跟蹤檢測(cè)（一）  化學(xué)常用計(jì)量1．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．2 g H2含有1 mol氫分子B．2 mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g·mol－1C．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3解析：選A　2 g H2含有1 mol氫分子，A正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯(cuò)誤；設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，D錯(cuò)誤。2．據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬(wàn)個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(　　)A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同解析：選C　摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為(　　)A．4N　　　　　　　　　　 B．C．2N  D．解析：選C　根據(jù)題意知，＝，故NA＝2N mol－1，C項(xiàng)正確。4．雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)A．BPA的摩爾質(zhì)量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023個(gè)分子C．2.28 g BPA中含有1.6×6.02×1023個(gè)氫原子D．1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L解析：選D　 BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。5．下列關(guān)于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法中，正確的是(　　)A．溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6 molB．在0.5 L該溶液中，Ba2＋的濃度為0.1 mol·L－1C．在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NOD．取1 L該溶液稀釋到10 L時(shí)，NO的濃度為0.02 mol·L－1解析：選C　由于缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算硝酸鋇的物質(zhì)的量，故不能求出陰、陽(yáng)離子總數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)不隨溶液體積而發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(NO)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，C項(xiàng)正確；0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中NO的濃度為0.4 mol·L－1，取1 L該溶液稀釋到10 L時(shí)，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(NO)＝＝0.04 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)A.  B.C.  D.解析：選D　a g雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝ L。7．人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　　)A．1∶1  B．1∶4C．2∶1  D．2∶3解析：選C　設(shè)O2和He的質(zhì)量分別為x g和y g，則解得x＝1.6 g，y＝0.8 g，x∶y＝1.6 g∶0.8 g＝2∶1。8．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液解析：選A　溶液中c(Cl－)＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；KClO3溶液中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0。9．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：選D　質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。10．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．0.21 mol·L－1  B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1  D．0.26 mol·L－1解析：選B　容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。11．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙解析：選C　等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又因?yàn)闅怏w體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，則甲、乙摩爾質(zhì)量與氣體的體積無(wú)關(guān)，即甲＝乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 mol CO解析：選C　左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝ mol＝0.25 mol。相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍，故C正確。13．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3 g乙醇含有________個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為________，其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為________。(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為________。(3)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為________。(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________ g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。解析：(1)2.3 g乙醇的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子數(shù)為0.3NA；乙醇分子共含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.05 mol乙醇分子中含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羥基，0.05 mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為9×0.05 mol＝0.45 mol，含有電子數(shù)為0.45NA。(2)8 g氧氣的物質(zhì)的量為＝0.25 mol，0.25 mol氧氣在該條件下的體積為6 L，則該條件下的氣體摩爾體積為＝24 L/mol。(3)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為＝95 g/mol。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L一氧化碳的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，0.3 mol CO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，質(zhì)量為56 g/mol×0.2 mol＝11.2 g。答案：(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA　 (2)24 L/mol　　(3)95 g/mol　 (4)11.2　0.6NA14．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。解析：由圖可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，則c(CaCl2)＝＝0．5 mol·L－1。(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1。(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀為1.2 mol。答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.215．某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________；(2)X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。(2)生成的X2的質(zhì)量為11.2 L×1.25 g/L＝14 g，故X2的摩爾質(zhì)量為14 g÷0.5 mol＝28 g/mol，參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為＝32 g/mol，則M(Y)＝g/mol＝1 g/mol，故Y為氫元素。(3)由化學(xué)方程式可知，每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e－，則生成0.1 mol X2轉(zhuǎn)移電子0.4 mol。答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氫　(3)0.416．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20 ℃、1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)幫助他們分析其原因：_______________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于________。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：______(填“有”“沒(méi)有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如表： 實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量(g)m1m2量液管(C)體積(mL)V1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝________。解析：Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強(qiáng)下，生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒(méi)有影響。Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　 2 mol　　　　　 　 3 mol　  mol  molVm＝ L/mol。答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒(méi)有　相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ. L/mol 

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