1．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ）
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．0.1ml?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001ml
【答案】D
【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001ml，說(shuō)明醋酸是部分電離的，在其溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選：D。
2．某溫度下，重水（ D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15，若用定義pH一樣規(guī)定pD＝﹣lgc（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）
A．純凈的重水中，c（D+）?c（OD﹣）＞1.0×10﹣14
B．l L溶解有0.01 ml DCl的重水溶液，其pD＝2
C．1 L溶解有0.01 ml NaOD的重水溶液，其pD＝12
D．純凈的重水中，pD＝7
【答案】B
【解析】A．c（D+）＝ml/L＝4×10﹣8ml/L，所以pD＞7，故A錯(cuò)誤；
B．c（DC1）＝＝0.01ml/L，則c（D+）＝0.01ml/L，所以pD＝2，故B正確；
C．c（NaOD）＝＝0.01ml/L，則c（D+）＝＝1.6×10﹣13ml/L，則pD＞12，故C錯(cuò)誤；
D．該溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15，純凈的重水中，pD＞7，故D錯(cuò)誤；故選：B。
3．下列圖象與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．向NaOH溶液中加水稀釋
B．等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
D．恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】A．氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，稀釋過(guò)程中氫氧根離子濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸減小，但是無(wú)論如何稀釋，溶液不可能有堿性變成酸性，溶液的pH只能無(wú)限的接近7，圖象曲線變化與實(shí)際變化不相符，故A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)，由于活潑性鋁大于鋅，反應(yīng)過(guò)程中鋁與稀硫酸反應(yīng)速率大于鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，所以鋁與稀硫酸反應(yīng)的曲線的斜率大，且反應(yīng)優(yōu)先結(jié)束，圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇的加入，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)到增大量，圖象曲線變化與實(shí)際反應(yīng)一致，故C正確；
D．恒溫下蒸發(fā)飽和氯化鈉溶液，蒸發(fā)過(guò)程中溶液始終為飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖象曲線變化與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選：C。
4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：C（Na+）＞C（A﹣）＞C（B﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）
B．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C．用0.010 0 ml/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 ml/L Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl﹣
D．圖4表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化
【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖1可知，相同相同體積是HA的pH變化較大，則酸性：HA＞HB，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大，溶液中離子濃度越小，則c（A﹣）＞c（B﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；
B．b點(diǎn)水的離子積Kw＝10﹣12，b點(diǎn)Kw＝10﹣12，pH＝2的H2SO4溶液中c（H+）＝10﹣2ml/L，pH＝12的NaOH溶液等體積中氫氧根離子濃度為：ml/L＝1ml/L，等體積時(shí)氫氧根離子過(guò)量，混合液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，硝酸銀溶液體積相同時(shí)，﹣lgc（I﹣）最大，則c（I﹣）最小，則先形成沉淀的是I﹣，故C錯(cuò)誤；
D．減少NH3濃度，正反應(yīng)速率不可能增大，正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。
5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）
A．滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A．滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，為正確操作，不會(huì)引起誤差，故A不選；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定，為正確操作，不會(huì)引起誤差，故B不選；
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定，為正確操作，不會(huì)引起誤差，故C不選；
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏大，溶液濃度偏高，故D選；故選：D。
6．T℃時(shí)，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH＝6的溶液
B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH﹣）
D．能與金屬A1反應(yīng)放出H2的溶液
【答案】C
【解析】A.100℃時(shí)pH＝6的溶液為中性，且溫度未知，不能判斷，故A不選；
B．任何水溶液中均含H+，不判斷酸堿性，故B不選；
C．c（H+）＞c（OH﹣），則溶液一定為酸性，故C選；
D．Al與酸或NaOH溶液等均反應(yīng)生成氫氣，則與金屬A1反應(yīng)放出H2的溶液，可能為強(qiáng)堿溶液，故D不選；故選：C。
7．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A．H2O+H2O? H3O++OH﹣ B．HS﹣+OH﹣?H2O+S2﹣
C．HS﹣+H2O? H3O++S2﹣D．HS﹣+H2O?H2S+OH﹣
【答案】D
【解析】A．H2O+H2O? H3O++OH﹣ 為水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B．HS﹣+OH﹣?H2O+S2﹣為HS﹣和氫氧根之間反應(yīng)的方程式，故B錯(cuò)誤；
