硫及其化合物（2） 重難點(diǎn)題型分值重點(diǎn)硫酸的性質(zhì)硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化選擇與填空6-8分難點(diǎn)濃硫酸的三大特性、硫及其硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系  核心知識(shí)點(diǎn)一：一、硫酸1. 稀硫酸的性質(zhì)稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2. 濃硫酸的性質(zhì)（1）硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，所以濃H2SO4稀釋的時(shí)候，要將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）濃H2SO4的三大特性①吸水性：可作為干燥劑，但由于氧化性和酸性的存在，因此不能夠干燥還原性氣體如H2S和堿性氣體NH3。通常使用裝置為洗氣瓶。②脫水性：蔗糖中加入濃硫酸或用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙張上寫字，都會(huì)發(fā)現(xiàn)有黑色的碳生成。說明：蔗糖黑面包實(shí)驗(yàn)中，我們聞到的刺鼻性氣味就是脫水后的碳與濃硫酸反應(yīng)的結(jié)果。③強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。鈍化常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。但是在加熱條件下鐵、鋁可以與濃硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3 + 3SO2↑+ 6H2O；2Al + 6H2SO4（濃） Al 2（SO4）3 + 3SO2↑+ 6H2O；與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸還能氧化碳、硫等非金屬單質(zhì)。C + 2H2SO4（濃） CO2 + 2SO2↑+ 2H2O；S + 2H2SO4（濃） 3SO2 + 2H2O濃硫酸還能與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如H2S、HI等。H2S + H2SO4（濃）= S↓+ 3SO2 + 2H2O；2HI + H2SO4（濃）= I2 + SO2↑ + 2H2O。3. 硫酸根的檢驗(yàn)取被檢測(cè)溶液于試管中，向試管中加足量鹽酸溶液，無現(xiàn)象，再向溶液中加入氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀。注：①鹽酸酸化的作用是排除其他離子干擾，一般指碳酸根    ②硫酸鋇是不溶于稀強(qiáng)酸的沉淀，所以可以用作醫(yī)用的鋇餐實(shí)驗(yàn)，而碳酸鋇不能使用，否則溶解在胃酸中，產(chǎn)生有毒的重金屬鋇離子，破壞胃蛋白而中毒！4. 工業(yè)制硫酸 核心知識(shí)點(diǎn)二：二、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1. 硫元素的化合價(jià)以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)2. 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化①S+O2 SO2②SO2+2H2S=3 S+2H2O③2SO2+O2 2SO3（接觸法制備硫酸的重要反應(yīng)之一）④2H2SO3+O2= 2H2SO4⑤SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室常用過量NaOH溶液吸收SO2尾氣）⑥Na2SO3+H2SO4（濃）= Na2SO4+ SO2↑+ H2O（實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3和濃硫酸制取SO2）⑦2Na2SO3+O2= 2 Na2SO4⑧S+Fe FeS⑨S+2Cu= Cu2S3. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素：H2S→SO2 →SO3→H2SO4轉(zhuǎn)化中依次選擇的試劑分別為足量O2、O2、H2O。 核心知識(shí)點(diǎn)一：下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是（    ）A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B. 濃硫酸是在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【答案】D【解析】濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水而炭化；濃硫酸在加熱條件下才與銅片發(fā)生反應(yīng)放出二氧化硫氣體；濃硫酸是一種干燥劑，但不能用于干燥像氨（堿性）、硫化氫（還原性）等氣體；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化。常見的還原性氣體有H2S、HBr、HI等，這些氣體不能被濃硫酸干燥，而H2、CO、NO、SO2則可以。【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì) 含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（    ）A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B. 該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C. 該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S D. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4 + 2H2SO4【答案】C【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3；溶液吸收SO2生成FeSO4；和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)上述分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】硫及其化合物 核心知識(shí)點(diǎn)二：如圖：A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出。回答下列問題：（1）在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A為_______________；D為_______________；E為_______________。（2）③中所加的試劑應(yīng)該具有_____________性（“氧化”或“還原”），可能為______________或_____________。（3）寫出B→E的離子方程式：___________________________________。寫出C → F的離子方程式：______________________________________。【答案】（1）S  SO2   BaSO3       （2）氧化   O2   H2O2（合理即可）（3）H2SO3 + Ba2+ + 2OH-= BaSO3↓+ 2 H2O       Ba2+ + SO42- =  BaSO4↓【解析】【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X時(shí)強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， A 、B、C、D、E均含另一種元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）A是___________，Y是___________，Z是____________。（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_____________。（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______________________。【答案】（1）（NH4）2S     O2      H2O（2）H2SO4      2H2S + 3O22SO2 + 2H2O（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O【解析】且Mr（D）－Mr（C）=16，可知Y為O2，連續(xù)氧化后與Z生成酸E，則A中含有N或S元素，又因?yàn)?/span>A為正鹽，則A為（NH4）2S。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)：。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)：。 （答題時(shí)間：25分鐘）一、選擇題1. 某同學(xué)設(shè)想用如圖所示裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（　　）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)目的吸水性脫水性溶解放熱強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置2. 下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色（脫水性）3. 用20 mL 18.4 mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3. 18 mol·L-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）A. 0. 50 mol·L--1  B. 0. 75 mol·L-1C. 1. 00 mol·L-1  D. 3. 18 mol·L-14. 下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是（　　） ①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3（氣）和Cl2；⑤H2S和Cl2A. ①③⑤　　　　　　　  B. ②④C. ②⑤  D. ③④⑤5. 硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是（　　）A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6. 已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H2O省略）試回答：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________。（2）寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋CA_____________________________________________________，F（濃）C___________________________________________________。（3）寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。7. 某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。  
1.【答案】D【解析】盛有水的燒杯中水的量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A正確；濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B正確；U形管中的水面右高左低，說明濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故C正確；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故B正確；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】濃H2SO4的總物質(zhì)的量為0. 02 L×18. 4 mol·L-1=0. 368 mol，反應(yīng)后剩余SO42-的物質(zhì)的量n（SO42-）=0. 1 L×3. 18 mol·L-1=0. 318 mol，則表現(xiàn)氧化性的H2SO4的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0. 368 mol-0. 318 mol=0. 05 mol。設(shè)該反應(yīng)中Cu的物質(zhì)的量為x mol，由得失電子守恒有等式：2x=2×0. 05，x=0. 05，故c（CuSO4）==0. 50 mol·L-1。4.【答案】B【解析】SO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。5.【答案】D【解析】題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。6.【答案】（1）S　SO3　（2）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑【解析】由A＋H2B，A＋O2C知：A元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋CA，則A為硫，進(jìn)一步推知B為H2S，C為SO2，D為FeS，E為SO3，F為H2SO4。7.【答案】（1）蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色　（4）NaOH【解析】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（4）該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。 

相關(guān)學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物學(xué)案，共10頁(yè)。學(xué)案主要包含了硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì)，二氧化硫，亞硫酸，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物學(xué)案設(shè)計(jì)：

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物學(xué)案設(shè)計(jì)，共24頁(yè)。學(xué)案主要包含了學(xué)時(shí)安排，學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)習(xí)重難點(diǎn)，學(xué)習(xí)過程，情境·思考，重難點(diǎn)突破，案例示范，遷移·應(yīng)用等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案：

這是一份化學(xué)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案，共24頁(yè)。學(xué)案主要包含了學(xué)時(shí)安排，學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)習(xí)重難點(diǎn)，學(xué)習(xí)過程，情境·思考，重難點(diǎn)突破，案例示范，遷移·應(yīng)用等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一節(jié) 硫及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯25份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部