考試時間：120分鐘


學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________


注意事項：


1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息


2．請將答案正確填寫在答題卡上





第I卷（選擇題）


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1．下列事實中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是


A．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 B．金剛石硬度大


C．銅綠是綠色粉末 D．石墨能導(dǎo)電


【答案】A


【解析】


試題分析：物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性等。A．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 ，屬于化學(xué)變化，故二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，屬于化學(xué)性質(zhì)，正確；B．金剛石硬度大，屬于物理性質(zhì)，錯誤；C．銅綠是綠色粉末 ，屬于物理性質(zhì)，錯誤； D．石墨能導(dǎo)電，屬于物理性質(zhì)，錯誤。故選A。


考點：物質(zhì)的性質(zhì)。


2．下列實驗操作正確的是 （ ）


A. B. C. D.


【答案】A


【解析】A.液體加熱。故A正確。B.量筒應(yīng)根據(jù)就近原則。故B錯誤。C.就近對火。故C錯誤。D.左物右碼。故D錯誤。


點睛∶本題主要考查化學(xué)實驗的基本操作。


3．化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（ ）


A. 元素種類 B. 原子數(shù)目 C. 物質(zhì)質(zhì)量總和 D. 分子種類


【答案】D


【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。故ABC不變；②因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。有新物質(zhì)生成，分子種類必定發(fā)生改變。故選D。


點睛：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就叫做質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。


4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）


A. 煅燒碳酸鈣：


B. 鐵絲在氧氣中燃燒：


C. 一氧化碳還原氧化銅： ↑


D. 分解高錳酸鉀制取氧氣： ↑


【答案】D


【解析】A、高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，沒有氣體符號，錯誤；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，錯誤； C、一氧化碳還原氧化銅沒有氣體符號，正確的為： ；D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，正確。故選D。


點睛：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。若化學(xué)方程式書寫正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型。


5．化學(xué)上把同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例白磷和紅磷。下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是 ( )


A. CO和CO2 B. 金剛石和C60 C. 冰和干冰 D. 液氧和氧氣


【答案】B


【解析】A. CO和CO2都屬于化合物，錯誤；B. 金剛石和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，正確；C. 冰和干冰都屬于化合物，錯誤；D. 液氧和氧氣是同種物質(zhì)，錯誤。故選B。


6．任何化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）


A、鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來鐵絲的質(zhì)量


B、2g氫氣和8g氧氣點燃，充分反應(yīng)后，必然生成10g的水


C、充分加熱高錳酸鉀后，殘余固體的質(zhì)量等于原來高錳酸鉀的質(zhì)量


D、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素


【答案】A


【解析】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里強調(diào)是所有的反應(yīng)物和所有的生成物的質(zhì)量是相等的。


A、鐵絲燃燒是鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，應(yīng)該是生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于反應(yīng)掉的鐵和氧氣的質(zhì)量的和，所以生成固體的質(zhì)量大于鐵絲質(zhì)量是正確。


B、2g氫氣和8g氧氣點燃，充分反應(yīng)時，兩者不是恰好完全反應(yīng)，而是1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，所以生成的水是9g，而不是10g。


C、加熱高錳酸鉀后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于生成的氧氣跑掉，所以應(yīng)該是生成的固體的質(zhì)量小于原來高錳酸鉀的質(zhì)量。


D、物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由于反應(yīng)物中出現(xiàn)了氧氣，所以對該物質(zhì)無法判定是否含有氧元素，可以得出的結(jié)論是該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，而不是一定含有。


7．某物質(zhì)X在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2X+13O2=8CO2+10H2O，則X的化學(xué)式為（ ）


A．C2H5OH B. H2 C. CH4 D. C4H10


【答案】D


【解析】化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各元素原子個數(shù)分別相等，可知X的化學(xué)式為C4H10


故選D


8．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是


A．一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了


B．100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水


C．1g氫氣和1g氧氣混合點燃后能得到2g水


D．50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量


【答案】D


【解析】質(zhì)量守恒定律指的是化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量守恒．加熱高錳酸鉀屬于化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律．正確；100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了等過程屬于物理變化，與質(zhì)量守恒定律無關(guān)．


9．某純凈物R在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)．實驗測得1.6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該純凈物的組成說法正確的是（ ）