C．HS﹣+H2O? H3O++S2﹣為電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D．為HS﹣的水解離子方程式，故D正確；故選：D。
8．一定條件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32﹣+H2O?HCO3 ﹣+OH﹣．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．通入 CO2，溶液 pH 增大
B．升高溫度，上述反應(yīng)平衡常數(shù)不變
C．加水稀釋，變大
D．加入 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】A、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH﹣反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)是不變的，升高溫度，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變大，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋，平衡雖正向移動(dòng)，但溶液體積變大，導(dǎo)致氫氧根離子的濃度減小，而溫度不變，平衡常數(shù)不變，即的值不變，所以變大，故C正確；
D、誤加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。
9．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（ ）
①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2
A．②③⑥B．⑤⑥C．③④⑤D．①④⑤
【答案】B
【解析】①FeCl3溶液加入水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵，故錯(cuò)誤；
②綠礬主要成分為硫酸亞鐵，加熱過(guò)程中被氧化為硫酸鐵，故錯(cuò)誤；
③碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，蒸干得到分解產(chǎn)物碳酸鈉，故錯(cuò)誤；
④Na2SO3具有還原性，加熱過(guò)程中被氧化為硫酸鈉，故錯(cuò)誤；
⑤K2CO3水解生成的氫氧化鉀和碳酸氫鉀，加熱蒸發(fā)是水揮發(fā)，得到碳酸鉀固體，仍能得到原物質(zhì)，故正確；
⑥CaCl2不水解，較穩(wěn)定，蒸干得到原物質(zhì)，故正確；
則能得到原物質(zhì)的是⑤⑥。故選：B。
10．室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）
A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B．向 0.1ml/L NaHSO3溶液中通入NH3至 pH＝7的溶液：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）
C．0.1ml/L的氨水的pH＝a，0.01ml/L的氨水的pH＝b，則a﹣1＞b
D．CO2通入KOH 溶液，當(dāng)由水電離的 c（H+）＝10﹣7ml/L，一定存在：c（K+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
【答案】B
【解析】A、在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，c（Cl﹣）＞c（Br﹣），將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，因n（Cl﹣）＞n（Br﹣），當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，則生成更多的AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、0.1ml?L﹣1的NaHSO3溶液中通NH3至pH＝7，溶液中存在物料守恒，即c（Na+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）①，溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），因?yàn)閜H＝7即c（Na+）+c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）②，由①得c（Na+）＞c（SO32﹣）；將①式左右兩邊都加上c（NH4+）得c（Na+）+c（NH4+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）+c（NH4+）③，結(jié)合②③得c（SO32﹣）＝c（NH4+）+c（H2SO3），故c（SO32﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+），故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，稀釋10倍后溶液中c（OH﹣）大于原來(lái)的，所以a﹣1＜b，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10﹣7ml/L，說(shuō)明溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣）①，根據(jù)電荷守恒c（K+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）②，由①②得，c（K+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），該題沒(méi)標(biāo)明溫度為25℃，故D錯(cuò)誤；故選：B。
11．已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.1ml?L﹣1的KI溶液和0.05ml?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，均能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”的是（ ）
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
【答案】A
【解析】將0.1ml/L的KI溶液和0.05ml/L Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①正確；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含I﹣，能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②正確；
③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；
④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤。故選：A。
二．解答題（共9小題，共45分）
12．（1）寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式_____．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是_____．
（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)____．
（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)____．
（5）以上兩種方法_____（填“前”或“后”）者好，原因是_____．
