專題7 氨與社會可持續(xù)（A卷） (時間：75分鐘，分值：100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量： N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.下列過程屬于人工固氮的是( ) A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B.工業(yè)合成氨 C.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 D.打雷閃電時氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物 2.下列氣體排放到空氣中，會導(dǎo)致酸雨的是( ) A. B. C. D. 3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng) B.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān) C.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同 D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨 4.下列關(guān)于NH3實(shí)驗的相關(guān)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) A.裝置甲噴泉實(shí)驗 B.裝置乙制備 C.裝置丙收集 D.裝置丁干燥 5.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，下列說法正確的是( ) A.擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉” B.“噴泉”的產(chǎn)生能證明與發(fā)生了反應(yīng) C.若將換成，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉” D.實(shí)驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其，原因是：， 6.汽車安全氣囊中裝有和固體，發(fā)生碰撞時生成兩種金屬氧化物和一種單質(zhì)氣體，下列說法正確的是( ) A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:15 B.每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子 C.安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為 D.氮?dú)獾碾娮邮綖?7.在濕潤的土壤中，氮元素有如圖所示的轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是( ) A.是還原劑 B.是還原產(chǎn)物 C.是氧化產(chǎn)物 D.是氧化劑 8.以、焦炭、和空氣為原料制備的流程中，主要反應(yīng)化學(xué)方程式不正確的是( ) A.焦炭制氫： B.合成氨： C.氨氧化： D.生成硝酸： 9.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A.與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3 B.沸騰爐中被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13 C.粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后分子總數(shù)為 10.用NaClO氧化尿素制備水合肼()的實(shí)驗流程如圖所示： 已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②氯氣與燒堿在低溫下生成NaClO，在較高溫下生成 ③具有強(qiáng)還原性，能與NaClO反應(yīng)生成 下列說法正確的是( ) A.步驟I中無需控制反應(yīng)的溫度 B.步驟II中可將尿素的水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中 C.生成水合肼的離子方程式為： D.能與液氧劇烈反應(yīng)，生成并釋放出大量熱，可用作火箭推進(jìn)器的燃料 11.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有關(guān)聯(lián)性的是( ) A.A B.B C.C D.D 12.設(shè)計以下實(shí)驗制備并收集干燥純凈的氨氣。下列解題思路錯誤的是( ) A.儀器口連接順序為 B.上述實(shí)驗缺少尾氣吸收裝置 C.生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量，促使氨氣逸出 D.干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替 13.鉛室法是硝化法制硫酸的一種方法，因以鉛制的方形空室為主要設(shè)備而得名，曾作為硫酸最古老且唯一制法盛行于世100多年。其反應(yīng)原理為，，。下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.理論上氮氧化物僅起著傳遞氧的作用，本身并無消耗 B.與接觸法制硫酸相比，更易被氧化 C.用“鉛室”的原因是鉛不易與硫酸反應(yīng) D.鉛室法制得的硫酸中不會含有硝酸雜質(zhì) 14.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖所示為消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理。下列說法錯誤的是( ) A.該過程的總反應(yīng)是將分解成和 B.過程Ⅰ的離子方程式為 C.過程Ⅱ中得到44.8L氧氣時，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 D.整個過程中作催化劑，和屬于中間產(chǎn)物 15.有硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中硫酸的濃度為，硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為( ) A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 16.和的混合物與一定量的溶液恰好完全反應(yīng)，生成、、和，則未被還原的的物質(zhì)的量是( ) A. B. C. D. 二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。 17.細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。 （1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。 