知識點(diǎn)1 物質(zhì)的溶解性
1．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是( )
A．氯化氫易溶于水
B．氯氣易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4
D．碘難溶于水
2．碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為( )
A．CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大
B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子
C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
3．下列物質(zhì)中，屬于易溶于水的一組是( )
A．CH4、CCl4、CO2
B．NH3、HCl、HBr
C．Cl2、H2、N2
D．H2S、C2H6、SO2
知識點(diǎn)2 手性分子
4．下列分子中含有手性碳原子的是( )
5．在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如，下面所示有機(jī)物含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是( )
A．與新制銀氨溶液共熱
B．與甲酸酯化
C．與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
D．與H2加成
知識點(diǎn)3 無機(jī)含氧酸的酸性
6．無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來表示(X代表－成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表－OH數(shù))，則n值越大、m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)分別為，，則它們的酸性( )
A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸
B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)
D．磷酸和硫酸都是弱酸
7．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法中一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( )
A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6
D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素
練方法技巧
手性分子的判斷方法
8．有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍具有手性的是( )
①與H2發(fā)生加成反應(yīng) ②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
③發(fā)生水解反應(yīng) ④發(fā)生消去反應(yīng)
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
相似相溶規(guī)則的應(yīng)用拓展技巧
9．有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含該元素的鹽溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中。下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述原理的是( )
A．煉鐵 B．制硝酸
C．制發(fā)煙硫酸 D．合成氨
無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷方法
10．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個式子表示為H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )
A．HClO3 B．H2SeO3
C．H2BO2 D．HMnO4
練綜合拓展
11．下列說法正確的是( )
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
B．NaCl和SiC熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
12．下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是( )
①碘單質(zhì)的升華 ②KCl溶于水 ③將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài) ④NH4Cl受熱分解
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
13．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)從高到低的順序正確的是( )
A．HI>HBr>HCl>HF
B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．HF>H2O
D．N2>CO
14.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
(1)寫出它的電子式______________________________________________________。
(2)指出它分子內(nèi)的鍵型__________________________________________________。
(3)估計它能不能溶于水___________________________________________________。
(4)指出硫元素的化合價為_________________________________________________。
15．已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答下列問題：
(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。
(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。
(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。
(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。
16．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下所示：
含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。
(1)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式：_____
________________________________________________________________________。
第5課時 習(xí)題課
1．B [因為HCl為極性分子，水分子也為極性分子，故根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，氯化氫易溶于水，A正確；碘分子為非極性分子，易溶于非極性溶劑中，如苯、CCl4等，而難溶于水等極性溶劑中，故C、D正確；氯氣易溶于NaOH溶液，是與其發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，而不單純是溶解過程，故選B。]
2．D 3.B 4.B
5．D [要使原物質(zhì)變成無光學(xué)活性的物質(zhì)，必使手性碳原子上至少兩個原子或原子團(tuán)轉(zhuǎn)化成相同的結(jié)構(gòu)。A中反應(yīng)后—CHO轉(zhuǎn)化為—COONH4，手性碳原子仍存在；B中反應(yīng)后—CH2OH轉(zhuǎn)化為，手性碳原子仍存在；C中反應(yīng)后—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D中反應(yīng)—CHO轉(zhuǎn)化為—CH2OH ，與碳原子上的一原子團(tuán)相同，不再存在手性碳原子。]
6．C [硫酸分子中m＝2，n＝2，磷酸分子中m＝3，n＝1，根據(jù)題目信息，硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)，C項正確，故答案為C項。]
7．B [因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)遞增的短周期元素，所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時，W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿，如NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強(qiáng)堿；若HnXOm為強(qiáng)酸，說明X為活潑非金屬，而Y的非金屬性大于X，則Y一定為活潑非金屬；若Y的最低化合價為－2，則Y的最高正化合價為＋6，因此Z的最高正化合價大于＋6；若X的最高正價為＋5，那么R、W也可能是金屬，故B項正確。]
8．B [原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，連有兩個乙基，不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，所連四個取代基不同，仍具有手性；發(fā)生水解反應(yīng)后，所連四個取代基也不同，該碳原子仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時，原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性。]
9．C [利用題干信息可知SO3應(yīng)易溶于SO3對應(yīng)的酸，即H2SO4溶液中，故符合題意；其他A、B、D三項都是利用化學(xué)反應(yīng)原理制備，與相似相溶原理無關(guān)。]
10．D [HClO3可寫成ClO2(OH)，m＝2；H2SeO3可寫成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可寫成B(OH)2，m＝0；HMnO4可寫成MnO3(OH)，m＝3，故選D。]
11．C 12.A
13．B [HI、HBr、HCl三分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點(diǎn)依次降低，但HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)反常，為最大，則沸點(diǎn)高低順序為HF>HI>HBr>HCl；HF、H2O中均存在氫鍵，可以從常溫下的狀態(tài)來判斷：H2O>HF；N2與CO相對分子質(zhì)量相等，而CO為極性分子，N2為非極性分子，根據(jù)分子的極性越大，范德華力越大，可知CO>N2。]
14．(1) (2)S—S鍵是非極性共價鍵，S—Cl鍵是極性共價鍵 (3)不能 (4)＋1
解析 二氯化硫是直線形分子，其正負(fù)電荷中心重合，屬非極性分子。H2O是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，其不易溶于水。在該分子中由于Cl的電負(fù)性比S的強(qiáng)，且原子間又以單鍵相結(jié)合，故氯元素呈－1價，S呈＋1價。
15．(1)
(2)分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵。
(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶的規(guī)律，H2O2難溶于CS2。
(4)氧為－1價，因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧為－1價。
16．(1)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
(2)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
解析 (1)與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。
(2)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羥基氧原子數(shù)
0
1
2
3
酸性
弱酸
中強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
最強(qiáng)酸

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子課本

第三節(jié) 分子的性質(zhì)

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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