【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
（2）②③①④或③②①④；
（3）2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O；
（4）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）前； 若制得1ml CuSO4，第一種方法只需1ml H2SO4，而第二種方法則要2ml H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染；
【解析】（1）NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先加入②氫氧化鈉溶液除去鎂離子或加入③氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入適量①除去除去鈣離子，然后過(guò)濾除去難溶物，最后加④鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以試劑的順序?yàn)棰冖邰佗芑?③②①④，
故答案為：②③①④或③②①④；
（3）將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O，
故答案為：2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O；
（4）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；生成1ml硫酸銅消耗1ml硫酸，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)有毒氣體產(chǎn)生；
濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應(yīng)的方程式：
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成1ml硫酸銅消耗2ml硫酸，同時(shí)生成有毒的氣體二氧化硫，所以從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約原料角度可知前者更好；
故答案為：前； 若制得1ml CuSO4，第一種方法只需1ml H2SO4，而第二種方法則要2ml H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染；
13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl ②NaCl ③純堿 ④CO2⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3⑨空氣 ⑩Fe2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____，屬于弱電解質(zhì)的有_____屬于非電解質(zhì)的有_____；
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH﹣＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____L④中含有0.2ml氧原子；
（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是_____。
【答案】（1）①②③⑥⑩；⑤；④⑧；
（2）HCl+KOH＝KCl+H2O；
（3）2.24；
（4）1.5ml/L。
【解析】（1）①HCl是強(qiáng)電解質(zhì)； ②NaCl 是強(qiáng)電解質(zhì)；③純堿為碳酸鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； ④CO2 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤CH3COOH水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑥KOH 是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ⑧NH3 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨空氣是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑩Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)；
所以：上述十種物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②③⑥⑩，屬于弱電解質(zhì)的有⑤屬于非電解質(zhì)的有④⑧；
故答案為：①②③⑥⑩；⑤；④⑧；
（2）H++OH﹣＝H2O可以表示鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，化學(xué)方程式：HCl+KOH＝KCl+H2O，
故答案為：HCl+KOH＝KCl+H2O；
（3）n（CO2）＝n（O）＝0.1ml，V（CO2）＝0.1ml×22.4L/ml＝2.24L；
故答案為：2.24；
（4）Fe3+的物質(zhì)的量為＝0.1ml，溶液中2n（SO42﹣）＝3n（Fe3+），則SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1ml×＝0.15ml，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為＝1.5ml/L；
故答案為：1.5ml/L。
14．（1）在25°C時(shí)，純水中C（H+）?C（OH﹣）＝_____；
（2）在NH4Cl溶液中C（H+）_____10﹣7ml/L（大于、小于或等于），pH_____7（大于、小于或等于）；
（3）在Na2CO3溶液中C（H+）_____10﹣7ml/L （大于、小于或等于），pH_____7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H+）_____10﹣7ml/L （大于、小于或等于），pH_____7（大于、小于或等于）．
【答案】（1）1.0×10﹣14；
（2）大于；小于；
（3）小于；大于；
（4）等于；等于．
【解析】（1）水的電離過(guò)程為H2O?H++OH﹣，在室溫下其平衡常數(shù)為KW（25℃）＝1.0×10﹣14，故答案為：1.0×10﹣14；
（2）在NH4Cl溶液中，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水解顯示酸性，c（H+）大于10﹣7ml/L，pH小于7，故答案為：大于；小于；
（3）在Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水解顯示堿性，c（H+）小于10﹣7ml/L，pH大于7，故答案為：小于；大于；
（4）在NaCl溶液中，水的電離平衡不受影響，所以c（H+）＝10﹣7ml/L，pH＝7，顯示中性，故答案為：等于；等于．
15．室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上
（1）c（OH﹣）＝1×10﹣3ml/L的溶液的pH＝_______
（2）0.01ml/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）＝_______
（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）＝1×10﹣5ml/L，則該溶液可以是_____（填“硫酸”或“氯化銨”或“氫氧化鈉”或“氯化鈉”）溶液
（4）將0.39g過(guò)氧化鈉溶于足量水中并配成100mL溶液，則溶液的pH＝_____
（5）0.12ml/LHCl溶液與0.1ml/L的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH＝_____
