化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間有什么關(guān)系呢?
生成物的質(zhì)量總和大于（或等于、小于）反應(yīng)物的 質(zhì)量總和。
方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗(yàn)步驟：1.在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中放一小塊紅磷，按圖組裝儀器，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，記為m1。2.點(diǎn)燃紅磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.反應(yīng)結(jié)束后，冷卻到室溫，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，記為m2。4.紅磷在空氣中燃燒，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系？
（防止集氣瓶底炸裂）
（氣球鼓起后癟掉，氣體熱脹冷縮。）
（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）
1.錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？
3.氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？
4.能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
2. 將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3. 稱量反應(yīng)后錐形瓶及錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，記為m2。
方案二：鐵跟硫酸銅反應(yīng)
4. 比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化，得出結(jié)論。
1. 向錐形瓶中加入適量的硫酸銅溶液塞上橡皮塞，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，稱量其質(zhì)量記為m1。
紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小.
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色.
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
探究目的：是否所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后，鎂條燃燒前后質(zhì)量的變化。我的猜想：反應(yīng)前后質(zhì)量_______（填相等或不等），天平______（平衡或不平衡）。實(shí)驗(yàn)方法：閱讀課本94頁實(shí)驗(yàn)5-1和5-2的內(nèi)容，按要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。討論交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)果和你預(yù)想的是否一致，為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？
完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要重。
理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律。 2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其他物理量。 3.守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 4.守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。
資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)
拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)
觀察氫氣燃燒的微觀示意圖，思考化學(xué)反應(yīng)前后為什么遵守質(zhì)量守恒定律？
（1）本質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
以 為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？
C+O2 CO2
1 ： 1 ： 1
（2）粒子個數(shù)方面：1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。
12 ： 32 ： 44
（3）質(zhì)量方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
反應(yīng)物：C、O2，生成物：CO2，條件：點(diǎn)燃。
表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
12 ： 16×2 ：12＋16×2
12 ： 32 ： 44
1 ： 1 ： 1
2.化學(xué)方程式的讀法：
1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
3）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
2）微觀讀法：1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
① 表示反應(yīng)物、生成物
④ 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比
③ 表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的 相對數(shù)量
1.水通電分解的過程中，要發(fā)生改變的是（ ）①原子的種類②分子的種類③原子的數(shù)目④分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的狀態(tài)⑥物質(zhì)的顏色A. ①②④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
2.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為______。
3.下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（　?。〢.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10 g碳和10 g氧氣完全 反應(yīng)生成20 g二氧化碳.B.鋁條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的 質(zhì)量 g高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量 總和一定是10 g.D.蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài) 空氣的質(zhì)量，這有力地證實(shí)了質(zhì)量守恒定律.
4.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和 水，則該物質(zhì)中（　?。〢.只含有碳元素.B.只含有碳、氫元素.C.一定含有碳、氫、氧三種元素.D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素.
5.能正確表示化學(xué)方程式 2H2+O2 2H2O 意義的是（　?。〢.氫氣在氧氣中燃燒生成水.B.氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子. C.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件 下生成36份質(zhì)量的水. D.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素.
6.對化學(xué)方程式2CO＋O2 2CO2的讀法或敘述正 確的是（　　）A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳.B.一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳.C.反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比為28∶32∶44.D.2個一氧化碳分子加1個氧分子等于2個二 氧化碳 分子.
7.為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙， 其作用是 。（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為 27.6g,則右圖托盤天平中游碼的 讀數(shù)為 g.（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到 的現(xiàn)象是____________________。

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