變 —— 條件改變,平衡移動(dòng)
定 —— 溶液中離子濃度和分子濃度保持不變
逆 —— 離子化與分子化的過(guò)程可逆
等 —— v(電離)___v(結(jié)合)___0
2、電離平衡的定義: 一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新 結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)叫電離平衡
(1)向溶液中加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì), 使電離平衡向逆方向移動(dòng)。
(二)影響電離平衡的因素
2、濃度:(1)增大弱電解質(zhì)溶液濃度,電離平衡向電離方向移動(dòng), 溶液中電解質(zhì)分子和電離生成的離子濃度都增大。
1、溫度:升高溶液溫度,電離平衡向電離方向移動(dòng)。
內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)
(因電離過(guò)程是破壞化學(xué)鍵的吸熱過(guò)程。)
(2) 通常,減小弱電解質(zhì)溶液濃度,即加水稀釋弱電解質(zhì) 溶液時(shí),電離平衡向電離方向移動(dòng),
電解質(zhì)分子和電離生成的離子濃度都減小。
(勒夏特列原理也適用于電離平衡)
(2)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子,電離平衡 正向移動(dòng)。
:弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。
了解:電離程度的定量表示方法
注意:在相同條件下,電離度越大,電解質(zhì)越強(qiáng)。
討論:常溫時(shí),1ml/L的CH3COOH溶液和0.1ml/L的CH3COOH溶液,其c(H+) 之比為( ) A . 1:1 B. 10:1 C. 10:1
當(dāng)改變影響平衡的某一條件時(shí),將體系中的變化情況填寫(xiě)下表:
討論1:定溫下,醋酸溶液中有電離平衡
CH3COOH CH3COO- + H+
討論2:為何多元弱酸電離以一級(jí)電離為主,逐級(jí)漸難?
1、某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中,c(H+)均為1×10-2ml·L-1,各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)。下列敘述中正確的是( ) A、產(chǎn)生H2量:X>Y B、反應(yīng)消耗鎂的量:XY
2、把0.05ml NaOH固體分別加入100ml下列液體中,溶液的 導(dǎo)電能力變化不大的是 ( ) A.蒸餾水 ·L-1 的鹽酸 ·L-1 的 醋酸 D. 0.5ml·L-1 的 NH4Cl 溶液
4、石灰乳懸濁液中存在下列平衡向一定量的此懸濁液中加入少量生石灰,維持溫度不變,下列說(shuō)法中正確的是( ) A、溶液中Ca2+數(shù)目減少 B、c(Ca2+)增大 C、溶液中c(OH-)不變 D、溶液中OH-數(shù)目不變

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第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí): 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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