【答案】（1）11；
（2）1×10﹣12ml/L；
（3）氯化銨；
（4）2。
【解析】（1）c（OH﹣）＝1×10﹣3ml/L的溶液的c（H+）＝＝ml/L＝1×10﹣11ml/L，溶液的pH＝11，故答案為：11；
（2）0.01ml/L HNO3溶液中，水電離受到抑制，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）＝＝ml/L＝1×10﹣12ml/L，故答案為：1×10﹣12ml/L；
（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）＝1×10﹣5ml/L，根據(jù)Kw＝c（H+）c（OH﹣）則c（OH﹣）＝1×10﹣9ml/L，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，顯示酸性，可以是氯化銨溶液，故答案為：氯化銨；
（4）將0.39g即0.005ml過(guò)氧化鈉溶于足量水中，得到0.01ml的氫氧化鈉，配成100mL溶液，則c（NaOH）＝＝0.1ml/L，pH＝13，故答案為：13；
（5）0.12ml/LHCl溶液與0.1ml/L的NaOH溶液等體積混合，則酸會(huì)剩余，剩余的氫離子濃度＝ml/L＝0.01ml/L，所以pH＝2，故答案為：2。
16．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HA?H++A﹣，回答下列問(wèn)題：
（1）向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向_____（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_____。
（2）若向（1）所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_____（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）將_____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）在25℃下，將aml?L﹣1的氨水與0.01ml?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝_____?！敬鸢浮浚?）逆； c（H+）增大，平衡向減小c（H+）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）正；減小；增大；
（3）中；大于；ml?L﹣1。
【解析】（1）向純水中加入適量HA，溶液中c（H+）增大，抑制了水的電離，平衡向減小c（H+）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆； c（H+）增大，平衡向減小c（H+）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對(duì)平衡無(wú)影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）減小，c（H+）減小，則c（OH﹣）增大，
故答案為：正；減小；增大；
（3）由溶液的電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），已知c（NH4+）＝c（Cl﹣），則有c（H+）＝c（OH﹣），所以溶液顯中性；當(dāng)a＝0.01ml/L時(shí)，反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則a大于0.01；
則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝＝＝ml?L﹣1，
故答案為：中；大于；ml?L﹣1。
17．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是_____接D，E接_____，_____接_____．
（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為此裝置不能驗(yàn)證H2CO3和C6H5OH的酸性強(qiáng)弱，你認(rèn)為是否有道理？怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證H2CO3和C6H5OH的酸性強(qiáng)弱？_____．
【答案】（1）A；B；C；F；
（2）Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑、
；
（3）該同學(xué)說(shuō)的有道理，應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一個(gè)盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣．
【解析】（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，所以儀器的連接順序是：
A→D→E→A→B→C→F，故答案為：A；B；C；F；
（2）碳酸鈉和醋酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)方程式為，
故答案為：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑、；
（3）醋酸易揮發(fā)，苯酚鈉變渾濁，可能是醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)裝置除去CO2中混有的醋酸蒸氣，所以該同學(xué)說(shuō)的有道理，應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一個(gè)盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣，
故答案為：該同學(xué)說(shuō)的有道理，應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一個(gè)盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣．
18．某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是_____，裝置Ⅱ的作用是_____，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．
（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____．
【答案】（1）固體溶解，有氣泡冒出；吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；
（2）白色膠狀沉淀產(chǎn)生；Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3（膠體）；
（3）鹽酸＞碳酸＞硅酸．
【解析】（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案為：固體溶解，有氣泡冒出；吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3（膠體），現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，
故答案為：白色膠狀沉淀產(chǎn)生；Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3（膠體）；
（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則結(jié)論為酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，故答案為：酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．
