①在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)
②它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立平衡狀態(tài)
濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變
如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用:
增大反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度
增大N2的用量;分離氨
(1)此反應(yīng)的特征(可逆、放熱、氣體體積減?。?br/>(3)壓強(qiáng)、溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
(4)動(dòng)力(能量)、原材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求
(2)壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(5)溫度對(duì)催化劑活性的影響
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ p+q,A轉(zhuǎn)化率增大
若m+n=p+q,A轉(zhuǎn)化率不變
若m+n

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理電子課本

單元綜合與測(cè)試

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí): 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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