A．R中只含有碳、氫兩種元素


B．R中一定含碳、氫、氧三種元素


C．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素


D．無法判斷


【答案】A


【解析】該物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g；碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g=1.6g，與該純凈物的質(zhì)量相等，故該純凈物中只含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，觀察選項，故選：A．


10．在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）


① 原子數(shù)目 ② 分子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 物質(zhì)種類 ⑤ 式量 ⑥ 原子量 ⑦ 物質(zhì)質(zhì)量總數(shù) ⑧ 元素種類


A. ①②⑥⑦ B. ①⑥⑦⑧ C. ①② D. ⑦⑧


【答案】B


【解析】


試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子的數(shù)目、原子的種類、原子的質(zhì)量，則元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。


考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。


11．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：





對該反應(yīng)，下列描述正確的是


A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13


B、乙在該反應(yīng)中可能是催化劑


C、待測質(zhì)量一定為4g


D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)


【答案】D


【解析】甲質(zhì)量減少20g-2g=18g，應(yīng)為該反應(yīng)的生成物；丙的質(zhì)量增加32g-20g=12g，應(yīng)為該反應(yīng)的生成物；丁的質(zhì)量增加26g-20g=6g，應(yīng)為該反應(yīng)的生成物；18g=12g+6g，所以乙在該反應(yīng)中可能是催化劑；


A、由以上分析，該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為18g：16g：6g=9:8:3，故錯誤；


B、乙在該反應(yīng)中可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故錯誤；


C、乙在該反應(yīng)中可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，待測質(zhì)量為m，無法確定具體數(shù)值，故錯誤；


D、由以上分析，甲生成丙和丁，故反應(yīng)為分解反應(yīng)，故正確。


12．如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是





A. 生成物中有單質(zhì) B. 反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變


C. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D. 反應(yīng)化學(xué)方程式是：3A2+B2==2A2B+A2


【答案】C


【解析】A、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由圖中信息可知，反應(yīng)的分子都是由相同的原子的構(gòu)成，都是單質(zhì)；B. 反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，原子的種類沒有改變；C. 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；D. 由題中信息可知，該反應(yīng)的分子個數(shù)比為2:1:2，反應(yīng)化學(xué)方程式是：2A2+B2==2A2B。選C


13．氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，那么X的化學(xué)式為


A. MnCl2 B. MnCl4 C. Mn(ClO)2 D. MnClO


【答案】A


【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前有2個氧原子、4個氯原 子、 4個氫原子、1個錳原子，反應(yīng)后有2個氯原子、 4個氫原子、2個氧原子，所以一個X的分子中有2個氯原子、1個錳原子；X的化學(xué)式為MnCl2 ；選A


14．氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，加熱充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為10.2g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為( )


A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．12.25g


【答案】D


【解析】


試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可判斷反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=15g-10.2g=4.8g再根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO32KCl＋3O2↑中O2與KClO3的質(zhì)量關(guān)系為96:249，則可計算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g，故選D


考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計算


15．在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四個數(shù)字，下列所敘述它們的意義不正確的是( )


A. “1”表示硫元素的個數(shù)


B. “2”表示每個硫酸分子中氫原子的個數(shù)


C. “3”表示硫酸分子的個數(shù)


D. “4”表示每硫酸個分子中氧原子的個數(shù)


【答案】A


【解析】A、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，“1”表示每個硫酸分子中含有1個氫原子，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤．


B、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，“2”表示每個硫酸分子中含有2個氫原子，故選項說法正確．


C、標(biāo)在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，“3”表示硫酸分子的個數(shù)為3，故選項說法正確．


D、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，“4”表示每個硫酸分子中含有4個氧原子，故選項說法正確．


故選：A．


16．下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法錯誤的是( )


A. 璀璨奪目的鉆石是由碳原子構(gòu)成的


B. 長期未用難以開啟的鐵鎖可以在鎖孔中加入少量鉛筆芯末做潤滑劑


C. C60是一種新型的化合物


D. 古代用墨(用炭黑制成)書寫的字畫能夠保存很長時間


【答案】C


【解析】A. 用金剛石經(jīng)過仔細(xì)研磨后成為璀璨奪目的鉆石，故鉆石是由碳原子構(gòu)成的，正確；B. 鉛筆芯中含有石墨，石墨有潤滑作用，故長期未用難以開啟的鐵鎖可以在鎖孔中加入少量鉛筆芯末做潤滑劑，正確；C. 由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，C60是一種新型的單質(zhì)，錯誤；D. 因為碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故古代用墨(用炭黑制成)書寫的字畫能夠保存很長時間，正確。故選C。


