【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2．了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響。
3．知道酸和堿在實(shí)際生活中的應(yīng)用。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解酸和堿之間的中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用;了解鹽的定義。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、自主學(xué)習(xí)
1．中和反應(yīng)
（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成水的過(guò)程。
（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工業(yè)上常用Ca(OH)2來(lái)中和硫酸廠的污水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）醫(yī)療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸。
二、新知導(dǎo)學(xué)
知識(shí)點(diǎn)一 中和反應(yīng)
【合作探究】完成教材P60“實(shí)驗(yàn)10-8”，探究酸和堿的反應(yīng)。
1．實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)
如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。
結(jié)論：稀鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反應(yīng)
（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；
（2）實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O的過(guò)程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中實(shí)際參加反應(yīng)的是H++OH-，即 H++OH-===H2O。
特別提醒
1.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)；
2.大多數(shù)中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，需要添加指示劑來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生；
3.中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。
3．鹽的概念：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱(chēng)為鹽。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都屬于鹽類(lèi)；鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽
知識(shí)點(diǎn)二 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材P61，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如：
1．改變土壤的酸堿性：如在土壤中加入氫氧化鈣可改良酸性土壤。
2．處理工廠廢水：如可用熟石灰中和硫酸廠的廢水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。
3．用于醫(yī)藥：
（1）胃酸過(guò)多的病人，可遵醫(yī)囑服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物?；瘜W(xué)方程式為3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。
（2）人被有些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等堿性物質(zhì)，以中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸，減輕痛癢。
三、我的收獲
四、當(dāng)堂檢測(cè)
1．下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說(shuō)法中，正確的是（ B ）
A．若不使用酚酞，HCl就無(wú)法和NaOH反應(yīng)
B．酚酞由紅色變無(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng)
C．滴加酚酞前溶液為無(wú)色，加入稀鹽酸后溶液仍無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
D．若將酚酞換成石蕊，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>2．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ D ）
①用稀鹽酸除鐵銹 ②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
3．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（ D ）
A．反應(yīng)前后所有元素種類(lèi)不變 B．恰好反應(yīng)后溶液為中性
C．反應(yīng)前后的溶液均導(dǎo)電 D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和Cl-反應(yīng)生成NaCl
4．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ C ）
A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列物質(zhì)按照酸、堿、鹽順序排列的是（ C ）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl B．HNO3 NaOH HCl
C．HCl Ca(OH)2 AgCl D．H2SO4 KNO3 NH4Cl
6．歸納推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列歸納推理正確的是（ B ）
A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣
C．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．鋁比鐵抗腐蝕性強(qiáng)，鐵比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑
7．中和反應(yīng)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）制作松花皮蛋時(shí)用到堿性物質(zhì)，因此食用皮蛋時(shí)常有澀味．為了減輕澀味，食用時(shí)，可將皮蛋蘸上適量的食醋（填一種廚房常備物品）。
（2）小紅同學(xué)近日常吐酸水，心里非常緊張，醫(yī)生給她做了檢查后說(shuō)：“沒(méi)事，是胃酸過(guò)多，吃些藥就會(huì)好的．”醫(yī)生給小紅開(kāi)的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是中和胃酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；醫(yī)生同時(shí)又提醒小紅要注意飲食，少吃含酸（選填“酸”或“堿”）的食品。
（3）用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時(shí)，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2。
五、布置作業(yè)
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
名稱(chēng)
酸
堿
鹽
定義
H+和酸根離子
金屬離子(或銨根離子)和OH-
金屬離子(或銨根離子)和酸根離子
特點(diǎn)
陽(yáng)離子全部是H+
陰離子全部是OH-
除金屬離子(或銨根離子)和酸根離子之外還可能含有其他離子
舉例
HCl、H2SO4 、HNO3
NaOH、KOH、NH3·H2O
KCl、Na2CO3、NH4Cl

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課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

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