人教版課題1 常見的酸和堿學案-學案下載-教習網(wǎng)

常見的酸知識梳理一.酸堿指示劑1.概念:能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，稱為酸堿指示劑(簡稱指示劑).2.常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3.酸堿溶液的反應酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液紅色藍色紫色無色酚酞試液無色紅色無色二.常見的酸1.常見的酸鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液.俗稱胃酸.濃鹽酸是無色，有刺激性氣味液體，具有揮發(fā)性性，在空氣中會產生白霧，原因從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴.所以實驗室要密封保存.2.濃硫酸、濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體氣味無味刺激性氣味濃度98%36%~37%密度（與水比較）1.84g/mL1.17g/mL敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生白霧是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱露置在空氣中后的溶液質量變大變小露置在空氣中后的溶質質量不變變小露置在空氣中后的溶劑質量變大不變露置在空氣中后的質量分數(shù)變小變小注意：濃硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性質）用于氣體干燥（2）脫水性（化學性質）—黑面包實驗（濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化）（3）強氧化性，腐蝕性—與金屬發(fā)生反應.（4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌濃硫酸溶于水放出大量的熱，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度.如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故.（5）安全事故的處理：首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫酸。3.酸的化學性質鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，因為它們的溶液中都有H＋.它們都具有以下性質：（1）都能與酸堿指示劑反應，使紫色石蕊試液變變紅，使無色酚酞試液不變色（2）能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣.（3）能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水.6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象是：鐵釘表面的鐵銹逐漸脫落，鐵釘變光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色.（4）能與堿反應生成鹽和水(該類反應又叫中和反應).3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(該反應常用于治療胃酸過多癥).（5）能與某些鹽反應生成新鹽和新酸.2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3例題講解1.酸與金屬反應（1）與鐵的反應①硫酸與鐵的反應：____________________________________________②鹽酸與鐵的反應：____________________________________________鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（2）與鎂的反應①硫酸與鎂的反應：____________________________________________②鹽酸與鎂的反應：____________________________________________（3）與鋅的反應①硫酸與鋅的反應：____________________________________________②鹽酸與鋅的反應：____________________________________________2.與某些金屬氧化物反應（1）與鐵銹的反應①硫酸與鐵銹的反應：____________________________________________②鹽酸與鐵銹的反應：____________________________________________鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色.（2）與氧化銅的反應①硫酸與氧化銅的反應：____________________________________________②鹽酸與氧化銅的反應：____________________________________________黑色氧化銅粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成2.下列關于酸、堿、鹽說法正確的是（）A.pH大于7的溶液一定是堿的溶液B.堿溶液與鹽溶液發(fā)生復分解反應后，溶液的總質量可能不變C.濃硫酸敞口放在空氣中溶質質量分數(shù)會變小的原因是濃硫酸易揮發(fā)D.能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定能使無色酚酞試液變紅3.下列關于溶質質量分數(shù)為98%濃硫酸性質的說法錯誤的是（）A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸因具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化4.對鹽酸的敘述正確的是（）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B.純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅 D.鹽酸具有強烈的吸水性5.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是( )A.顏色發(fā)生改變 B.發(fā)生化學變化C.質量減少 D.溶質的質量分數(shù)變小6.下列物質的用途不正確的是（）A.氮氣用于食品防腐　　　　　　　　　　　　B.干冰用于人工降雨C.鹽酸用于清除鐵銹　　　　　　　　　　　　D.氫氧化鈉用于治療胃酸過多課堂講練1.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.鋁具有導電性，可用于制炊具 B.活性炭具有吸附性，可用于凈化水C.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹 D.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑2.下列實驗操作中，正確的是（）A．傾倒液體藥品 B．稀釋濃硫酸 C．稱量固體物品 D．過濾液體3.下列是一些常用的危險品圖標，裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是（）4.下列實驗不涉及化學變化的是（）A．測定空氣中O2的含量B．驗證濃H2SO4的腐蝕性C．比較合金與純金屬的硬度D．判斷溶液的酸堿性5．以下敘述濃鹽酸化學性質的是（）A.無色液體 B.有強烈揮發(fā)性C.有刺激性氣味 D.能使石蕊試劑變紅6.下列事實與解釋不相符的是（）A.濃氨水揮發(fā)——分子不斷運動 B.干冰升華——分子間的間隔變大 C.稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性——溶液中都含有氫元素D.金剛石和石墨的物理性質不同——碳原子的排列方式不同7.產生下列現(xiàn)象，只與空氣中的水蒸氣有關的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C.濃鹽酸露置于空氣中會變輕、變稀D.鋁制品耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面形成致密的氧化膜8.硫酸是實驗室和化工生產中常用到的酸，下列有關硫酸的說法正確的是（）A.稀硫酸能用來干燥二氧化碳氣體B.稀硫酸能使無色酚酞變紅色C.盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液9.下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰B.紅磷在空氣中燃燒產生白色煙霧C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成藍色D.將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒10.鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）A.金屬表面除銹 B.實驗室制取二氧化碳C.制造藥物氯化鋅 D.除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉11.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化.下列敘述錯誤的是（）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質 D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質12.如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（）A.變紅色 B.變藍色 C.變白色????????????? D.不變色 13.某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量，取10 g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，假設其中的雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）置于燒杯中，加入足量10％的稀硫酸，燒杯中剩余固體的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示請計算：（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為______________（2）反應中消耗稀硫酸的質量為_______________ 14.為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（黃銅樣品是由銅、鋅組成），某化學小組進行了如下實驗：（1）配制上述質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來稀釋，稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、、膠頭滴管、玻璃棒等.（2）黃銅樣品是銅的質量分數(shù)是________；（3）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 15.用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：　　　　圖1　　　　　　　　　　　　　圖2（1）共制取氫氣___g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù).

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