?第7講　離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷
考綱要求　掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。


1．離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
(1)一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色：
離子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液顏色
藍(lán)色
棕黃色
淺綠色
紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性
①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?br /> (4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型
四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與CO、HCO或AlO等。
④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。

問題思考
指出下列離子組不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋_____________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________。
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO__________________________________。
(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________________________。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O___________________________。
(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO___________________________。
(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO_____________________。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－____________________________________。
答案　(1)Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀
(6)S2O與H＋反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀
(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存
(9)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO

題組一　警惕“顏色陷阱”
[應(yīng)對(duì)策略]
(1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。
(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。

1．在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)
A．H＋、Cl－、K＋、SiO
B．Cl－、Cu2＋、SO、NO
C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
D．Fe3＋、NH、Cl－、I－
答案　C
解析　本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2＋是藍(lán)色；選項(xiàng)D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項(xiàng)A中H＋和SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。
2．下列指定溶液中能大量共存的離子組是(　　)
A．無色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋
B．無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO
C．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案　D
解析　A項(xiàng)，H＋與S2O不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存；C項(xiàng)，Cu2＋有顏色。
題組二　警惕溶液的酸堿性
[應(yīng)對(duì)策略]
溶液酸堿性的判斷方法
(1)常見表示呈酸性的溶液
①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(2)常見表示呈堿性的溶液
①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液
①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
答案　B
解析　A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NO不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤。
4．下列溶液一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO
B．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO
C.＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO
D．pH＝14的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－
答案　D
解析　A項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、AlO均不能大量共存；B項(xiàng)，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H＋、OH－均不能大量共存；C項(xiàng)，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。
題組三　警惕特定情況下的隱含因素
[應(yīng)對(duì)策略]
充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。
(2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。
(3)含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隱含溶液呈堿性。

5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl－、NO
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
答案　C
解析　A項(xiàng)中H＋、NO能將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；B項(xiàng)中OH－與NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋與SO不能大量共存；D項(xiàng)中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。
6．下列溶液一定能大量共存的是(　　)
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
答案　B
解析　A項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2－不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、Br－會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。
題組四　警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”
[應(yīng)對(duì)策略]
(1)抓住關(guān)鍵詞語
解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解兩大條件
若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。

7．室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、Cl－
B．K＋、MnO、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NO、SO
D．Al3＋、NH、Cl－、SO
答案　C
解析　由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，HCO能與酸反應(yīng)，MnO能氧化Cl－，故A、B兩項(xiàng)中的離子不能大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)HCO能與堿反應(yīng)，Al3＋和NH也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項(xiàng)中離子不能大量共存；選項(xiàng)C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。
8．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)
A．某弱堿溶液中：AlO、HCO、Na＋、Cl－
B．能使KSCN溶液變紅的溶液中：SO、HCO、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、I－、NH、NO
D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：MnO、NH、CH3COO－、Na＋
答案　B
解析　離子不能大量共存的原因?yàn)锳lO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3＋，其與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NO與H＋共存時(shí)有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋、I－不能存在，故C不正確；與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H＋與CH3COO－因反應(yīng)生成弱酸而不能共存，OH－與NH因反應(yīng)生成弱堿而不能共存，故D不正確。


1．常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷
陽離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))
Mg2＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
K3[Fe(CN)6] (鐵氰化鉀)溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷
NH產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷
陽離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))
H＋
紫色石蕊溶液
溶液變紅
Na＋
焰色反應(yīng)
黃色火焰
K＋
焰色反應(yīng)
紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先無明顯變化，再變紅色


2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)
(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷
陰離子
試劑
現(xiàn)象(證據(jù))
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀AgCl
產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr
產(chǎn)生黃色沉淀AgI
SO
稀鹽酸和BaCl2溶液
加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
CO
CaCl2溶液和稀鹽酸
加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷
陰離子
試劑
現(xiàn)象(證據(jù))
CO
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
HCO
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
HSO
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷
①
②有機(jī)層(下層)
③I－溶液變藍(lán)，表明有I－。
3．離子推斷的“四原則”

應(yīng)用體驗(yàn)
在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則”
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_______________________
_______________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO(×)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO
(×)
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(×)
(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(×)
(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO
(×)
(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√)
(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√)
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－(×)
(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(×)

離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子
干擾離子
排除措施
Cl－
SO
加過量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加鹽酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中
CO
SO
加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

題組一　高考熱點(diǎn)題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷
1．(2019·福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
原溶液中有SO
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)
原溶液中有K＋
D
滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無NH

答案　C
解析　A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項(xiàng)，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。
2．(2020·佛山期末)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
將乙烯通入KMnO4酸性溶液
紫紅色褪去
乙烯具有漂白性
B
向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌
開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán)
氧化性：H2SO4＞I2
C
向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液變紅色
一定含有Fe2＋
D
取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置
溶液分層，下層呈紫紅色
原無色溶液中一定有I－

