第三章 水溶液中的離子平衡
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
判斷:①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是: ;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是: ;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是: ;(4)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是: 。
電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
注意:(1)單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。
在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。
(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因:
既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。
判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì): 一看:是不是化合物; 二看:是不是導(dǎo)電;(熔化或水溶液中) 三看:是不是自身電離。
水溶液中完全電離,無(wú)電離平衡。
水溶液中只部分電離,存在電離平衡。
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物等
弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等
溶質(zhì)分子與水合離子共存
離子化合物和具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物
某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物
2、電解質(zhì)電離的條件:
離子化合物:熔化、溶于水
1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān),只與電離程度有關(guān)。
3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 —— 自由離子的濃度
溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度
1、下表中物質(zhì)的分類完全正確的是( )
2、寫出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的電離方程式。
強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等
強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
多數(shù)鹽: NaNO3、NaCl、NaHCO3等
弱酸:CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等
弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3等
CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
Na2O2、CuO、Al2O3等
兩性氫氧化物:Al(OH)3等
比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值
思考:(1)鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?影響反應(yīng)速率的因素是什么?
(2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),溶液中的H+濃度是否相等? 怎么判斷?
(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中,H+濃度卻不同?

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第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí): 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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