（1）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)濃度（物質(zhì)的量）與弱電解質(zhì)的初始濃度（物質(zhì)的量）的比。
（4）意義：比較同溫、同濃度時弱電解質(zhì)的相對強弱，電離度越大，弱電解質(zhì)則相對強些。
內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的相對強弱；
溫度越高，電離度越大，一般而言，濃度越大，電離度越??；濃度越小，電離度越大。
（1）概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的冪之積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示（酸用Ka，堿用Kb)。
酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
已知：25℃時，醋酸的電離常數(shù)：Ka＝1.75×10－5碳酸的電離常數(shù)：Ka＝4.4×10－7（第一步電離）硼酸的電離常數(shù)：Ka＝5.8×10－10
（3）意義：表示弱電解質(zhì)電離能力。一定溫度，K越大，弱電解質(zhì)越易電離，酸(堿)性越強。
由實驗結(jié)論結(jié)合電離常數(shù)，能得出什么結(jié)論？碳酸電離常數(shù)為什么要提示第一步？
醋酸電離達平衡各種微粒濃度（25℃）
外因：K與濃度無關(guān)，只受溫度影響。
分析下列兩表格數(shù)據(jù)，判斷K的影響因素？
內(nèi)因：本身性質(zhì)，弱電解質(zhì)酸(堿)性越強，K越大。
H3PO4 H++H2PO4_ K1=
H2PO4_ H++HPO42_ K2=
HPO42_ H++PO43_ K3=
H2CO3 H++HCO3_ K1=
HCO3_ H++CO32_ K2=
根據(jù)電離常數(shù)判斷以上電離方程式中各微粒的酸性強弱？
酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2PO4_＞HCO3_＞HPO42_
觀察各弱酸電離方程式及電離常數(shù)，你能得出什么結(jié)論？試用勒夏特列原理解釋。
一般K1>>K2 >>K3 ，以第一步為主，多元弱酸的酸性第一步電離決定（K1）。
第一步電離出的H+抑制了第二步電離。
幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）
比較以下弱酸酸性的相對強弱？
酸性：草酸＞磷酸＞檸檬酸＞碳酸
CH3COOH CH3COO- ＋H+
弱電解質(zhì)電離大部分都為吸熱過程，
壓強、催化劑都不能使電離平衡移動。
【小試牛刀】已知25℃時， KHF＝7.2×10-4 KHCN＝4.9×10-10 KHNO2＝4.6×10-4 KCH3COOH＝1.8×10-5同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（ ），酸性最強的是（ ），溶液pH最大的是（ ） A.HF B.HCN C.HNO2 D.CH3COOH
【再來一刀】根據(jù)提供的電離常數(shù),回答下列問題：
(1)酸性由弱到強排列___________________(2)相同濃度以上溶液中氫離子濃度由小到大排列____________(3)同濃度A － 、B － 、C －結(jié)合H+能力由強到弱_______________
C －＞A －＞B －
1．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是（ ） A．在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數(shù)(K)越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1

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第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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