本卷滿分100分，考試時間90分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1.節(jié)約資源、保護環(huán)境，共同守護我們賴以生存的地球是每個人的責任。下列做法值得提倡的是（ ）
A. 大力開采化石燃料
B. 交通出行優(yōu)先使用私家車
C. 超市購物使用一次性塑料袋
D. 回收利用垃圾中的有用資源
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 化石燃料為不可再生能源，其在自然界的儲量是有限的，其大量使用會增加二氧化碳的排放，所以不提倡大力開采化石燃料，A項錯誤；
B. 交通出行優(yōu)先使用私家車，會造成大量汽車尾氣的排放，造成環(huán)境污染，同時消耗更多的汽油，B項錯誤；
C. 一次性塑料袋引起白色污染，不能提倡使用，C項錯誤；
D. 回收利用垃圾中的有用資源，可以減少資源浪費，有利于保護環(huán)境，D項正確；
答案選D。
2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）
A. HCl的電子式： B. 中子數(shù)為20 的氯原子：
C. Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH
【答案】C
【解析】
【詳解】A. HCl為共價化合物，其電子式為：，A項錯誤；
B. 原子符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為20的氯原子為：，B項錯誤；
C. Mg原子為12號元素，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=12，失去兩個電子成為Mg2＋，則Mg2＋的核外電子數(shù)為10，則Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，C項正確；
D. 2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，D項錯誤；
答案選C。
3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A. 鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈
B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的雜質(zhì)
C. Al2O3兩性氧化物，可用作耐高溫材料
D. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鈉灼燒發(fā)出黃光，可用于制作高壓鈉燈，焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，與鈉具有強還原性無關(guān)，A項錯誤；
B. 活性炭表面積大，具有較強的吸附性，可用于吸附水中懸浮的雜質(zhì)和色素等，B項正確；
C. 由于Al2O3具有較高的熔點，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關(guān)，C項錯誤；
D. 明礬中鋁離子水解可生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)等，可用作凈水劑，與易溶于水無關(guān)，D項錯誤，；
答案選B。
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、NO3-
B. 能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na＋、NO3-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN-、Cl-
D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、HCO3-
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 離子之間均不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A項正確；
B. 能使石蕊變紅的溶液顯酸性，NO3-在酸性環(huán)境下，具有強氧化性，能氧化Fe2+，則不能大量共存，B項錯誤；
C. Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)，生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，則不能大量共存，C項錯誤；
D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯酸性或堿性，顯酸性時，H+與AlO2-、HCO3-均不能大量共存，顯堿性時，OH-與HCO3-不能大量共存，D項錯誤；
答案選A。
5.下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. 小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
B. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-
C. 用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋
D. 硫酸與氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)，還會有碳酸鈣沉淀生成，A項錯誤；
B. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液中，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，正確的離子方程式為：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-，B項正確；
C. 用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu，正確的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，C項錯誤；
D. 硫酸與氫氧化鎂溶液反應(yīng)，氫氧化鎂為難溶物，應(yīng)保留化學式，正確的離子方程式為：2H＋+ Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+，D項錯誤；
答案選B。
6.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. AlAl2O3Al(OH)3
B. SSO3H2SO4
C. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D. Cl2Ca(ClO)2HClO
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Al2O3難溶于水，也不與水反應(yīng)，A項錯誤；
B. S與氧氣燃燒生成SO2，而不是SO3，SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，B項錯誤；
C. NaCl溶液與CO2不能反應(yīng)生成NaHCO3，違反了強酸制取弱酸的原理，C項錯誤；
D. 物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，D項正確；
答案選D。
7.下列說法正確的是（ ）
A. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖
B. 煤的氣化、液化屬于物理變化
C. 油脂在酸性條件下水解可生成高級脂肪酸和甘油
D. 化學式符合Cm(H2O)n（m、n為正整數(shù)）的都屬于糖類
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，A項錯誤；
B. 煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等的可燃性氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，均屬于化學變化，B項錯誤；
C. 油脂為高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下水解可生成高級脂肪酸和甘油，C項正確；
D. 乙酸的分子式為C2H4O2，可表示為C2(H2O)2，符合化學式Cm(H2O)n（m、n為正整數(shù)），但乙酸不屬于糖類，D項錯誤；
答案選C。
8.下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A. 用甲裝置制取少量氨氣
B. 用乙裝置收集氨氣
C. 用丙裝置驗證氨氣溶于水呈堿性
D. 用丁裝置驗證氨氣極易溶于水
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達到實驗?zāi)康?，A項正確；
B. 氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長進短出”的方式，圖示收集方法合理，B項正確；
