[目標(biāo)要求] 1.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。2.知道元素周期表的應(yīng)用價(jià)值和元素周期表的分區(qū)。
一、元素周期系
1．堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布
2.元素周期系的形成
(1)周期系的形成
隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)____________，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到____個(gè)電子，出現(xiàn)____________；形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期系。
(2)原因
____________________的周期性變化。
二、元素周期表
1．周期
(1)定義：__________________________的元素按照________________排列成的一個(gè)橫行。
(2)每周期—eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up7(元素)) 族 族,\(――→,\s\up7(最外層電子)) ns2np6))
(第一周期從1s11s2)
(3)各周期元素的數(shù)目
從第一到第七周期種類數(shù)分別為____、____、____、____、____、____、____。
2．族
(1)周期表中，有____個(gè)縱列。除____________三個(gè)縱列叫第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱列每一個(gè)縱列標(biāo)作一族，每個(gè)縱列的各元素的價(jià)電子總數(shù)________。
(2)縱列與族的關(guān)系
3.元素周期表的分區(qū)
(1)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成____個(gè)區(qū)，除____區(qū)外，區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理________填入電子的________符號。
(2)元素周期表可分為____個(gè)族，其中s區(qū)包括______________族和He，p區(qū)包括____________________________，d區(qū)包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區(qū)包括_________族。
三、金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的位置
1．表中分界線
金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、P之間所畫的一條連線，非金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性強(qiáng)的元素處于元素周期表的________位置。
2．元素分區(qū)與金屬元素
處于d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素全部是________元素，又稱________元素。s區(qū)的元素除氫、氦外，也全部是________元素。
1．下列元素一定為主族元素的是( )
A．其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素
B．最高正價(jià)為＋3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素
2．某元素原子價(jià)電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在( )
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
3．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素原子的是( )
①最外層有3個(gè)電子的原子
②最外層電子排布為ns2的原子
③最外層有3個(gè)未成對電子的原子
④次外層無未成對電子的原子
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
4．寫出有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱和在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5
練基礎(chǔ)落實(shí)
知識(shí)點(diǎn)1 核外電子排布與元素周期表
1．已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于( )
A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族
2．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5
3．下列元素一定是主族元素的是( )
A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素
B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素
C．原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素
D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素
知識(shí)點(diǎn)2 元素周期表的分區(qū)
4．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是( )
A．Fe B．Mg C．P D．Zn
5．下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? )
A．只有s區(qū) B．只有d區(qū)
C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．d區(qū)和ds區(qū)
知識(shí)點(diǎn)3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
6．下列說法中正確的是( )
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
7．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有一對成對電子的X原子與3p軌道上只有一對成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
練方法技巧
由原子的核外電子排布推斷元素在周期表中的位置
8．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )
A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族
練綜合拓展
9．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期
C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置
D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素
10．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
11.
X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試回答：
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。
(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________，Y與Na所形成化合物的電子式為
________________________________________________________________________。
(3)Z元素的名稱是__________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_____________，其價(jià)電子排布式為__________________。
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 [Xe]6s1
2．(1)堿金屬 8 稀有氣體 (2)原子核外電子排布
二、
1．(1)原子的電子層數(shù)相同 原子序數(shù)遞增 (2)ⅠA
0 ns1 (3)2 8 8 18 18 32 26
2．(1)18 8、9、10 相同 (2)ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB
ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
3．(1)5 ds 最后 能級 (2)16 ⅠA、ⅡA ⅢA～ⅦA和0族(氦除外) ⅠB、ⅡB
三、
1．左下角
2．金屬 過渡 金屬
課堂練習(xí)
1．A 2.D
3．C [①中最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布為ns2np1，應(yīng)屬于ⅢA族，正確；Fe的最外層電子排布為4s2，但Fe不是主族元素，所以②錯(cuò)誤；因最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，故最外層有3個(gè)未成對電子的原子其最外層電子排布應(yīng)為ns2np3，一定為主族元素，故③正確；有些過渡元素的次外層也可以達(dá)飽和狀態(tài)，如Cu 1s22s22p63s23p63d104s1，所以④錯(cuò)誤。]
4．(1)16 硫 第三周期ⅥA族
(2)19 鉀 第四周期ⅠA族
(3)35 溴 第四周期ⅦA族
課時(shí)作業(yè)
1．D [解該題一定應(yīng)注意看清是“＋2價(jià)”離子的電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個(gè)電子，而且應(yīng)該排布在第4電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第ⅡA族]。
2．C 3.C 4.C 5.D 6.A
7．C [本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng)中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；C項(xiàng)p軌道有一對成對電子，應(yīng)是np4，為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的有第ⅠA族元素和部分過渡元素，故性質(zhì)不一定相似。]
8．D [因6s上有兩個(gè)電子，所以該元素在第六周期，5d和6s電子之和為3，在ⅢB族。]
9．C [題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26，故A選項(xiàng)正確；Ti位于第四周期ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故B、D選項(xiàng)正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10．C [①中最外層電子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)為＋5；③第二周期ⅣA族元素為C，C原子的核電荷數(shù)為6，由于C元素存在同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為6。]
11．(1)F2 (2) Na＋Na＋
(3)砷 兩 Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近 4s24p3
解析 在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三元素均為非金屬，必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，則可確定X為氟，Y為硫，Z為砷。
堿金屬
原子序數(shù)
周期
基態(tài)原子的電子排布
鋰
3
二
鈉
11
三
鉀
19
四
銣
37
五
銫
55
六
縱列序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
8～10
族
縱列序數(shù)
11
12
13
14
15
16
17
18
族

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第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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