教
學(xué)目
的
知識(shí)
技 能
1、理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)
2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和同分異構(gòu)體
過程
方法
通過對(duì)同分異構(gòu)體各題型的練習(xí)，要分析總結(jié)出對(duì)解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會(huì)”轉(zhuǎn)變成“會(huì)思考”，真正提高學(xué)生的思維能力，對(duì)同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少
態(tài)度
價(jià)值觀
1、體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性
2、認(rèn)識(shí)到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)
重 點(diǎn)
有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)和同分異構(gòu)體的書寫
難 點(diǎn)
同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)
第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)
1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能
2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法
二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫
2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟
（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位置。
烯烴同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)
教學(xué)過程
第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)
講］僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬(wàn)種，這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。
碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子。碳原子通過共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子里，1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109o28’。
板書］1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能
投影］鍵長(zhǎng)：原子核間的距離稱為鍵長(zhǎng)，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。
鍵角：分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。
鍵能：以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定
觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？
投影］
碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：
1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。
2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。
3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。
4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。
5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。
2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法
講］結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對(duì)共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來(lái)，若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線，成為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。若將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，稱為鍵線式。
板書］二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
投影復(fù)習(xí)］
1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物。特點(diǎn)是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性質(zhì)相似。
2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。
講］對(duì)于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個(gè)很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會(huì)判斷并能夠書寫。今天，我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法—縮鏈法(減碳對(duì)稱法)。
板書］1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫
點(diǎn)擊試題］例1、 的同分異構(gòu)體
第一步：所有碳，一直鏈。
第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。
第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。
講］縮去的兩個(gè)碳原子可作為兩個(gè)甲基或一個(gè)乙基。
問］①兩個(gè)甲基怎么連接?(只能同時(shí)連在第2個(gè)碳原予上)
(注意：第2號(hào)碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個(gè)碳原子上了；除第2號(hào)碳原子外，四個(gè)碳原于是完全等效的) ②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個(gè)碳原子上?
小結(jié)］①要按照程序依次書寫，以防遺漏。
②每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。
隨堂練習(xí)］寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
講］以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。
板書］碳鏈異構(gòu)
進(jìn)］對(duì)于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對(duì)稱法”。包括兩注意(選擇最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈，找出中心對(duì)稱線)，三原則(對(duì)稱性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則)、四順序(主鏈由長(zhǎng)到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、
問］烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？
講］我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。
板書］2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟
（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位置。
點(diǎn)擊試題］例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（共5種）
隨堂練習(xí)］1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體
2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體
投影小結(jié)］等效氫原則
1、同一碳原子上的氫等效
2、同一個(gè)碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效
3、互為鏡面對(duì)稱位置上的氫等效。
小結(jié)并板書］烯烴同分異構(gòu)體包括
講］上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能團(tuán)是羥基—OH），CH3—O—CH3（甲醚，官能團(tuán)是醚鍵 ），像這種有機(jī)物分子式相同，但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。
板書］官能團(tuán)異構(gòu)
小結(jié)］
教學(xué)回顧：

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第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

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