C. 氨氣不能使藍色石蕊試紙變色，檢驗氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項錯誤；
D. 擠壓膠頭滴管，氣球變大，說明圓底燒瓶中壓強減小，可證明氨氣極易溶于水，D項正確；
答案選C。
9.下列有關(guān)實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A. 用裝置萃取溴水中的溴并分液
B. 用裝置分離乙酸和乙醇
C. 用裝置制取乙酸乙酯
D. 用裝置除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取單質(zhì)溴，A項錯誤；
B. 蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；
C. 乙酸、乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)制取乙酸乙酯，C項正確；
D. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，再分液得到乙酸乙酯，D項錯誤；
答案選C。
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、W的核外電子數(shù)之和與Y、Z的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）
A. 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度： YZ，則Y與水反應(yīng)更劇烈，A項錯誤；
B. X和Y形成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，Al既能與酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，C項正確；
D. 電解含Al3+或Na+ 的水溶液時，Al3+、Na+不能在陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉，D項錯誤；
答案選C。
不定項選擇題（本大題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一至兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
11.藏紅花是著名的珍貴中藥材，其主要成分為苦藏花素，苦藏花素結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)苦藏花素的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C16H26O7
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 分子中含有2個手性碳原子
D. 1mol苦藏花素最多能與4mol Na反應(yīng)生成H2
【答案】AD
【解析】
【詳解】A. 由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H26O7，A項正確；
B. 該分子中含有13個飽和的C原子，則所有的碳原子不可能共平面，B項錯誤；
C. 連接4個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子，該分子中含有6個手性碳原子，如圖所示，C項錯誤；
D. 1mol苦藏花素含有4mol羥基，能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，最多能與4mol Na反應(yīng)，D項正確；
答案選AD。
12.向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是（ ）
A. Na2SO3為氧化劑
B. I2發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 還原性：Na2SO3＞HI
D. 每生成1mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023
【答案】CD
【解析】
【分析】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，I2為氧化劑，HI為還原產(chǎn)物，據(jù)此解答。
【詳解】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，I2為氧化劑，HI為還原產(chǎn)物，
A. S元素化合價升高，Na2SO3為還原劑，A項錯誤；
B. I元素化合價降低，得電子，被還原，I2發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；
C. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Na2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，則還原性：Na2SO3＞HI，C項正確；
D. S元素化合價從+4價升高到+6價，則每生成1mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，即2×6.02×1023，D項正確；
答案選CD。
13.下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A. 證明SO2有漂白性：將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
B. 提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，取有機層
C. 比較Mg和Al金屬性：向MgCl2和AlCl3溶液中分別加入氨水至過量
D. 比較H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，將生成的氣體直接通入Na2SiO3溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A. SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液紫色褪去，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，A項錯誤；
B. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉而溶于水，振蕩后靜置分液，取有機層，即為苯，B項正確；
C. 向MgCl2和AlCl3溶液中分別加入氨水至過量，均生成白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性，C項錯誤；
D. 向NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，生成二氧化碳，但濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，干擾二氧化碳與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，不能用此方法比較H2CO3和H2SiO3的酸性，D項錯誤；
答案選B。
14.下列對有關(guān)實驗事實的說明或解釋正確的是（ ）
A. 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有SO42—
B. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al
C. 向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32—
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中含有Fe2＋
【答案】BD
【解析】
【詳解】A. 若原溶液中含有SO32-，BaSO3白色沉淀可被硝酸氧化BaSO4，則原溶液中可能含有SO32-，A項錯誤；
B. Al2O3的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化，但不滴落，，B項正確；
C. 向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，溶液X中還可能含有HCO3-，C項錯誤；
D. 先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含有鐵離子，再滴加雙氧水，溶液變紅，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，說明原溶液中一定含有Fe2＋，D項正確；
答案選BD。
15.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4 溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B
將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體依次通過氫氧化鈉溶液、酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
