1、求0.1ml/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水電離出的c(H+)水和c(OH-)水?
2、純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關(guān)系是（ ） .
c(H+)=0.2ml/L
c(OH－)＝5×10-14ml/L
c(H+)水電離= c(OH－)水電離=5×10-14ml/L
A、前者大B、后者大 C、相等 D不確定
練1. 0.05ml/LH2SO4的pH
練2. 0.05ml/LBa(OH)2的pH
強酸溶液：c酸→ c(H+) →pH
堿性:c堿→ c(OH-) → c(H+) → pH
pH=-lgc(H+)
（1）單一溶液pH計算 強酸或強堿溶液
例1. pH=3的鹽酸 ①加水稀釋到原來的10倍，pH=________②加水到原來的103倍，pH =___________, ③加水到原來的104 倍pH= _______, ④加水到原來的106倍，pH=________
例2. ①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=___________② 加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______________③加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______________
2、強酸、強堿的稀釋：
關(guān)鍵：抓住OH- 進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+
結(jié)論：強酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏n個單位。
注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。
3、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3CH3COOH加水稀釋到原來10倍，溶液的pH范圍_________；pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH范圍___________。?
結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏不到n個單位；
例. 有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸？
取兩支潔凈的試管，各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍。然后用PH試紙分別測其pH，pH變化大的那瓶是強酸。
酸HA、HB兩溶液的pH為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，pH與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（ ）
2、兩種pH不同的強酸混合后pH求算：
將pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。
3、兩種pH不同的強堿混合后pH求算：
將pH=10和pH=13的兩種NaOH等體積混合，求混合后溶液的pH。
結(jié)論：△pH≥2 時 1、兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH等于小的的pH加0.3。
總結(jié)論： 兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH以原強溶液(酸性或堿性）的pH向7靠攏0.3個單位。
2、兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH等于大的的pH減0.3。
例題：在25℃時，100mlO.6ml/L的鹽酸與等體積0.4ml/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
=-lg0.02/（0.1+0.1）
關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！
例題：在25℃時，100mlO.4ml/L的鹽酸與等體積0.6ml/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？
關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！
c(OH-)=0.02/0.2=0.1
c(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1=10-13
pH=-lg10-13=
4、強酸與強堿溶液反應后溶液pH求算：
②酸過量：則c(H+)=
③堿過量：則c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)
c(H+)V1- c(OH-)V2
V1+V2
c(OH-)V2- c(H+)V1

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第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應原理

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