人教版九年級(jí)下冊課題2 溶解度評優(yōu)課ppt課件

這是一份人教版九年級(jí)下冊課題2 溶解度評優(yōu)課ppt課件，共37頁。PPT課件主要包含了固體全部溶解，部分固體不溶解，固體溶解，晶體析出，固體部分溶解，改變溫度，晶體的獲得，貯水池，蒸發(fā)池，結(jié)晶池等內(nèi)容，歡迎下載使用。
我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3），那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道這是為什么嗎？
20mL水 加5gNaCl 攪拌 再加5gNaCl 再加15mL水
注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。以不發(fā)出聲音為準(zhǔn)！
【實(shí)驗(yàn)9-5】探究在室溫下，溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量的變化情況。
（1）可溶性物在一定量的水中不能無限溶解； （2）溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大
再加15mL水，氯化鈉溶解說明了什么？
【實(shí)驗(yàn)9-5】探究在室溫下，溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量的變化情況。
20mL水 加 5gKNO3 攪拌溶解 再加5g KNO3 加熱 又再加5gKNO3
【實(shí)驗(yàn)9-6】探究溶質(zhì)在定量溶劑中溶解的質(zhì)量隨溫度的變化情況。
測溫度：T1：20mL水 T2 ：加熱完全溶解時(shí)溫度 T3：冷卻析出晶體后的溫度
一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨著溫度的升高而增大
1.飽和溶液與不飽和溶液
（1）飽和溶液： 在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
（2 ）不飽和溶液： 在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
注意：只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。
飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，但還能溶解其他溶質(zhì)。因此，表述某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì)。 如氯化鈉飽和溶液、硝酸鉀飽和溶液。
取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于小試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解？
1.如何驗(yàn)證某硝酸鉀溶液已經(jīng)達(dá)到飽和？
判斷溶液飽和與否的方法：看溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì)，若有，則溶液為飽和溶液；若沒有，可向原溶液中加入同種溶質(zhì)，若溶質(zhì)能繼續(xù)溶解，則原溶液為不飽和溶液，若溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則原溶液為飽和溶液。
2. 有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶質(zhì)、 蒸發(fā)溶劑、 改變溫度
加入硝酸鉀、蒸發(fā)掉一些水、降低溫度
3. 將硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶劑、升高溫度
飽和溶液 不飽和溶液
加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度
2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。
（1）蒸發(fā)溶劑 適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉。
（2）降溫結(jié)晶 適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)，如硝酸鉀。
晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體即為晶體。
結(jié)晶：溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。
4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
食鹽溶解食鹽的不飽和溶液
熟石灰不完全溶解熟石灰的飽和溶液
（1）對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
（2）對于同種溶質(zhì)來說：在一定溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液要濃。
溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液和稀溶液。
【例1】20℃時(shí)，往盛有飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽，加入食鹽后的溶液中，質(zhì)量不變的是（ ） A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量
飽和溶液不包括未溶解的固體！
【例2】現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（ ）
A.加入硝酸鉀固體 B.降低溶液的溫度C.蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原溫度 D.用滴管吸出一部分溶液
【練習(xí)1】下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　?。〢．均一、穩(wěn)定的液體就是溶液 B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是 稀溶液 C．濃溶液在用水稀釋過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變 D．析出晶體后的溶液是不飽和溶液
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（未說明的情況下通常指水）
狀態(tài)：飽和狀態(tài)（最大值）
1.固體物質(zhì)溶解度（通常用S表示）
注意：描述物質(zhì)的溶解度時(shí)一定要包含上面四要素，否則將無意義。
思考：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？
20℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克；
20℃時(shí)，100克水中溶了31.6克的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。
（1）20克A物質(zhì)溶解在100克水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20克。（ ） （2） 20℃ ，20克A物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液， 20℃ 時(shí)A的溶解度是20克。（ ） （3）20℃ ，20克A物質(zhì)溶解在水中配成100克飽和溶液，則 20℃ 時(shí)A的溶解度是20克。（ ） （4）20℃ ，20克A物質(zhì)溶解在100克水中配成飽和溶液，則 20℃ 時(shí)A的溶解度是20克。（ ）
理由：沒有說明水的量為100克。
理由：100克為溶液質(zhì)量，而不是溶劑水的質(zhì)量。
2.溶解度與溶解性的關(guān)系
硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度
（1）同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。
（2）曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
（3）曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鈉等。
（2）少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如食鹽。
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。
【例3】如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。〢. 40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D. 20℃時(shí)，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液
【練習(xí)2】如圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受溫度的影響C.t1 ℃時(shí),甲的飽和溶液升溫到t2 ℃時(shí)(不考慮水分的蒸發(fā))會(huì)有晶體析出D.t2 ℃時(shí),甲與乙的溶解度相等
聯(lián)系生活實(shí)際：天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？
思考1：打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
思考2：喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
氣體溶解度：氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
【例4】你設(shè)想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ） A. 升溫增壓 B. 升溫減壓 C. 降溫增壓 D. 降溫減壓
【練習(xí)3】下列幾種物質(zhì)：①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1.飽和溶液和不飽和溶液含義2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3.結(jié)晶 （1）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。 （2）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。
同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同
不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 難(不)溶
影響因素 （溫度、壓強(qiáng)）