a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程 （2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。 ①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。 ②檢驗氨態(tài)氮肥中的實(shí)驗方案是________。 （3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 （4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。 （5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。 18.我國有豐富的芒硝礦(主要成分為)，以、氨水和為原料制備純堿對實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和具有重大意義，制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)氨氣的結(jié)構(gòu)式為___________，純堿的化學(xué)式為___________。下列關(guān)于純堿的說法中，正確的是___________(填標(biāo)號)。 a.可以用焰色試驗鑒別純堿和燒堿 b.相同條件下，的純堿溶液的堿性強(qiáng)于的碳酸氫鈉溶液的堿性 c.純堿受熱易分解 d.純堿常用于制肥皂和造紙工業(yè) (2)“反應(yīng)器1”中得到碳酸氫銨溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“反應(yīng)器2”中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。 (3)實(shí)驗室進(jìn)行過濾操作時使用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、___________，“濾液”的一種成分常用作肥料，該物質(zhì)為___________(填名稱)。 (4)“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；流程中除水外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。 19.和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程。 （1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。 （2）氨分離器中壓強(qiáng)約為，溫度約為，分離氨應(yīng)用了氨_______的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_______。 （3）工業(yè)上制硝酸的關(guān)鍵一步便是的催化氧化，可用下圖裝置模擬氧化爐中的催化氧化。玻璃管中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式_______。為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應(yīng)裝入_______（填試劑名稱）。 （4）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______（填圖中數(shù)字序號）。 （5）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過程④（如上圖）的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補(bǔ)充完整：_____。 20.硝酸鐵溶液可用于銅的浸蝕、雕刻和拋光。某學(xué)習(xí)小組對硝酸鐵的性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)根據(jù)化合價可以推測溶液具有________(填“氧化性”或“還原性”)，若推測正確，向淀粉KI試紙上滴加幾滴的溶液(pH約為1.7)，現(xiàn)象為________。 (2)探究硝酸鐵溶液中與反應(yīng)的微粒。 Ⅰ.提出假設(shè) 假設(shè)1：與反應(yīng)。寫出與反應(yīng)的離子方程式：________。 假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下與反應(yīng)。 Ⅱ.設(shè)計實(shí)驗方案，驗證假設(shè) (3)探究硝酸鐵溶液中各微粒氧化性的強(qiáng)弱 已知：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，難以觀察到氣體產(chǎn)生；與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，與KSCN溶液混合無明顯現(xiàn)象。 在的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至1.7，在的溶液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH至1.7。取兩種溶液各1mL混合(忽略體積變化)，使之充分反應(yīng)，加入適量KSCN溶液，搖勻。觀察到實(shí)驗現(xiàn)象為________，證明在的溶液中的氧化性強(qiáng)于。若的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)的離子方程式為________。 答案以及解析 1.答案：B 解析：A.工業(yè)獲取氮?dú)?，A錯誤； B.工業(yè)合成氨符合人工固氮的概念，B正確； C.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨為生物固氮，C錯誤； D.打雷閃電時氨氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物為自然固氮，D錯誤； 故選B。 2.答案：D 解析：A項，甲烷不會導(dǎo)致酸雨，故A項錯誤；B項，氨氣有刺激性氣味但不會導(dǎo)致酸雨，故B項錯誤；C項，氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞?，故C項錯誤；D項，二氧化氮排放到空氣中會導(dǎo)致酸雨，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。 3.答案：C 解析：A.粗硅制備單晶硅，先利用粗硅與氯氣反應(yīng)，生成氯化硅，生成的氯化硅與氫氣反應(yīng)，得到單晶硅，即涉及氧化還原反應(yīng)，A項正確； B.“光化學(xué)煙霧”的形成與空氣中的氮氧化合物有關(guān)，B項正確； C.活性炭脫色是利用其吸附性，二氧化硫漂白是利用二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色的物質(zhì)，兩者原理不同，C項錯誤； D.與堿反應(yīng)生成一水合氨，加熱生成氨氣，則可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨，D項正確；答案選C。 4.