17．張磊同學(xué)編寫的以“找不同”為主題的手抄報中有如下觀點，其中不正確的是（ ）


A. 硫在空氣里和氧氣里燃燒現(xiàn)象不同是因為氧氣的濃度不同


B. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同是因為碳原子的排列方式不同


C. 不同溫度下同一物體體積不同是因為分子大小不同


D. 過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同


【答案】C


【解析】A、硫在空氣里和氧氣里燃燒現(xiàn)象不同，是因為氧氣的濃度不同，正確；B、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同，正確；C、不同溫度下同一物體體積不同，是因為分子間隔不同，錯誤；D、過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同，正確；故選C。


點睛：掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法等是解答此類題的關(guān)鍵。


10 克8克4 克


1 C


【答案】B


【解析】


試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．


根據(jù)A完全參加了反應(yīng)，說明A是反應(yīng)物，并且參加反應(yīng)的A質(zhì)量為10g，生成了4gD，說明D是生成物，同時增加了8gC，說明C是生成物，并且生成了8gC，所以生成物D和C質(zhì)量和為12g，由于反應(yīng)物如果只是A的話，質(zhì)量才10g，所以B也應(yīng)該是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g-10g=2g，所以反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為10g：2g=5：1．


故選B．


考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。


點評：通過回答本題要知道根據(jù)題給信息要會判斷，誰是反應(yīng)物，誰是生成物，質(zhì)量增加就是生成物，質(zhì)量減少就是反應(yīng)物．








第II卷（非選擇題）


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19．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：


（1）2個亞鐵離子__________；


（2）3個銨根離子__________；


（3）保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒__________；


（4）碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價__________；


（5）銫（Cs）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成銫離子__________；


（6）+6價硫元素的氧化物的化學(xué)式__________。


【答案】 2Fe2+ 3NH4+ N2 Cs+ SO3


【解析】（1）離子是在元素符號的右上角用數(shù)字加正負(fù)號來表示，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，數(shù)字是1的可以省略不寫，若要表示多個離子時，在離子符號的前面加上數(shù)字表示離子的個數(shù)，亞鐵離子帶2個單位的正電荷，2個亞鐵離子表示為2Fe2+。


（2）1個銨根離子帶1個單位的正電荷，表示為NH4+ ，3個銨根離子表示為3NH4+ ；


（3）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氮氣的化學(xué)性質(zhì)由氮氣分子保持，表示為N2；


（4）化合物中某元素的化合價標(biāo)在該元素的正上方，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，碳酸鈉中碳元素顯+4價，表示為： ；


（5） 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子的最外層有1個電子，易失去1個電子帶1個單位的正電荷，表示為Cs+；


（6）+6價硫元素的氧化物由硫元素和氧元素組成，硫元素的化合價為+6價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，氧原子的個數(shù)為3，故化學(xué)式為SO3；


20．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：


(1)_____C3H8+____O2 _____CO2+ ____H2O；


(2)____Mg+____ N2_______Mg3N2 ；


(3)____FeS+_____O2 _____Fe2O3+ _____SO2 。


【答案】 1 5 3 4 3 1 1 4 7 2 4


【解析】由于（1）與（3）中氧元素的原子在右端的總數(shù)是一奇一偶，選定氧元素作為配平的起點，把奇數(shù)乘以2先變化為偶數(shù)，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子數(shù)先變?yōu)榕紨?shù)，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反應(yīng)物和生成物比較簡單，用“觀察法”故配平為：（1）1、5、3、4；（2）3、1、 1；（3）4、7、2、4。


21．（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時都有無色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的文字表達(dá)式。


（1）各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。


（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：


① （ ）


② （ ）


③ （ ）


【答案】（1）高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣


（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （分解反應(yīng)） 氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應(yīng)） 木炭+氧氣 二氧化碳（化合反應(yīng)）


【解析】


試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣；（2）有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類型為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （分解反應(yīng)） 氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應(yīng)） 木炭+氧氣 二氧化碳（化合反應(yīng)）


