課時跟蹤檢測二　物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(時間：45分鐘　滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共60分)1．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強，⑤刻度線，⑥堿式或酸式，六項中的(　　)A．①③⑤ B．②④⑥C．③⑤⑥ D．①②③解析：容量瓶上標(biāo)有使用溫度、容量和刻度線。答案：A2．關(guān)于0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是 (　　)A．0.5 L該溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB．將17.4 g K2SO4固體加入1 L水中所得溶液的濃度即為0.1 mol/LC．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析：溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鉀離子濃度為0.2 mol/L，A項錯誤；將17.4 g K2SO4固體加入1 L水中所得溶液體積不為1 L，其濃度不是0.1 mol/L，B項錯誤；1 L該溶液中取出任意體積溶液，K2SO4的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，C項錯誤；根據(jù)稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀，可得稀釋后溶液的濃度為0.01 mol/L，D項正確。答案：D3．(2017屆淮南二中月考)實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為(　　)A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：容量瓶沒有950 mL規(guī)格，應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進行配制，則：n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。答案：D4．(2017屆荊州模擬)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)          解析：用托盤天平稱量物品時應(yīng)“左物右碼”，A項錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒應(yīng)伸至容量瓶刻度線以下位置，C項錯誤；定容時不能將膠頭滴管伸到容量瓶中，D項錯誤。答案：B5．(2017屆河北省景縣中學(xué)摸底)配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是(　　)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水解析：轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)偏少，濃度偏小，A項不符合題意；在容量瓶中進行定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，B項不符合題意；在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，C項符合題意；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水，溶液體積偏大，濃度偏小，D項不符合題意。答案：C6．(2017屆山西省曲沃中學(xué)階段性考試)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒，按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　)A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥解析：設(shè)所需濃H2SO4的體積為V mL，則＝0.1 L×1 mol/L，V＝5.4 mL，應(yīng)選用10 mL量筒量取濃H2SO4，根據(jù)配制的步驟可知A項正確。答案：A7．(2017屆益陽模擬)下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量相等的是(　　)A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液C．75 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液D．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液解析：100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是3 mol·L－1，Cl－物質(zhì)的量為3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol。A項，150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，Cl－物質(zhì)的量為1 mol·L－1×0.15 L＝0.15 mol；B項，100 mL 3 mol·L－1KClO3溶液中不含有Cl－，錯誤；C項，75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，Cl－物質(zhì)的量為4 mol·L－1×0.075 L＝0.3 mol；D項，50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.05 L＝0.15 mol，故選C項。答案：C8．(2017屆臺州市書生中學(xué)月考)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　)A．1∶2∶3 B．1∶6∶9C．1∶3∶3 D．1∶3∶6解析：硫酸鋇的質(zhì)量之比為1∶2∶3，則其物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，設(shè)所得BaSO4沉淀分別為1 mol、2 mol、3 mol，則等體積的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、2 mol/L、3 mol/L，其物質(zhì)的量濃度之比為∶2∶3＝1∶6∶9，B項正確。答案：B9．(2017屆曲沃中學(xué)階段性考試)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3(氣)溶于1 000 g水中得到的氨水密度為b g·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量的濃度是(　　)A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－1解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NH3的物質(zhì)的量為＝ mol，所得溶液的體積為＝ L，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，D項正確。答案：D10．(2017屆河北景縣中學(xué)摸底)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為(　　)A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)；c(K＋)＝0.3 mol·L－1，C項正確。答案：C11．取100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和200 mL 0.1 mol·L－1的氯化鐵溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．0.35 mol·L－1 B．0.32 mol·L－1C．0.24 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1解析：容量瓶中混合溶液的Cl－的物質(zhì)的量為n(Cl－)＝0.1 L×1 mol·L－1＋0.2 L×0.1 mol·L－1×3＝0.16 mol，所以c(Cl－)＝＝0.32 mol·L－1，選B項。答案：B12．(2017屆遼寧校級期中)某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/L)，所得溶液的密度為ρ g/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/LB．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液C．質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分數(shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則2c1>c2D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液解析：n(HCl)＝＝ mol，m(HCl)＝mol×36.5 g/mol＝ g，所得溶液的體積為＝＝ L，鹽酸的濃度為＝ mol/L，A項正確；Ca2＋與CO之間反應(yīng)生成難溶的CaCO3，不能共存于同一溶液中，B項不能配制；設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1 g/mL，則c1＝＝，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2 g/mL，則c2＝＝，所以c1∶c2＝∶＝ρ1∶2ρ2，即c2＝c1，硫酸溶液的濃度越大，密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以c1>2c1，即2c1<c2，C項錯誤；配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液時必須使用膠頭滴管定容，所以還缺少膠頭滴管，無法完成該實驗，故D項錯誤。答案：A二、非選擇題(共40分)13．(9分)實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?/span>，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8 gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 gD．需要CuSO4固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。(6)定容，搖勻。若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間，溶液名稱及濃度。解析：(1)根據(jù)配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，需要的質(zhì)量為160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g，若用CuSO4·5H2O配制，需要的質(zhì)量為250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)稱量時，所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，使所配溶液濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)用玻璃棒攪拌，可加速固體溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以免造成誤差。(6)定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。答案：(1)膠頭滴管　500 mL容量瓶　(2)AC　(3)偏高　(4)攪拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶　(6)偏高14．(16分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g·mL－1，試計算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。解析：本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系。(1)32.0 g NaOH的物質(zhì)的量為＝0.80 mol，則c(NaOH)＝＝8.0 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.60 g·mL－1＝160 g，則NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%。(3)由于整個溶液是均一、穩(wěn)定的，故這10 mL溶液濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉淼?/span>。(4)取出的10 mL NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為8.0 mol·L－1，稀釋到100 mL后NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的，即＝0.80 mol·L－1。答案：(1)8.0 mol·L－1　(2)20%　(3)8.0 mol·L－1　20%　1.60 g·mL－1　3.20 g　0.080 mol　(4)0.80 mol·L－115．(15分)(2017屆雅安診斷)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：　　84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1 000 mL【質(zhì)量分數(shù)】25%【密度】1.19 g·cm－3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。解析：(1)由c＝得c(NaClO)＝≈4.0 mol/L。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)A項稱量NaClO固體需要托盤天平，溶解NaClO需要使用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流，還需用容量瓶和膠頭滴管定容，圖中a、b所示儀器不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管兩種玻璃儀器；B項配制溶液過程中需要加入水，故洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；C項未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；D項應(yīng)選用500 mL容量瓶進行配制，再取出480 mL即可。需要NaClO應(yīng)按所配500 mL溶液計算，NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 L×2.3 mol·L－1＝1.15 mol，設(shè)需用98%的濃硫酸的體積為V mL，則＝1.15 mol，解得V＝62.5 mL。答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②62.5  

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