答案：B 解析：A.氨氣難溶于，擠壓膠頭滴管后無法形成壓強(qiáng)差，故A項錯誤； B.濃氨水與氧化鈣混合后，可以制備，故B項正確； C.密度比空氣小，收集應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，故C項錯誤； D.是酸性氧化物，能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥，故D項錯誤； 故選B。 5.答案：D 解析：A.該實(shí)驗中水中未加入酚酞，故不會產(chǎn)生紅色“噴泉”，A錯誤； B.氨氣極易溶于水，溶于水后會形成壓強(qiáng)差，“噴泉”的產(chǎn)生不能證明與水發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤； C.在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨氣，溶解的量小，壓強(qiáng)差也較小，不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”，C錯誤； D.氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在水中電離出氫氧根使得溶液顯堿性，D正確； 故選D。 6.答案：C 解析：C.反應(yīng)方程式為：，C正確； 故選C。 7.答案：B 解析：B.與反應(yīng)，N元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，B正確； 8.答案：C 解析：焦炭制氫的過程中，焦炭和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成和CO，其化學(xué)方程式為，A正確；和在高溫、高壓、催化劑的條件下合成，其化學(xué)方程式為，B正確；與在催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO和，其化學(xué)方程式為，C錯誤；和發(fā)生反應(yīng)生成和NO，其化學(xué)方程式為，D正確。 9.答案：C 解析：A.如果硝酸少量，5.6gFe，即0.1mol與一定量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果硝酸過量，5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，A錯誤； B.根據(jù)方程式可知，沸騰爐中1mol被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為11，B錯誤； C.根據(jù)方程式可知，6.4gCu粉，即0.1mol，與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1，C正確； D.NO與反應(yīng)生成，會轉(zhuǎn)化為，22.4LNO（1mol）和11.2L（0.5mol）混合后分子總數(shù)小于，D錯誤； 故選C。 10.答案：D 解析： A.步驟Ⅰ中溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，需要控制溫度，故A錯誤； B.步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中將氧化，因此步驟Ⅱ中不可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故B錯誤； C.流程可知生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤； D.具很強(qiáng)的還原性，能與液氧劇烈反應(yīng)并釋放出大量熱，可用作火箭推進(jìn)器的燃料，故D正確；故選D。 11.答案：C 解析：常見非金屬元素性質(zhì)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石?溶液變紅，次氯酸能漂白溶液，不是氯氣的性質(zhì)，A錯誤；中和NaOH，不能體現(xiàn)的漂白性，B錯誤；易錯點(diǎn)酸性能氧化，體現(xiàn)的還原性，C正確；，沒有元素化合價變化，體現(xiàn)堿性氣體性質(zhì)，D錯誤。 12.答案：D 解析：A.儀器口連接順序為，這是正確的，因為氨氣需要通過濃氨水與生石灰反應(yīng)生成，然后通過堿石灰干燥，最后用向下排空氣法收集，A正確； B.上述實(shí)驗缺少尾氣吸收裝置，這是正確的因為氨氣是有毒的，需要進(jìn)行尾氣處理，B正確； C.生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量，促使氨氣逸出，這是正確的，因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，可以促使氨氣逸出，C正確； D.干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替，這是錯誤的，因為無水氯化鈣會與氨氣反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，不能用于干燥氨氣，D錯誤； 綜上所述，本題分析錯誤的為D項。 13.答案：D 解析： A.由方程式可知,理論上氮氧化物僅起著傳遞氧的作用,本身并無消耗,故A正確,不符合題意; B.與接觸法制硫酸相比,二氧化硫更易被三氧化二氮氧化，因為條件在常溫即可,故B正確,不符合題意; C.用“鉛室”的原因是鉛與硫酸生成難溶的硫酸鉛，使鉛不易再與硫酸反應(yīng),故C正確,不符合題意; D.鉛室法制得的硫酸中可能會含有硝酸雜質(zhì)，因為一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可生成硝酸,故D錯誤,符合題意。 14.答案：C 解析：由反應(yīng)機(jī)理圖得，該過程中的反應(yīng)物為，生成物為和，則總反應(yīng)是將分解成和，A項正確； 過程Ⅰ是和反應(yīng)生成，離子方程式為，B項正確； 沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則44.8L氧氣的物質(zhì)的量不一定是2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，C項錯誤； 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖知，是過程Ⅰ的反應(yīng)物、過程Ⅱ的產(chǎn)物，則整個過程中作催化劑，和屬于中間產(chǎn)物，D項正確。 15.答案：D 解析：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，在溶液中每3 mol Cu與完全反應(yīng)生成2 mol NO氣體?；旌先芤褐械奈镔|(zhì)的量為，0.96 g銅的物質(zhì)的量為，由可知，銅完全反應(yīng)，氫離子過量，則由Cu的物質(zhì)的量可計算出生成的NO的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL，故選D。 16.答案：A 解析：和CuO中，未被還原的硝酸其N元素化合價不變，均轉(zhuǎn)化為，根據(jù)原子守恒:，由硝酸根守恒，可得未被還原的的物質(zhì)的量，故選:A。 