八句話：相信自己行，才會(huì)我能行； 別人說(shuō)我行，努力才能行； 你在這點(diǎn)行，我在那點(diǎn)行； 今天若不行，明天爭(zhēng)取行； 能正視不行，也是我能行； 不但自己行，幫助別人行； 相互支持行，合作大家行；爭(zhēng)取全面行，創(chuàng)造才最行。
6、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合（1）pH為12 的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 ____性（3）pH為2 的鹽酸和pH為12 的某堿等體積相混合，則混合液pH_______ （4）pH為12 的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH _____
同體積的pH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多
4、向體積均是1L，pH也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是（ ） A、 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸有余
一、酸堿中和滴定基本原理 ：
1、酸堿中和滴定的定義：用已知 ———————————————————來(lái)測(cè)定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定
物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）
未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）
2、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：—————————————
討論：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系？
m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O
x : y = m : n
消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比
∵x : y = m : n 即：
（CA×VA ）：（CB×VB） = m : n
若已知CA 和 VB則有：
4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理：
一般地，已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的溶液叫待測(cè)液
實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：⑴、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的——————； ⑵、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否————————。
二、中和滴定的儀器及試劑：
⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————
作用：通過(guò)指示劑————變化確定終點(diǎn)
選擇原則——————————————————————
變色明顯、 靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致
⑵待測(cè)液：————————————
山巔一到寺連寺(甲基橙3.1—4.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0)
在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好
山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊：酸紅堿藍(lán)5—8)
用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液
滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。
滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度
3、滴定管使用注意事項(xiàng)：
不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸
不能盛放酸性溶液、有機(jī)物和強(qiáng)氧化性溶液
想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？
⑶、量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。
⑷普通滴定管的精密度為————— mL
⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。
練、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．容量瓶上端、 D．在托盤(pán)天平刻度尺的右邊
練：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管
練1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、? 等于30.00，B、等于20.00，C、大于30.00 ，D、小于30.00
三、中和滴定操作過(guò)程（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）
⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到—————（或—————以下某刻度），記下刻度
⑵、錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌
⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 ——————————— 和滴定管——————，至————變 成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度
⑶重復(fù)上述操作——————次，算出消耗標(biāo) 準(zhǔn)液體積的——————
⑴用 —————————量取一定體積的待測(cè)液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成—————
2、中和滴定誤差分析方法：
中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：
結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比； V(標(biāo))偏大，結(jié)果————； V(標(biāo))偏小，結(jié)果————；
分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響
3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：

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第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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