中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個定量實驗，也是教材中三個定量實驗之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、滴定儀器的使用等知識，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。教材先簡單地介紹定性分析和定量分析，解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。重點討論了酸堿中和滴定原理的三個含義：第一，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，即H++OH-=?H2O；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，具體示例了如何利用關(guān)系式C酸=?（C堿V堿）÷V酸進行中和滴定的有關(guān)計算及計算的格式；第三，準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。接著教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，詳細地討論了滴定過程中溶液pH的變化，以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。?
1.掌握一種新的定量測定的方法——中和滴定原理及方法2.了解實驗數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。3.通過例題引入，了解中和滴定原理；4.通過手持技術(shù)演示實驗了解中和滴定過程中溶液pH變化和指示劑 使用原理；5. 通過中和滴定實驗演示了解實驗操作過程。
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì): 即 H++OH-=?H2O
如何用已知濃度的酸來測未知濃度的堿的濃度？如： 用0.100ml/LHCl溶液測量未知濃度NaOH溶液的濃度
*已知濃度的溶液——標準液*未知濃度的溶液——待測液
用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。
例如：0.100ml/LHCl溶液、未知濃度的NaOH溶液
（1）準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。
儀器: 酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺和滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫pH曲線用）。試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑。
酸式滴定管盛放酸性試劑和氧化性試劑
堿式滴定管盛放堿性試劑
滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒無零刻度，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時滴定管一般到0.01 mL，而量筒僅為0.1mL。
1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．容量瓶上端 D.體溫計的上端
2、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管
3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、? 等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30
石 蕊 紅色 紫色 藍色
5.0 ~ 8.0
酚 酞 無色 淺紅色 紅色
8.2 ~ 10.0
一些常見酸堿指示劑的變色范圍
——— 8.2 ——— 10.0 ———
——— 3.1 ——— 4.4 ———
甲基橙 酚 酞
紅色 橙色
（2）指示劑的選擇：
滴定終點的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達到滴定終點。
由淺紅變?yōu)闊o色
例： 用0.1000ml/L鹽酸滴定0.1000ml/L NaOH溶液20.00mL,如滴定完成時不慎多加了1滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。
提示：0.04mL約1滴
滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點,而常用指示劑沒有在PH等于7時變色的?
如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
問題1:滴定終點消耗堿多少? PH等于多少?
向20.00mL 0.10ml/L HCl中滴加0.10ml/L NaOH溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？
問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改變?
強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的pH值在4~10區(qū)間有突躍變化關(guān)系。 pH
強酸滴定強堿 pH變化曲線圖
鹽酸過量1滴，混合溶液的pH值變成4左右，甲基橙或酚酞能指示出來。
酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
四、實驗步驟
1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；
2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；
3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
堿式滴定管：橡皮管向上翹起
調(diào)節(jié)滴定管中液面高度在0刻度以下，并記下讀數(shù)，記做。
（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中
（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方并在瓶底襯一張白紙。
7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________
邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，
要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。
9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。
8、記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。
(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。(5)讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。
酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：
其中: C(標)、 V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標) ——“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。
例：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？
V=V(后)-V(前)，偏小
V=V(后)-V(前)，偏大
滴定前仰視，滴定后俯視。
分析：V標偏小，導(dǎo)致C測偏小。
滴定前俯視，滴定后仰視。
分析：V標偏大，導(dǎo)致C測偏大。
1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）
6. 滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入( )
7. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色 （ ）
8、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）9、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ )10、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）11、指示劑滴加過多（ ）
12、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（ ）13、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）

相關(guān)課件

2020-2021學年第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課文配套ppt課件：

這是一份2020-2021學年第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課文配套ppt課件，共14頁。PPT課件主要包含了復(fù)習檢測，單一溶液的計算，有關(guān)溶液pH的計算，-lg101等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備課課件ppt：

這是一份高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備課課件ppt，共14頁。PPT課件主要包含了水的電離，寫出水的電離方程式，簡寫為，注常數(shù)無單位，影響KW的因素，水的電離平衡的移動，中性溶液，酸性溶液，堿性溶液，試紙的使用方法等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備課ppt課件：

這是一份高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備課ppt課件，共29頁。PPT課件主要包含了常溫下，cH+，cOH-減小，cOH-增大，判斷正誤，pH的測定，pH計酸度計，精確測定，粗略測定，廣泛pH試紙等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課文配套課件ppt

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課文配套課件ppt
化學選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性多媒體教學ppt課件

化學選修4 化學反應(yīng)原理第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性多媒體教學ppt課件
高中化學第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備課ppt課件

高中化學第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備課ppt課件
化學第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課文配套課件ppt

化學第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課文配套課件ppt
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應(yīng)原理電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應(yīng)原理

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部