1780年,伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)。
理論解釋 :生物電觀點(diǎn)
伏特對(duì)生物電觀點(diǎn)的質(zhì)疑 (Vlta,A.1745-1827)
1800年建立伏打電堆模型。
伏打電池是實(shí)用電池的開端。
用途:常用作手電筒照明、收音機(jī)、玩具等的電源
Zn -2e ̄ = Zn2+
缺點(diǎn):一次性電池,放電時(shí)間短,電壓下降快。 放電過(guò)程中容易發(fā)生氣脹或漏液。
a.在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池;
b.將電解池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,制成了堿性鋅錳電池。
②充電電池:氧化還原反應(yīng)是逆向的。
①充電電池又稱二次電池,能夠重復(fù)使用至一定的周期。
用途:應(yīng)用于汽車、輪船、火車等交通工具的點(diǎn)火電源和照明。
負(fù)極:Pb- 2e-+ SO42- = PbSO4正極:PbO2 + 2e-+ 4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O
在汽車修理方面,有時(shí)需要向鉛蓄電池中補(bǔ)充一種溶液,你知道是什么溶液?jiǎn)幔?br/>缺點(diǎn):鎘有致癌作用,有被鎳氫電池取代的趨勢(shì)。
NiO(OH)氫氧化鎳酰
電解質(zhì)溶液:KOH溶液
用途:廣泛用于收錄機(jī)、無(wú)線對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等。
總反應(yīng):Li+ MnO2= LiMnO2
新一代可充電的綠色電池
電池中含有大量的重金屬如鋅、鉛、鎘、汞、錳等。據(jù)專家測(cè)試,一節(jié)一號(hào)電池爛在地里,能使1萬(wàn)平方米的土壤永久失去利用價(jià)值;一粒紐扣電池可使600噸水無(wú)法飲用,相當(dāng)于一個(gè)人一生的飲水量。
3、燃料電池——高效、環(huán)境友好的化學(xué)電池
正負(fù)極材料:使用鉑電極或者石墨電極負(fù)極:通氫氣(燃料)正極:通氧氣(氧化劑)電解質(zhì):H2SO4溶液/NaOH溶液/Na2SO4溶液
工作原理:總反應(yīng):2H2+O2=2H2O負(fù)極:H2-2e-=2H+正極:O2+4e-+2H2O=4OH-
總反應(yīng):2H2+O2 = 2H2O負(fù)極:2H2-4e- +4OH-= 4H2O 正極:O2+4e-+2H2O = 4OH-
總反應(yīng): 2H2+O2 = 2H2O負(fù)極: 2H2-4e- = 4H+ 正極:O2+4e- +4H+= 2H2O
練習(xí):1969年美國(guó)“阿波羅11號(hào)”登月成功。飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池,其構(gòu)造如圖示:兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙逸出,并在電極表面放電。1、a是 極, b是 極
練習(xí):根據(jù)甲烷燃料電池總方程式,寫出(電解質(zhì)溶液為氯化鉀溶液)電極反應(yīng)式:
總反應(yīng):CH4 + 2O2 === CO2↑ + 2H2O
電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液
總反應(yīng):CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
正極:2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH-負(fù)極:CH4 + -8e + 2H2O=== CO2 + 8H+
正極: 2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH-負(fù)極: CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O
干電池(一次電池)
鉛蓄電池(Pb-PbO2-H2SO4)
1、僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池:?負(fù)極:M-xe-=Mx+  ?電解質(zhì)溶液與負(fù)極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2、兩個(gè)電極均參與反應(yīng)的原電池 (如鉛蓄電池,鋰離子電池)①電極材料:金屬為負(fù)極,金屬化合物為正極.②電子得失均由兩電極本身發(fā)生.③電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與.

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