1.掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
3.會用pH試紙檢測溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
【要點梳理】
要點一、中和反應(yīng)
1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2.實質(zhì)：酸溶液中的Ｈ+和堿溶液中的ＯＨ－結(jié)合生成了中性的水。表達式為：H+ + OH－＝H2O。
3.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。
【要點詮釋】
1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行裕虼?，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。
2.注意理解中和反應(yīng)的概念。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。
要點二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
1.用于醫(yī)藥
(1)人的胃液呈酸性，當胃液的pH為０.９～１.５時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險。氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。
2.改變土壤的酸堿性
根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3.處理工廠的廢水
工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理，達標后才能排放。例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應(yīng)的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O
【要點詮釋】
1.根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。
2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。
3.服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。
要點三、溶液酸堿度的表示方法—pH
1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。
2.pH的取值范圍：0～14。
pH７時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。
pH=７時，溶液顯中性。
3.pH和溶液酸堿性：

4.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。
【要點詮釋】
1.pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OH－濃度相等時，則溶液的pH＝7，呈中性。
2.堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
3.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受到污染。
4.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準確了。
5.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。
要點四、了解溶液酸堿度的意義
溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。
1.科學實驗及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進行。
2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。
3.測定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。
4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。
【要點詮釋】
1.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙來測定。
2.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：
（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。
（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。
【典型例題】
類型一、考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用
1.（2015?福州中考）下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ）
A、用濃硫酸干燥濕潤的氧氣
B、用熟石灰改良酸性土壤
C、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
【思路點撥】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。
【答案】A
【解析】濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應(yīng)；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)；氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。
【總結(jié)升華】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關(guān)鍵。
2.如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。請回答：
（1）該反應(yīng)的化學方程式是 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________。
（2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 。
【答案】
（1）HCl + NaOH＝NaCl + H2O 復分解反應(yīng)
（2）H+與OH－結(jié)合生成了H2O
【解析】從示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl－，NaOH溶液中存在Na+和OH－。當兩溶液混合后，H+和OH－反應(yīng)生成H2O，溶液中還存在Na+和Cl－，因而中的反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH－結(jié)合生成水。
【總結(jié)升華】注意分析圖中反應(yīng)前后溶液中粒子的變化，從而得出結(jié)論。
3.下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（ ）
A．食鹽可用作調(diào)味品 B．熟石灰可用于改良堿性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．鹽酸可用于金屬除銹
【答案】B
【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石灰是顯堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確。
【總結(jié)升華】熟石灰是常見的價格較低的堿，它與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)生成中性物質(zhì)，常用于改良酸性土壤。
舉一反三：
【變式1】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）
A.硝酸鈉溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液
【答案】C
【變式2】（2015?湖北中考）下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一看反應(yīng)物是否是酸和堿，二看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可，根據(jù)以上分析可知B選項符合中和反應(yīng)的定義。
【變式3】酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含
有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應(yīng)的化學方程式為 。
【答案】H2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O
類型二、考查溶液的pH
4.小陽取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：
（１）酸性最強的物質(zhì)是______________。
（２）能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是______________（填一種物質(zhì)即可）。
【答案】（１）檸檬汁 （２）肥皂水（或洗滌劑）
【解析】pH的范圍是０～１４，pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強；所以酸性最強的物質(zhì)應(yīng)該是pH最小的檸檬汁。能使酚酞溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于７的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。
【總結(jié)升華】記住溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
舉一反三：
【變式】種植下面幾種農(nóng)作物對土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，馬鈴薯4．8～5．5。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 ( )
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯
【答案】C
物質(zhì)
肥皂水
雨水
食鹽水
檸檬汁
洗滌劑
pH
１０.２
５.９
７.０
２.５
１２.２

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