考點：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書寫、反應(yīng)類型的判斷


22．（2分）科學(xué)家測得單質(zhì)臭氧（O3）的相對分子質(zhì)量為48，則相同分子數(shù)的臭氧與氧氣的質(zhì)量比為 _______，質(zhì)量相同的臭氧和氧氣的分子個數(shù)比為 ____________。


【答案】3:2,2:3


【解析】根據(jù)單臭氧（O3）的相對分子質(zhì)量為48，氧氣（O2）的相對分子質(zhì)量為16×2=32，


則相同分子數(shù)的臭氧與氧氣的質(zhì)量比=48：32=3：2；


假設(shè)臭氧和氧氣的質(zhì)量為M，質(zhì)量相同的臭氧和氧氣的分子個數(shù)比= =32：48=2：3


23．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應(yīng)和生成物：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2＋3X，則X的化學(xué)式為________，如果你配制火藥，那么KNO3，C，S這三種原料的質(zhì)量比是__________時，才能使火藥燃燒最充分。


【答案】（1）A、CO2B、C C、CuO D、O2 （2）CuO + COCu + CO2


【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的各種原子的個數(shù)和種類都不會改變的原則，可以確定X的化學(xué)式為CO2；根據(jù)三者的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可以確定三者的質(zhì)量之比：202：36：32。


考點：質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的質(zhì)量之比


24．一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，發(fā)現(xiàn)其固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為_____________。


【答案】4︰1


【解析】本題考查了銅與氧氣反應(yīng)和碳與氧氣反應(yīng)后質(zhì)量的變化。解題要抓住由于灼燒后混合物質(zhì)量不變，因此原混合物中碳元素的質(zhì)量與生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量相等，這一關(guān)鍵。


原混合物增加的質(zhì)量為生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，原混合物減少的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量，由于灼燒后混合物質(zhì)量不變，因此原混合物中碳元素的質(zhì)量與生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量相等，也就是說氧化銅中銅、氧兩種元素的質(zhì)量比就是原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比。在氧化銅中，銅：氧=64：16=4：1，即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4：1。





25．請結(jié)合下列裝置圖回答問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置代號)





(1)寫出圖中指定儀器的名稱：①_____________ ②_____________


(2)實驗室用H2O2和MnO2制取和收集較純凈O2時應(yīng)選用______和________兩種裝置相連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。


(3)氨氣是無色有味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。實驗室用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱來制取氨氣，產(chǎn)物還有氯化鈣和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。


【答案】 長頸漏斗 水槽 B E


【解析】(1)①是長頸漏斗。②是水槽。


(2)固液常溫反應(yīng)制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，用排水法收集的氧氣較純凈，選擇收集裝置E。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2===MnO2 2H2O + O2↑。


(3)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 △2NH3↑+2H2O +CaCl2


26．同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了兩個實驗。





(1)小明設(shè)計了如圖1所示裝置來探究質(zhì)量守恒定律，實驗進(jìn)行時把氣球中的鋅粉倒入稀鹽酸中(稀鹽酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣)，充分反應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終________(填“能”或“不能”)平衡。你的理由是_________________。


(2)小紅同學(xué)利用圖2所示的實驗進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，放砝碼并調(diào)節(jié)天平使之平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_________。


【答案】 不能 鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，使氣球脹大，受到空氣的作用，產(chǎn)生向上的浮力，從而使左端變輕 2Mg+O22MgO 鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中


【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，充分反應(yīng)后，天平最終不平衡，因為鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，使氣球脹大，受到空氣的作用，產(chǎn)生向上的浮力，從而使左端變輕；(2)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，燃燒過程中，產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)生的白煙是生成的氧化鎂固體，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 2MgO；燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。





27．27．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為96.7g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）


（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克？


（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


【答案】（1）3.3g （2）75% （3）9%


【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+90g-96.7g=3.3g；


（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y


CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑


100 111 44


x y 3.3g


== 得x=7.5g，y=8.325g；


雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%；


（3）反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9.0%；


答：生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%。


評卷人
得分





一、單選題（每題只有一個選項每題2分））
物質(zhì)



甲



乙



丙



丁



反應(yīng)前質(zhì)量/g



20



m



20



20



反應(yīng)后質(zhì)量/g



2



待測



32



26



評卷人
得分





二、填空題（每空1分）
評卷人
得分





三、實驗題
評卷人
得分





四、計算題

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