第三章 總結(jié)與檢測  練習(xí)（原卷版）一．選擇題（共11小題，每題5分，共55分）1．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　?。?/span>A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol2．某溫度下，重水（ D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15，若用定義pH一樣規(guī)定pD＝﹣lgc（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　　）A．純凈的重水中，c（D+）?c（OD﹣）＞1.0×10﹣14 B．l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2 C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12 D．純凈的重水中，pD＝73．下列圖象與對應(yīng)的說法正確的是（　　）A．向NaOH溶液中加水稀釋 B．等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng) C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液 D．恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　?。?/span>A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：C（Na+）＞C（A﹣）＞C（B﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）????????????? B．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 C．用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl﹣????????????? D．圖4表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化5．用標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是（　?。?/span>A．滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準鹽酸潤洗 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液6．T℃時，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　?。?/span>A．pH＝6的溶液 B．含有H+的溶液 C．c（H+）＞c（OH﹣） D．能與金屬A1反應(yīng)放出H2的溶液7．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/span>A．H2O+H2O? H3O++OH﹣         B．HS﹣+OH﹣?H2O+S2﹣ C．HS﹣+H2O? H3O++S2﹣ D．HS﹣+H2O?H2S+OH﹣8．一定條件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32﹣+H2O?HCO3 ﹣+OH﹣．下列有關(guān)說法正確的是（　　）A．通入 CO2，溶液 pH 增大 B．升高溫度，上述反應(yīng)平衡常數(shù)不變 C．加水稀釋，變大 D．加入 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動9．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（　?。?/span>①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤10．室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是（　?。?/span>A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 B．向 0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至 pH＝7的溶液：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）????????????? C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，則a﹣1＞b D．CO2通入KOH 溶液，當(dāng)由水電離的 c（H+）＝10﹣7mol/L，一定存在：c（K+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）11．已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）會產(chǎn)生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.1mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，均能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”的是（　?。?/span>實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③二．解答題（共9小題，共45分）12．（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____．（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是_____．（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_____．（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_____．（5）以上兩種方法_____（填“前”或“后”）者好，原因是_____．13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl ②NaCl ③純堿  ④CO2⑤CH3COOH  ⑥KOH ⑦氫氧化鐵膠體  ⑧NH3⑨空氣  ⑩Fe2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的有_____，屬于弱電解質(zhì)的有_____屬于非電解質(zhì)的有_____；（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH﹣＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（3）標(biāo)準狀況下，_____L④中含有0.2mol氧原子；（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是_____。14．（1）在25°C時，純水中C（H+）?C（OH﹣）＝_____；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）_____10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH_____7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）_____10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH_____7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）_____10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH_____7（大于、小于或等于）．15．室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上（1）c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L的溶液的pH＝_______（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）＝_______（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）＝1×10﹣5mol/L，則該溶液可以是_____（填“硫酸”或“氯化銨”或“氫氧化鈉”或“氯化鈉”）溶液（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100mL溶液，則溶液的pH＝_____（5）0.12mol/LHCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH＝_____16．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HA?H++A﹣，回答下列問題：（1）向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向_____（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是_____。（2）若向（1）所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_____（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A﹣）將_____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。17．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是_____接D，E接_____，_____接_____．（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（3）有的同學(xué)認為此裝置不能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱，你認為是否有道理？怎樣改進實驗才能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱？_____．18．某同學(xué)為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：回答下列問題．（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是_____，裝置Ⅱ的作用是_____，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____．（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．（3）該實驗的實驗結(jié)論是_____．19．有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差．（1）你支持_____（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點，原因是_____．（2）若用此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_____，原因是_____．（3）只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_____（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡述操作過程．_____20．已知：CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH實驗?zāi)康模候炞C不同條件下，乙酸乙酯的水解程度．實驗步驟：甲、乙、丙三位同學(xué)分別在等體積的乙酸乙酯中分別加入NaOH溶液、蒸餾水、稀硫酸，在相同條件下（同溫度、同用量、同時進行）．實驗現(xiàn)象與結(jié)論：甲想通過觀察油層的消失時間來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通過測定乙酸的濃度或含量來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通過…根據(jù)上述回答下列問題：（1）甲同學(xué)為何可以通過觀察油層的消失時間來達到實驗?zāi)康模?/span>_____（2）乙同學(xué)認為可以通過pH試紙測定溶液的pH來判斷其不同條件下的水解程度，測定pH的操作是_____該方法是否可行？_____（填“行”或不可行”）理由是：_____．（3）你認為丙同學(xué)可以通過_____來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度．（4）要在水解后的溶液中通過蒸餾，得到無水乙醇，除了加入生石灰外，還需要加入_____，在蒸餾實驗中除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、接引器外還需要的玻璃儀器有：_____． 

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