【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。
3.認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識。
【要點梳理】
要點一、酸堿指示劑
1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表：
【要點詮釋】
1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。
2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。
3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。
要點二、幾種常見的酸
1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：
3.濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。
4.濃硫酸的特性：
(1)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。
濃硫酸具有吸水性所以應(yīng)密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；切不可把水倒入濃硫酸中。
(2)濃硫酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內(nèi)部所含有的水分(結(jié)晶水)，而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比率(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。
(3)濃硫酸的腐蝕性：
濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。
【要點詮釋】
1.在化學(xué)中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
2.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。
要點三、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
2.酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點：
【要點詮釋】
1.與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。
2.含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。
要點四、幾種常見的堿
1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
【要點詮釋】
1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3.生石灰可以吸收水分并與水反應(yīng)，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。
要點五、堿的化學(xué)性質(zhì)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（ OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
2.堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點：
【要點詮釋】
1.酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。
2.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。
3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。
4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。
【典型例題】
類型一、考查酸和堿的特性及用途
1.下列藥品中，不需要密封保存的是（ ）
A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.氯化鈉 D.濃鹽酸
【答案】Ｃ
【解析】氫氧化鈉固體不僅吸水而且與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸具有揮發(fā)性。故Ａ、Ｂ、Ｄ需要密封保存。
【總結(jié)升華】藥品需要密封保存的原因：（１）與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)；（２）具有吸水性；（３）具有揮發(fā)性。
2.（2015?北京中考）下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（ ）
A、熟石灰 B、燒堿 C、食鹽 D、大理石
【思路點撥】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。
【答案】A
【解析】熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)，故選A；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質(zhì)，但其具有很強烈的腐蝕性，故不選；食鹽是一種常見的鹽，不能改良酸性土壤，故不選；大理石的主要成分是碳酸鈣，中性物質(zhì)，常用于建筑材料，故不選。
【總結(jié)升華】本題主要考查了幾種常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的用途主要取決其性質(zhì)進行解答。
舉一反三：
【變式】身邊處處有化學(xué)。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：
① 食鹽 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋
（1）醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是 ；
（2）生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 。
【答案】（1）⑤ （2）⑥ （3）②
類型二、考查酸堿指示劑、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算
3.某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。
【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么?
【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【實驗探究】
(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含 。
(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有 。
(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下三種方案。
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：
寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想 成立。
【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意 。
【答案】
【實驗探究】（1）CaO或氧化鈣 （2）CaCO3或碳酸鈣
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【實驗結(jié)論】 四
【拓展遷移】密封保存 （其他合理答案均可）
【解析】
【實驗探究】
（1）因為CaO與 H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時，放出大量的熱，所以干燥劑中不含CaO。
（2）因為稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，與CaO或Ca(OH)2反應(yīng)不產(chǎn)生氣體。
（3）方案一溶液由無色變紅色，溶液顯堿性，即樣品中有Ca(OH)2；方案二通入CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O；方案三CuCl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成藍色沉淀Cu(OH)2和CaCl2。
【實驗結(jié)論】從上述實驗中可知，樣品中不含CaO，含有Ca(OH)2和CaCO3，即猜想四成立。
【拓展遷移】因為CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，所以生石灰必須密封保存，隔絕空氣和水等。
【總結(jié)升華】具有下列性質(zhì)的藥品必須密封保存： = 1 \* GB3 ① 具有吸水性 = 2 \* GB3 ②具有揮發(fā)性 = 3 \* GB3 ③能和二氧化碳反應(yīng) = 4 \* GB3 ④能和氧氣反應(yīng)
4.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7g。
(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案與解析】
(1)濃鹽酸易揮發(fā)
(2)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Ｘ。
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7g×85%ｘ
ｘ≈4.3ｇ
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
【總結(jié)升華】據(jù)題意知，大理石中CaCO3的質(zhì)量為 7g×85%＝5.95g，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)方程式計算涉及體積時，根據(jù)公式m=ρ×V，將體積換算成質(zhì)量。 4.3
舉一反三：
【變式1】（2015?遵義中考）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ）
A、能使紫色石蕊試液變?yōu)闊o色
B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
C、能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D、能與鋅反應(yīng)生成氫氣
【答案】C
【變式2】16g Fe2O3與184g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】
解：設(shè)反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
16g x

x=40g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。溶液
指示劑
酸性溶液(例：鹽酸)
中性溶液(例：食鹽水)
堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)
紫色石蕊試液
變紅色
不變色
變藍色
無色酚酞試液
不變色
不變色
變紅色

鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
物
理
性
質(zhì)
顏色、狀態(tài)、氣味、密度
無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%～37%，密度為1.19g/cm3
無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3
打開瓶蓋后的現(xiàn)象
濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧
無明顯現(xiàn)象
用途
鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化
硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑
化學(xué)性質(zhì)
鹽酸
硫酸
與指示劑作用
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
與金屬反應(yīng)
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
與金屬氧化物反應(yīng)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
與鹽反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
與堿反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

氫氧化鈉（ＮaＯＨ）
氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)
白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性
白色固體，微溶于水
用途
重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑
用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液
制備原理
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鈉
氫氧化鈣
與指示劑作用
紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色
與非金屬氧化物反應(yīng)
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
與鹽反應(yīng)
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
與酸反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

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