跟蹤檢測(cè)（二）  以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1 mol N2與4 mol H2 反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析：選A　A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g CH2的物質(zhì)的量為＝1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)，N2和H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol，即NH3分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。 2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NAD．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA解析：選C　 A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH2，1 mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4 mol，正確；B項(xiàng)，甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為－4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，正確；C項(xiàng)，乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8)mol＝14 mol，1 mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，正確。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.001NAC．273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為3NAD．1 L 0.1  mol·L－1氫氧化鈉溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為0.1NA解析：選B　只有少量的氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水電離產(chǎn)生的，因此水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量為1×10－3 mol＝0.001 mol，B項(xiàng)正確；甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶劑水中也含有H—O鍵，因此1 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有H—O鍵的物質(zhì)的量大于0.1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　)A．10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)為0.002NAB．0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na＋數(shù)為0.2NAC．0.1 mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CH2Cl2分子數(shù)為0.2NA解析：選C　水中含有氧原子，所以10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)大于0.002NA，A錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算Na＋數(shù)，B錯(cuò)誤；0.1 mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)目，D錯(cuò)誤。5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．取50 mL 14.0 mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAB．1 L pH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NAC．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H＋總數(shù)為0.01NAD．1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA解析：選C　A項(xiàng)，濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?/span>，濃硝酸與銅反應(yīng)生成0.35 mol二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175 mol一氧化氮，因此生成氣體的物質(zhì)的量在0.175 mol與0.35 mol之間，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝6的純水中OH－的濃度是10－6 mol·L－1，1 L pH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－6NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，忽視了水中含有的氧原子，錯(cuò)誤。6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB．1 L 0.1  mol/L Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2 L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA解析：選C　A項(xiàng)，未注明溶液的體積，無(wú)法判斷1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1  mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，正確；D項(xiàng)，通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4 L/mol，故11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，因此CO2中含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA錯(cuò)誤。7．欲配制500 mL 2 mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2 g·cm－3)的體積為(　　)A．27.4 mL　　　　　　　　 B．83.3 mLC．120 mL  D．無(wú)法計(jì)算解析：選B　36.5%的濃鹽酸c(HCl)＝ mol/L＝12 mol/L，溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.500 L×2 mol·L－1＝V×12 mol/L，解得V≈0.083 3 L，V≈83.3 mL。8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是(　　)A. L  B. LC. L  D. L解析：選C　設(shè)溶入水中氣體的體積為V  L，則＝c，化簡(jiǎn)整理得：V＝。9．現(xiàn)有V L 0.5 mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B．加入5 mol·L－10.125V L的鹽酸C．加入10 mol·L－10.1V L的鹽酸，再稀釋至1.5V LD．標(biāo)況下通入11.2 L氯化氫氣體解析：選C　加熱易使HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，A錯(cuò)誤；溶液的體積不具有加和性，B錯(cuò)誤；混合后溶液中的HCl的n(HCl)＝0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以c混合(HCl)＝＝1 mol·L－1，C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，不能計(jì)算其濃度，D錯(cuò)誤。10．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為(　　)A．10(b－2a)mol·L－1　　　 B．5(b－2a)mol·L－1C．2(b－a)mol·L－1  D．10(2a－b)mol·L－1解析：選A　混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。根據(jù)Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝a mol；根據(jù)Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根據(jù)電荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，則n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L－1。 11．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：選C　由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知，MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%＝24.0%，其濃度為c＝＝2.4 mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%＝19.2%。12．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液，下列關(guān)系中不正確的是(　　)A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝∶D．該溶液的密度為ρ＝ g·L－1解析：選A　A項(xiàng)，R的質(zhì)量為×a g，溶液總質(zhì)量為(a＋b)g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1，正確；C項(xiàng)，R·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為 g，故R的質(zhì)量為g，溶液中溶劑的質(zhì)量為g，則溶液中m(水)∶m(溶質(zhì))＝∶，正確；D項(xiàng)，溶液總質(zhì)量為(a＋b)g，根據(jù)ρ＝可知，溶液密度為 g·mL－1＝ g·L－1，正確。13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1B．各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1C．各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%D．各取10 mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水解析：選B　利用c＝計(jì)算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A錯(cuò)誤；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10 mL，稀氨水的體積小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1，B正確；5 mL濃硫酸和5 mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的質(zhì)量約為5 g，故各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C錯(cuò)誤；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸為濃硫酸，稀釋時(shí)，不能將水加入濃硫酸中，否則易引起暴沸，D錯(cuò)誤。14．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_______________________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：______________________________________。解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(2)c＝＝ mol·L－1。(3)w＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝ g。答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1(3)×100%　(4) g15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL，則n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過(guò)反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。答案：(1)36.5%　 11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　 (3)2.6　 (4)5.8516．(2017·江蘇高考節(jié)選)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00  mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析：由②中生成AgCl的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒可計(jì)算出1.116 0 g 樣品中Cl－的物質(zhì)的量n(Cl－)；由③可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2＋的物質(zhì)的量n(Cu2＋)，根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學(xué)式。答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3 moln(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1×＝9.600×10－3 moln(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 molm(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 gm(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.614 4 gm(OH－)＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.244 8 gn(H2O)＝＝4.800×10－3 mola∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。 

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