?跟蹤檢測(cè)（三） 物質(zhì)的量濃度、溶解度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　)
A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：選A　容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，A正確；容量瓶不能用來加熱，B錯(cuò)誤；容量瓶不能貯存溶液，C錯(cuò)誤；500 mL容量瓶只能用來配制500 mL溶液，D錯(cuò)誤。
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是(　　)

解析：選C　A項(xiàng)，稱量固體時(shí)，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時(shí)，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動(dòng)左手手腕，正確；B項(xiàng)，為防止溶解和洗滌時(shí)所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時(shí)應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，正確；C項(xiàng)，移液時(shí)，玻璃棒應(yīng)插在刻度線以下，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，當(dāng)液面接近刻度線1～2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，正確。
3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁
解析：選A　量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部，引起誤差，D錯(cuò)誤。
4．用NaCl固體配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是(　　)
A．將5.85 g NaCl固體放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并準(zhǔn)確定容
B．稱量時(shí)，將NaCl固體直接放在天平左盤上
C．固體溶解、冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線
D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
解析：選D　A項(xiàng)，固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稱量NaCl固體時(shí)不能直接放在天平托盤上，應(yīng)放在稱量紙上，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再加蒸餾水，當(dāng)加水至距離刻度線1～2 cm處時(shí)，要改用膠頭滴管定容，不能直接加水至刻度線錯(cuò)誤。
5．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(　　)
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線
解析：選A　用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項(xiàng)正確；稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　)
A．⑧③⑤⑥②⑨　　　　　　 B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
解析：選A　一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊?、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。
7．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)
A．稱取碳酸鈉晶體質(zhì)量100 g
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．移液時(shí)，沒有對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行沖洗
D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
解析：選B　配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3·10H2O質(zhì)量143 g，稱取100 g碳酸鈉晶體，濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水導(dǎo)致濃度偏低。
8．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
選項(xiàng)
容量瓶容積
溶質(zhì)質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)操作
A
480 mL
硫酸銅：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
膽礬：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸銅：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
膽礬：12.5 g
配成500 mL溶液

解析：選D　實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則需選擇500 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0 g。若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
9．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　)

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶方法提純a
D．在t ℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b
解析：選C　由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t ℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t ℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t ℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，A錯(cuò)誤；在t ℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t ℃時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶方法提純a，C正確；在t ℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t ℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯(cuò)誤。
10．(2019·遼寧大連渤海高中考試)下列關(guān)于誤差的判斷正確的是(　　)
A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視會(huì)使所配溶液濃度偏小
B．用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小
C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小
D．用潤濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小
解析：選A　用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，量取的濃硫酸的體積偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏小，A項(xiàng)正確；用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制 1 mol·L－1NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用潤濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)
A．只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出
解析：選C　A項(xiàng)，在t1 ℃、t3 ℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減??；C項(xiàng)，w＝×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。
12．實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制0.2 mol·L－1的CuSO4溶液480 mL?；卮鹣铝袉栴}：
(1)應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。
(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少________________。
(3)下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是________(填序號(hào))。
①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液
②不宜長時(shí)間貯存溶液
③能用來加熱
④使用前要檢查是否漏水
(4)配制溶液時(shí)有以下操作：①溶解?、趽u勻　③洗滌并轉(zhuǎn)移?、芾鋮s?、莘Q量?、揶D(zhuǎn)移溶液?、叨ㄈ荨、嘌b瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是________(填序號(hào))。
(5)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是________(填序號(hào))。
①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分灑落在容量瓶外面
⑦定容時(shí)俯視刻度線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
解析：(1)應(yīng)該用500 mL容量瓶配制，所以應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝25.0 g。(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500 mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①容量瓶主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，正確；②容量瓶不宜長時(shí)間貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，錯(cuò)誤；④容量瓶使用前要檢查是否漏水，正確。(4)配制溶液時(shí)的順序是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。(5)①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分灑落在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，答案選①④⑦。
答案：(1)25.0 g　(2)500 mL容量瓶、膠頭滴管
(3)①②④　(4)⑤①④⑥③⑦②⑧
(5)①④⑦
13．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl________ g。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。
(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是___________________
________________________________________________________________________。
解析：根據(jù)氯原子守恒可求m(NaCl)＝×58.5 g·mol－1＝11.7 g。(3)氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30～100 ℃變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法。但溫度不能太低，以防硫酸鈉析出，大約在33～40 ℃。
答案：(1)11.7　(2)蒸發(fā)皿
(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)
(4)加熱法：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈
14．“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明，得到如下信息：含25% 、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3NaClO，稀釋后使用。
請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(2)該同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，加入10 000 mL水進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143.0 g

解析：(1)c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100 mL×4.0 mol·L－1＝
×
c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀釋后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液時(shí)，用到的主要儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，故題圖中①～④四種儀器不需要，但還需量筒、玻璃棒和膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸餾水洗凈后，可以直接使用，不用干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NaClO易變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO的物質(zhì)的量減小，從而使結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；配制480 mL該“84”消毒液，應(yīng)選取500 mL的容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C
15．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、____________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使鹽酸全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
G．未冷卻至室溫即定容
(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：
步驟①：_______________________________________________________________；
步驟③：_______________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是______________________________________。
(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________L·mol－1。
解析：(2)步驟①用濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時(shí)，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對(duì)100 mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg的物質(zhì)的量為4.0×10－3 mol，其質(zhì)量為m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。
(3)8.0×10－3 mol鹽酸與Mg完全反應(yīng)放出4.0×10－3 mol H2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6 mL，故應(yīng)選取體積為100 mL的量筒。
(5)鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成4.0×10－3 mol H2，實(shí)驗(yàn)中收集到V mL H2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm＝＝0.25V L·mol－1。
答案：(1)AC
(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管　0.096
(3)100 mL　(4)①恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；②調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點(diǎn)即可)
(5)0.25V
16．(2020·湖北武漢部分市級(jí)示范高中聯(lián)考)人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液：如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。
(3)如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。
(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________________________
________________________________________________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。
解析：Ⅰ.(1)由圖示可知⑤操作不正確，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線至溶液凹液面與刻度線相切。(2)應(yīng)該用容量瓶確定50 mL溶液的體積。(3)用圖示的操作配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。Ⅱ.(4)根據(jù)電荷守恒，(－1×2)＋(＋1×6)＝＋x×2，解得x＝2，草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)用高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(6)20.00 mL血液樣品經(jīng)過處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的質(zhì)量為40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，濃度為＝1.2 mg·cm－3。
答案：Ⅰ.(1)⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小
Ⅱ.(4)2　(5)溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色　(6)1.2


相關(guān)試卷

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)　物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(基礎(chǔ)課)：

這是一份課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)　物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(基礎(chǔ)課)，共9頁。試卷主要包含了下列關(guān)于誤差的判斷正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 二　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 Word版含答案：

這是一份高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 二　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 Word版含答案，共7頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè)3 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算與應(yīng)用：

這是一份高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè)3 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算與應(yīng)用，共7頁。試卷主要包含了下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 二　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 Word版含答案

2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 二　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 Word版含答案
高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十） 溶液中粒子濃度大小的比較（含解析）

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十） 溶液中粒子濃度大小的比較（含解析）
高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二） 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算（含解析）

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二） 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算（含解析）
高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積測(cè)試題(含解析)

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積測(cè)試題(含解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部