證明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，加入NaOH至堿性，再加新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸
有磚紅色沉淀產(chǎn)生
說明淀粉已完全水解
D
向苯酚溶液中滴入濃溴水，振蕩
無白色沉淀產(chǎn)生
苯酚與溴水不反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，加CuSO4溶液發(fā)生變性，鹽析為可逆過程，變性為不可逆過程，A項錯誤；
B. 乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀溶液褪色，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液可溶解乙醇，則KMnO4溶液褪色，可證明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；
C. 淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，水解生成葡萄糖，加入NaOH至堿性，再加新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，只能說明淀粉已發(fā)生水解，由于沒有檢驗淀粉，不能說明淀粉已完全水解，C項錯誤；
D. 向苯酚溶液中滴入濃溴水，振蕩，生成三溴苯酚白色沉淀，證明苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；
答案選B。
非選擇題（共60分）
16.根據(jù)信息書寫指定反應(yīng)的方程式。
（1）請從下列溶液中選擇合適的溶液完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①寫出SO2→H2SO4的化學方程式：____；
②寫出SO2→SO32-的離子方程式：____。
（2）三聚磷酸鋁(AlH2P3O10·2H2O)是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料經(jīng)過如下流程制備。

①“酸浸”時Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式為____。
②“凈化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
③“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
【答案】(1). SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4 (2). SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O (3). Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O (4). 3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ (5). Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
【分析】（1）①SO2→H2SO4，S元素化合價升高，被氧化，作還原劑，需加入氧化劑氧化SO2，以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化劑氧化SO2；
②SO2→SO，SO2與堿反應(yīng)可生成SO，以上溶液中NH3·H2O為堿；
（2）膨潤土（主要成分：Al2O3?4SiO2?3H2O；含少量雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料制備三聚磷酸鋁[AlH2P3O10?2H2O]，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加高錳酸鉀溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成的錳離子可再被高錳酸鉀氧化成二氧化錳，調(diào)節(jié)pH值，得氫氧化鐵沉淀和二氧化錳沉淀，濾液中主要含有硫酸鋁及少量硫酸鈉雜質(zhì)，再加入氨水，得氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液3中含有硫酸鈉和硫酸銨還有氨水，氫氧化鋁中加入磷酸，縮合可得三聚磷酸鋁，據(jù)此解答。
【詳解】（1）①SO2→H2SO4，S元素化合價升高，被氧化，作還原劑，需加入氧化劑氧化SO2，以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化劑氧化SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4；
故答案為：SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4；
②SO2→SO32-，SO2與堿反應(yīng)可生成SO32-，以上溶液中NH3·H2O為堿，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O；
故答案為：SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O；
（2）膨潤土（主要成分：Al2O3?4SiO2?3H2O；含少量雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料制備三聚磷酸鋁[AlH2P3O10?2H2O]，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+，加高錳酸鉀溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成的錳離子可再被高錳酸鉀氧化成二氧化錳，調(diào)節(jié)pH值，得氫氧化鐵沉淀和二氧化錳沉淀，濾液中主要含有硫酸鋁及少量硫酸鈉雜質(zhì)，再加入氨水，得氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液3中含有硫酸鈉和硫酸銨還有氨水，氫氧化鋁中加入磷酸，縮合可得三聚磷酸鋁，
①加入稀硫酸“酸浸”時，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，則Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式為Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O；故答案為：Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O；
②“凈化”時加入高錳酸鉀溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成錳離子可再被高錳酸鉀氧化成二氧化錳，調(diào)節(jié)pH值，得氫氧化鐵沉淀和二氧化錳沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
故答案為：3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
③濾液中鋁元素是以鋁離子的形式存在的，加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；
故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。
17.下圖中A~L分別代表中學化學中的常見物質(zhì)（部分反應(yīng)的條件已略去）。A是一種常見氮肥，摩爾質(zhì)量為79 g·mol－1。常溫下，C是無色液體，E、L為常見金屬單質(zhì)，B、G、I、J、K為氣體，其中D能使澄清的石灰水變渾濁，K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。

（1）A的化學式為____。
（2）寫出反應(yīng)④的化學方程式：____。
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：____。
（4）若反應(yīng)⑦中物質(zhì)E過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。
（5）氣體B或K直接排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下兩者會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。
【答案】(1). NH4HCO3 (2). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (3). 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4). 3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (5).
