高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第二節(jié) 化學(xué)能與電能精品第一課時(shí)綜合訓(xùn)練題

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第二節(jié) 化學(xué)能與電能精品第一課時(shí)綜合訓(xùn)練題，共4頁(yè)。
2.2.1  化學(xué)能與電能 一．選擇題（每題9分，共81分）1．由煤燃燒，經(jīng)過(guò)下面一系列的過(guò)程產(chǎn)生電能，最后制得氫氣，其中屬于化學(xué)變化且為分解反應(yīng)的過(guò)程是 （    ）  2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間。以下敘述正確的是（    ） A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲燒杯中銅片是正極，乙燒杯中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH值都增大D．甲燒杯產(chǎn)生氣泡的速度比乙燒杯慢3．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。右邊各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其正確的是  （    ）4．關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是 （    ）A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片5．下列各組材料中，不能構(gòu)成原電池的是（    ）       6．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是 （    ）A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、鐵片，FeCl3溶液7．實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是 （    ）A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)            B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)            D．粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 8．根據(jù)Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反應(yīng)原理所設(shè)計(jì)原電池裝置，正確的是 （    ）  9．下列敘述正確的是 （    ）A．構(gòu)成原電池的電極必須是兩種不同的金屬B．當(dāng)兩種不同金屬作原電池的電極時(shí)，較活潑金屬一定是負(fù)極C．原電池中，正極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)一定是還原反應(yīng)D．原電池工作時(shí)，電池液中的陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)二．非選擇題（每題10分，共20分）10．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，進(jìn)行如下操作：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A是負(fù)極。根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：（1）在①中金屬_____發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）在②中金屬_____作原電池的負(fù)極。（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬_____上有氣泡產(chǎn)生。（4）四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。11．在甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為_______ ____________________________________。(2)乙中Sn極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)丙中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為_____________ ___________ (寫(xiě)離子方程式)。(4)比較甲、乙、丙中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是　　　　　　　。
2 .2.1 化學(xué)能與電能 (第一課時(shí))1．D   2．C  3．A  4．C  5．C  6．A  7． D 8．B  9．C     5．下列各組材料中，不能構(gòu)成原電池的是     [命題意圖] 這是高考必考內(nèi)容：原電池的構(gòu)成條件。[試題講評(píng)] 原電池的構(gòu)成條件有三：⑴可導(dǎo)電的兩極，一般是活潑性不同的兩個(gè)電極，可以是金屬，也可以是金屬和非金屬，比如石墨電極，⑵必須是電解質(zhì)溶液，C中無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)，⑶必須構(gòu)成閉合回路。答案為C10．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，進(jìn)行如下操作：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A是負(fù)極。根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：（1）在①中金屬_____發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）在②中金屬_____作原電池的負(fù)極。（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬_____上有氣泡產(chǎn)生。（4）四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。[命題意圖] 這是高考必考內(nèi)容：原電池的基本概念。[試題講評(píng)] ①A上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。②D發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。一般負(fù)極的活潑性大于正極，所以活動(dòng)性為B＞A＞C＞D。答案為（1）B；（2）C；（3）D；（4）B＞A＞C＞D11． (1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑　增大　(3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　(4)乙>甲>丙