17.答案：（1）a （2）；取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有 （3）氧化 （4）0.06 （5） 解析：（1）a.轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不是氮的固定；選a； （2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是； ②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中的實(shí)驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有； （3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。 （4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓磻?yīng)方程式是，生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。 （5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，把氧化為氮?dú)?，把還原為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式是。 18.答案：(1)；；bd (2)或； (3)漏斗、燒杯；硫酸銨 (4)； 解析：“反應(yīng)器1”中氨水吸收過量二氧化碳得到碳酸氫銨溶液，“反應(yīng)器2”中碳酸氫銨溶液中加入溶液，碳酸氫鈉溶解度最小結(jié)晶析出，過濾得濾液主要為硫酸銨溶液，碳酸氫鈉晶體進(jìn)入煅燒爐、受熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉，水和放出的二氧化碳可參與循環(huán)進(jìn)入“反應(yīng)器1； （1）氨分子為共價分子、氨氣的結(jié)構(gòu)式為，純堿的化學(xué)式為。 a.純堿和燒堿均含鈉元素，焰色試驗均呈黃色，不可以用焰色試驗鑒別純堿和燒堿，a錯誤； b.相同條件下，均為的純堿溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，則的純堿溶液的堿性強(qiáng)于的碳酸氫鈉溶液的堿性，b正確； c.碳酸鈉較穩(wěn)定，純堿受熱不易分解，c錯誤； d.純堿是重要的化工原料、常用于制肥皂和造紙工業(yè)，d正確； 選bd。 （2）“反應(yīng)器1”中氨水吸收過量的二氧化碳得到碳酸氫銨溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為或，“反應(yīng)器2”中發(fā)生碳酸氫銨和硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)合流程可知，析出碳酸氫鈉晶體，則反應(yīng)的離子方程式為。 （3）玻璃屬于硅酸鹽材質(zhì)，則實(shí)驗室進(jìn)行過濾操作時使用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，“濾液”的一種成分常用作肥料，據(jù)分析，該物質(zhì)為硫酸銨(填名稱)。 （4）碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，則“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；流程中除水外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)為。 19.答案：（1） （2）易液化；和 （3）；濃硫酸 （4）② （5） 解析：（1）合成塔中和在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。 （2）合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氨氣中混有氫氣和氮?dú)?，氨分離器中壓強(qiáng)為15MPa，溫度為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨易液化的性質(zhì)。從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)為和。 （3）從圖中可知，和在三氧化二鉻做催化劑，加熱條件下反應(yīng)生成NO和，化學(xué)方程式為。能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，因此需要對生成的NO氣體進(jìn)行干燥，裝置1中裝入濃硫酸。 （4）固氮作用是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的含氮化合物，因此屬于固氮作用的一步為②。 （5）從該離子方程式可知，轉(zhuǎn)化為失電子，則得電子生成，產(chǎn)物中有，同時根據(jù)圖示可知，還有生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平該離子方程式為。 20.答案：(1)氧化性；試紙變藍(lán) (2)；幾滴鹽酸酸化的pH=1.7的溶液 (3)溶液變紅色； 解析：(1)中鐵的化合價為+3價，常見的鐵的化合價中的高價，含有高價離子的化合物具有氧化性；可以把氧化為，也可以把I-氧化為，遇淀粉變藍(lán)色； (2)與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)的離子方程式：；證明假設(shè)1成立，采用pH值相同，相同的不含離子的溶液與反應(yīng)，因此實(shí)驗操作是：向淀粉KI試紙上滴加幾滴鹽酸酸化的pH=1.7的溶液； (3)在酸性條件下能將氧化為離子，加入KSCN溶液變紅色，說明生成了離子，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，說明的溶液中的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)的離子方程式為：。 選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入，溶液先變紅后褪色體現(xiàn)酸性和漂白性B向含有酚酞的氫氯化鈉溶液中通入，溶液紅色褪去體現(xiàn)漂白性C向酸性溶液中通入，紫紅色褪去體現(xiàn)還原性D向盛滿的集氣瓶中通入，產(chǎn)生白煙體現(xiàn)還原性序號實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論1向淀粉KI試紙上滴加________試紙變藍(lán)假設(shè)1成立2向淀粉KI試紙上滴加幾滴鹽酸酸化pH=1.7的的溶液試紙變藍(lán)假設(shè)2成立

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版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

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