O7　(2)_K2S2O8　還原　(3)_3∶1【解析】首先結(jié)合雙線橋法利用化合價升降總數(shù)或得失電子總數(shù)相等，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后根據(jù)元素守恒及電荷守恒補齊所缺物質(zhì)或微粒，并配平相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(1)K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強，則Cr2(SO4)3→K2Cr2O7鉻元素化合價升高，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合價降低，所以反應(yīng)物為K2S2O8和Cr2(SO4)3，生成物為K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4，發(fā)生K2S2O8＋Cr2(SO4)3＋H2O→K2Cr2O7＋K2SO4＋H2SO4。(2)K2S2O8中S化合價降低，被還原；Cr2(SO4)3中Cr元素化合價升高被氧化，是還原劑。(3)在酸性條件下K2Cr2O7與草酸(H2C2O4)反應(yīng)，鉻元素化合價由＋6→＋3，K2Cr2O7作氧化劑被還原，H2C2O4中的碳元素由＋3→＋4化合價升高被氧化，作還原劑，設(shè)還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量x，氧化劑物質(zhì)的量為y，由電子守恒規(guī)律可得x×2×(4－3)＝y×2×(6－3)，解得x∶y＝3∶1。20.某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(1)上述實驗需要加熱的裝置是______________。(2)D中燒杯盛放的是__________________。(3)實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入____________________溶液，現(xiàn)象是________________________。②在(3)后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____________________。A．關(guān)閉K2打開K1B．關(guān)閉K1打開K2C．同時打開K1和K2(4)若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為________________。【答案】(1)C　(2)氫氧化鈉溶液(NaOH溶液)　(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　①淀粉溶液　溶液呈藍色　②A　(4)0.56 L【解析】(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，所以需要加熱的儀器是C。(2)氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液。(3)亞鐵離子和碘離子均具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化。①碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色，據(jù)此可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的產(chǎn)生。②比較SO2和I－的還原性強弱，可以根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應(yīng)來判斷，所以可以關(guān)閉K2打開K1。(4)鐵離子和二氧化硫之間的反應(yīng)實質(zhì)是SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，根據(jù)鐵元素守恒，鐵離子的物質(zhì)的量是0.05 mol，所以消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025 mol，體積是0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56  L。21.研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。圖1圖2(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水。(2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。(3)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在氣體__________。(4)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式________________________________。(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。【答案】(3)二氧化硫　(4)偏小　(5)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑　(6)7【解析】含鐵紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價升高，而反應(yīng)物中能降低化合價的只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，因為生成物中有三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時只有部分硫元素的化合價降低。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。由硫酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式可得：解得x＝7。  

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微項目 科學(xué)使用含氯消毒劑——運用氧化還原反應(yīng)原理解決實際問題

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