19．有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持_____（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_____．
（2）若用此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_____，原因是_____．
（3）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_____（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1ml/L的硫酸和0.01ml/L的硫酸．若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．_____
①紫色石蕊試液 ②酚酞試液 ③甲基橙試液④蒸餾水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH試紙．【答案】（1）丙；當(dāng)溶液是中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差；
（2）鹽酸；在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差?。?br>（3）能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其PH，PH較大的為0.01ml/L的硫酸．
【解析】（1）用pH試紙測(cè)定的具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH，當(dāng)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，鹽酸稀釋后，溶液酸性增大，pH變大；氫氧化鈉溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，所以丙正確，
故答案為：丙；當(dāng)溶液是中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差；
（2）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋，則所測(cè)的PH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的PH誤差小，所以在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小，
故答案為：鹽酸；在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差?。?br>（3）硫酸為強(qiáng)酸完全電離，0.1ml/L的硫酸和0.01ml/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2ml/L、0.02ml/L，PH＝﹣lgc（H+），氫離子濃度越大，PH越小，所以PH較大的為0.01ml/L的硫酸，
故答案為：能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其PH，PH較大的為0.01ml/L的硫酸．
20．已知：CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證不同條件下，乙酸乙酯的水解程度．
實(shí)驗(yàn)步驟：甲、乙、丙三位同學(xué)分別在等體積的乙酸乙酯中分別加入NaOH溶液、蒸餾水、稀硫酸，在相同條件下（同溫度、同用量、同時(shí)進(jìn)行）．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：甲想通過(guò)觀察油層的消失時(shí)間來(lái)判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；
乙想通過(guò)測(cè)定乙酸的濃度或含量來(lái)判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；
丙想通過(guò)…
根據(jù)上述回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)為何可以通過(guò)觀察油層的消失時(shí)間來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)pH試紙測(cè)定溶液的pH來(lái)判斷其不同條件下的水解程度，測(cè)定pH的操作是_____該方法是否可行？_____（填“行”或不可行”）理由是：_____．
（3）你認(rèn)為丙同學(xué)可以通過(guò)_____來(lái)判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度．
（4）要在水解后的溶液中通過(guò)蒸餾，得到無(wú)水乙醇，除了加入生石灰外，還需要加入_____，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接引器外還需要的玻璃儀器有：_____．
【答案】（1）乙酸乙酯不溶于水，通過(guò)乙酸乙酯的油層厚度來(lái)確定乙酸乙酯的水解程度；
（2）用玻璃棒蘸取水解后的試液，滴在pH試紙上，過(guò)半分鐘，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值；不可行；因?yàn)樵跉溲趸c、稀硫酸條件下，溶液酸堿性不能決定醋酸的含量，所以不可行（或行，若以水為條件，溶液的酸堿性與醋酸的濃度或含量有關(guān)，所以行）；
（3）測(cè)定乙酸的濃度或含量；
（4）沸石；冷凝管、錐形瓶．
【解析】（1）由于乙酸乙酯不溶于水，所以乙酸乙酯在水中形成油層，可以通過(guò)觀察油層的消失時(shí)間判斷乙酸乙酯的水解程度，
故答案為：乙酸乙酯不溶于水，通過(guò)乙酸乙酯的油層厚度來(lái)確定乙酸乙酯的水解程度；
（2）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法為：用玻璃棒蘸取水解后的試液，滴在pH試紙上，過(guò)半分鐘，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值；在氫氧化鈉、稀硫酸條件下，溶液酸堿性不能決定醋酸的含量，不能夠通過(guò)測(cè)定溶液的pH判斷乙酸乙酯的水解程度，
故答案為：用玻璃棒蘸取水解后的試液，滴在pH試紙上，過(guò)半分鐘，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值；不可行；因?yàn)樵跉溲趸c、稀硫酸條件下，溶液酸堿性不能決定醋酸的含量，所以不可行（或行，若以水為條件，溶液的酸堿性與醋酸的濃度或含量有關(guān)，所以行）；
（3）乙酸乙酯水解產(chǎn)物為乙酸和乙醇，可以通過(guò)測(cè)定乙酸的濃度或者含量來(lái)判斷乙酸乙酯的水解程度，
故答案為：測(cè)定乙酸的濃度或含量；
（4）在蒸餾操作中，完了防止暴沸，需要加入沸石；在蒸餾實(shí)驗(yàn)中除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接引器外還需要的玻璃儀器有冷凝管和錐形瓶，
故答案為：沸石；冷凝管、錐形瓶．實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
滴入KSCN溶液
溶液變紅色
②
滴入AgNO3溶液
有黃色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有藍(lán)色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液變藍(lán)色

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