1.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用。甘油中一定含有的元素有（ ）
A. 氯 B. 氧 C. 硫 D. 磷
【答案】B
【詳解】丙三醇（C3H8O3）俗名甘油，根據(jù)丙三醇的化學(xué)式可知含有C、H、O三種元素；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題以信息的形式來(lái)考查學(xué)生對(duì)于物質(zhì)元素組成的認(rèn)識(shí)，化學(xué)式是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)化學(xué)式得到解題需要的信息，根據(jù)丙三醇的化學(xué)式可知含有C、H、O三種元素。
2.反應(yīng)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A. 中子數(shù)為8的碳原子：C B. NH3的電子式：
C. 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
【答案】D
【詳解】A．中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，為6+8=14，中子數(shù)為8的碳原子應(yīng)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．氨氣中N原子最外層含有8個(gè)電子，其正確的電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氧原子是8號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層6個(gè)電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．CO(NH2)2中有4個(gè)H-N鍵、1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-N鍵，C、N和O原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基本語(yǔ)言，在化學(xué)中有多種化學(xué)語(yǔ)言如結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等等，解題時(shí)不能張冠李戴，要按要求寫，例如題目要求寫結(jié)構(gòu)式就不能寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑
C. 小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥 D. NH4Cl受熱易分解，可用作化肥
【答案】A
【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，選項(xiàng)A正確；
B．SO2有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．小蘇打，即碳酸氫鈉,是一種弱堿性的抗酸藥物，是因?yàn)槠淠芘c酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl是氮肥，但與其受熱易分解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO2-、SiO32-
C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO4-
D. 0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－
【答案】A
【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)A正確；
B．Ca2＋與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．HCO3-、Cu2＋與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．ClO-與Fe2＋、I－、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O
B. 用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C. 酸性FeSO4溶液長(zhǎng)期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
【答案】C
【詳解】A．將Cl2通入熱的NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．用醋酸除水垢，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．酸性FeSO4溶液長(zhǎng)期放置發(fā)生變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)C正確；
D．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
6.下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 用裝置甲制取并收集氨氣
B. 用裝置乙制取無(wú)水氯化鎂
C. 用裝置丙除去氯氣中的氯化氫
D. 用裝置丁分離苯和四氯化碳
【答案】C
【詳解】A．加熱固體藥品時(shí)試管口應(yīng)略向傾斜，且收集時(shí)不能密閉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．加熱氯化鎂溶液，促進(jìn)了鎂離子水解，因?yàn)樗猱a(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，最終得到的固體為氧化鎂，無(wú)法獲得無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．除去氯氣中氯化氫應(yīng)通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，用裝置丙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C正確；
D．分液的對(duì)象是兩種互不相溶的液體，苯易溶于四氯化碳，因此采用分餾的方法進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B. Na Na2O NaOH
C. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D. Cu2S Cu CuSO4
【答案】C
【詳解】A．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，其中第一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．鈉在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉而不是生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其中第一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．淀粉在稀硫酸催化下水解最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，兩步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；
D．高溫條件下硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫（火法煉銅），銅與稀硫酸不反應(yīng)無(wú)法得到硫酸銅，第一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
8.如圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動(dòng)的新型電池。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cu電極為正極
B. PbO2電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O
C. 放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小
D. 若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變
【答案】C
【詳解】A. Cu電極上Cu失去電子產(chǎn)生Cu2＋，作為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B. PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋，正極電極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，總反應(yīng)為PbO2＋Cu＋4H＋＋SO42－= Cu2＋+PbSO4＋2H2O，H2SO4減少，CuSO4增多，循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小，選項(xiàng)C正確；
D. 若將Cu換成Pb，Pb失電子為負(fù)極，電路中電子轉(zhuǎn)移方向不改變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y、Z處于同一周期且相鄰，W原子最外層電子比內(nèi)層電子少3個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 原子半徑：r(X)r(X)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B. X與Z組成的化合物SiF4是共價(jià)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 非金屬性Cl>Si，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物SiH4的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HCl弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D. 元素Y、W最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間能反應(yīng)生成鹽和水，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
10.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
B. 常溫下，反應(yīng)2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔHC>H；
(4) 根據(jù)該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合均攤法可知，錳原子數(shù)為，O原子數(shù)為，則氧化物的化學(xué)式為MnO2，硝酸錳受熱可分解生成NO2和MnO2，則硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式為：Mn(NO3)2MnO2＋2NO2↑。
22.實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，同時(shí)回收對(duì)苯二甲酸和乙二醇。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶?jī)?nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃，反應(yīng)0.5 h。

步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。
步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶?jī)?nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是__________________________________________________，蒸餾出的物質(zhì)是______________。
(3) 抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是______________________________________。若濾液有色，可采取的措施是__________________________。
(4) 該實(shí)驗(yàn)中，不采用水浴加熱的原因是______________________________________。
【答案】(1). 增大接觸面積，加快解聚速率，且有利于攪拌 (2). 降低蒸餾溫度，防止引起副反應(yīng) (3). 乙二醇 (4). 拔下抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉抽氣泵 (5). 加入活性炭脫色 (6). 水浴溫度不能超過(guò)100 ℃
【分析】(1) 根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行分析；
(2)降低蒸餾溫度，防止引起副反應(yīng)，采用減壓蒸餾；蒸餾出的物質(zhì)是乙二醇；
(3) 根據(jù)抽濾操作進(jìn)行分析；
(4)水浴溫度不能超過(guò)100 ℃，據(jù)此分析。
【詳解】(1) 為了增大接觸面積，加快解聚速率，且有利于攪拌，步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片；
(2)降低蒸餾溫度，防止引起副反應(yīng)，步驟2采用減壓蒸餾的方法；蒸餾出的物質(zhì)是乙二醇；
(3) 抽濾結(jié)束后停止抽濾時(shí)應(yīng)拔下抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉抽氣；若濾液有色，可加入活性炭脫色；
(4) 該實(shí)驗(yàn)中，溫度超過(guò)100 ℃，而水浴溫度不能超過(guò)100 ℃，不采用水浴加熱。

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