答案　D
解析　A項(xiàng)，乙烯將MnO還原為Mn2＋；B項(xiàng)，溶解在溶液中的氧氣將I－氧化為單質(zhì)碘；C項(xiàng)，若溶液中只有Fe3＋，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項(xiàng)，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I－，正確。
題組二　瞻前顧后，突破離子推斷題
3．(2020·晉江質(zhì)檢)某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。
對(duì)于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是(　　)
A．一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO
B．一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO
C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO
D．一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO
答案　A
解析　無色溶液中一定不含有色離子CrO，由①知一定不含SO，由②知一定含NH、Al3＋，一定不含Mg2＋，結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)為1 mol·L－1，c(NH)＋3c(Al3＋)＝4 mol·L－1，溶液中陰離子一定含SO、Cl－、NO，2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＝4 mol·L－1，判斷一定不含K＋，溶液中一定含NH、Al3＋、SO、Cl－、NO，一定不含CrO、SO、Mg2＋、K＋。
4．某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時(shí)析出白色沉淀b。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是___________________________________________________；
一定存在的離子是_____________________________________________________________。
(2)氣體甲為________(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為____________，氣體乙為________。
(3)判斷沉淀b成分的方法是_____________________________________________________。
答案　(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋、AlO
(2)CO2　Al(OH)3　NH3
(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇
解析　某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗(yàn)A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽離子只有鈉離子；實(shí)驗(yàn)B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a為氫氧化鋁；實(shí)驗(yàn)C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。

1．(2019·上海等級(jí)考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是(　　)
A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇
C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇
答案　B
解析　若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗(yàn)步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。
2．(2019·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
答案　A
解析　A項(xiàng)，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項(xiàng)，MnO可以氧化Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與Ba2＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H＋可以與HSO反應(yīng)生成SO2，且酸性條件下NO會(huì)氧化HSO生成SO，錯(cuò)誤。
3．(2016·全國(guó)卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為(　　)
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案　C
解析　A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤。
4．(2018·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案　B
解析　B項(xiàng)，各離子可以大量共存；A項(xiàng)，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項(xiàng)，OH－與Mg2＋、HCO均不能大量共存。

基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練
1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO
C．Fe3＋、K＋、AlO、Cl－
D．NH、Mg2＋、OH－、SO
答案　A
解析　Fe2＋與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋和AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH與OH－反應(yīng)生成難電離的一水合氨，Mg2＋與OH－結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．(2019·濟(jì)南期末)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在新制飽和氯水中：NH、Na＋、SO、SO
B．在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
答案　D
解析　在新制飽和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它們與還原性微粒SO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，溶液中的OH－與Cu2＋、HCO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Cu2＋、CO也會(huì)反應(yīng)生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2＋、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性條件下，OH－與Fe2＋會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)2，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液顯堿性，在堿性條件下，選項(xiàng)中的離子可以大量共存，D項(xiàng)正確。
3．下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－
B．常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
答案　A
解析　B項(xiàng)，SO、CO會(huì)與Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，SCN－和Fe3＋會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，H＋、Fe2＋、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
4．下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是(　　)
選項(xiàng)
離子組
要求
A
K＋、AlO、Cl－、Cr2O
溶液無色澄清
B
Fe3＋、NO、Br－、HCO
逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體
C
Na＋、K＋、AlO、NO
逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D
NH、Al3＋、SO、Cl－
滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體

答案　C
解析　Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子能大量共存，因?yàn)橛蠥lO的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項(xiàng)正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3＋反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5．(2019·山東德州期末)常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是(　　)
A．通入SO2氣體：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl－
C．0.1 mol·L－1的明礬溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH、Cl－、Fe2＋、I－
答案　D
解析　SO2具有還原性，與ClO－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中性溶液中，F(xiàn)e3＋會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在明礬溶液中，Al3＋與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，形成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；＝1.0×10－12mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中，H＋與選項(xiàng)離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確。
6．(2020·鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是(　　)
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
B．用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SO
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋
D．用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl－
答案　B
解析　A項(xiàng)，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸無明顯現(xiàn)象，可以排除CO、SO的干擾，然后加入硝酸鋇，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SO，正確；C項(xiàng)，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯(cuò)誤。
7．(2020·撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(　　)
A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH
答案　D
解析　A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。
8．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項(xiàng)
離子組
X試劑
離子方程式
A
K＋、Na＋、ClO－、SO
少量SO2
SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
B
NH、Fe3＋、Br－、SO
過量H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C
NH、Na＋、Fe3＋、AlO
過量銅粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
K＋、Na＋、HCO、AlO
少量HCl
H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓

答案　B
解析　A項(xiàng)，ClO－與少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與過量H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C項(xiàng)，NH、Fe3＋與AlO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，HCO與AlO不能大量共存。
9．200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：
離子
H＋
K＋
NO
SO
物質(zhì)的量/mol
0.5
0.1
0.6
0.15

則另外一種離子是________(填字母)，該離子的濃度為________。
A．Fe2＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．ClO－
答案　C　0.5 mol·L－1
解析　因H＋與ClO－反應(yīng)，NO、H＋與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；由表格中數(shù)據(jù)可知，0.6＋0.15×2>0.5＋0.1，可知含陽離子，只能為Al3＋，其濃度為＝0.5 mol·L－1。

相關(guān)試卷

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第9講　離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷 (含解析)：

這是一份2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第9講　離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷 (含解析)，共20頁。試卷主要包含了1 ml·L－1的溶液等內(nèi)容，歡迎下載使用。

(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)第2章第3講離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷(含解析)：

這是一份(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)第2章第3講離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷(含解析)，共25頁。試卷主要包含了離子共存，離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練2化學(xué)反應(yīng)第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案：

這是一份蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練2化學(xué)反應(yīng)第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案，共10頁。試卷主要包含了下列各組離子一定能大量共存的是，下列各離子組能大量共存的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第02章第7講《離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷》（含詳解）

高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第02章第7講《離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷》（含詳解）
第05講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

第05講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)
第05講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

第05講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)
第07講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）

第07講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部