課題1 質(zhì)量守恒定律
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？
我們的猜想：可能。。。
注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。
紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,
結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和　　　　
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定
結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和　　　　
鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。
m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和——質(zhì)量守恒定律
為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？
試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。
水 氫氣 + 氧氣
分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？
H2O H2 + O2
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) ：物質(zhì)是由原子和分子，離子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合。即在化學(xué)變化中分子會破裂，但可重組合成新的分子。
是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；
天平指針向右傾斜（變輕）
思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？
發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生
思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？
1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。
如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持指針向左偏。
小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。
把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點
1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
鞏固練習(xí)：1、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？
參加參加注意是參加反應(yīng)的質(zhì)量
鞏固練習(xí)：2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L 氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？
鞏固練習(xí)： 3、10克的水受熱蒸發(fā)變成10克的水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量守恒定律。這句話對嗎？
在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、兩改變、一個可能改變
化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目
1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變
2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。
用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象
3、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A、參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C、化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
4、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A m克水受熱變成m克水蒸氣 B 煤燃燒后留下煤灰比原煤的質(zhì)量少 C 10克食鹽溶于70克水得到80克食鹽水 D 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。
三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素
環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子
36 4 32
①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。
③表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子。
②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了: ①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； ②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； ③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？S+O2 SO2Fe+CuSO4 Cu + FeSO4CuO+H2 Cu+H2O

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第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

版本： 北京課改版（2024）

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