【解析】
【分析】A是一種常見氮肥，A分解得到B、C、D，常溫下，D能使澄清的石灰水變渾濁，則D為CO2，C是無色液體，C應(yīng)為H2O，A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1，A為NH4HCO3，B為NH3，K呈紅棕色，則K為NO2，B與I反應(yīng)生成J，J與I反應(yīng)生成K，則I為O2，J為NO，K與C反應(yīng)生成J與M，則M為HNO3，E為常見金屬單質(zhì)，C與E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有磁性的黑色固體，則F為Fe3O4，E為Fe，G為氫氣，L為常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)與L反應(yīng)生成E與H，則L為Al，H為Al2O3，H分解得到I與L，此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到Al和O2，據(jù)此解答。
【詳解】A是一種常見氮肥，A分解得到B、C、D，常溫下，D能使澄清的石灰水變渾濁，則D為CO2，C是無色液體，C應(yīng)為H2O，A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1，A為NH4HCO3，B為NH3，K呈紅棕色，則K為NO2，B與I反應(yīng)生成J，J與I反應(yīng)生成K，則I為O2，J為NO，K與C反應(yīng)生成J與M，則M為HNO3，E為常見金屬單質(zhì)，C與E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有磁性的黑色固體，則F為Fe3O4，E為Fe，G為氫氣，L為常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)與L反應(yīng)生成E與H，則L為Al，H為Al2O3，H分解得到I與L，此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到Al和O2，
（1）根據(jù)以上分析知，A的化學式為NH4HCO3；故答案為：NH4HCO3；
（2）反應(yīng)④為NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）反應(yīng)①為Fe與H2O反應(yīng)生成Fe3O4與H2，化學方程式為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；
故答案為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；
（4）反應(yīng)⑦為Fe與硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e過量時，被硝酸氧化為亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
（5）由題意知NH3與NO2在催化劑作用下會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì)，則生成物為N2和H2O，NH3中-3價氮元素化合價升高到0價，失電子，被氧化，NO2中+4價氮元素化合價降低為0價，得電子，被還原，根據(jù)得失電子守恒配平二者的系數(shù)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：。
18.工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。
圖甲圖乙
（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。
（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。
①通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
②通入熱空氣的作用是____。
③燒杯C中所盛溶液是____。
④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是____。
（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為____。
（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。
【答案】(1). MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 飽和食鹽水 (3). Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- (4). 將Br2從溶液中吹出 (5). NaOH溶液 (6). 導(dǎo)管中液面上升 (7). 5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O (8). 四氯化碳（或苯）
【解析】
【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，則為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是飽和食鹽水；
（2）①通入Cl2時，可將Br-氧化為Br2；
②通入熱空氣能將溴吹入吸收塔，提高產(chǎn)量；
③燒杯C應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2等有毒氣體，防止污染空氣；
④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，會將燒瓶中溶液壓入玻璃管中，可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中液面上升；
（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反應(yīng)生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，會發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2；
（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）與水不互溶，據(jù)此解答。
【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是飽和食鹽水；
故答案為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；
（2）①通入Cl2時，可將Br-氧化為Br2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
故答案為：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
②通入熱空氣能將溴吹入吸收塔，提高產(chǎn)量，則通入熱空氣的作用是將Br2從溶液中吹出；
故答案為：將Br2從溶液中吹出；
③燒杯C應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2等有毒氣體，防止污染空氣，則所盛溶液應(yīng)是NaOH溶液（或NaCO3溶液）；故答案為：NaOH溶液（或NaCO3溶液）；
④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，會將燒瓶中溶液壓入玻璃管中，可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中液面上升；故答案為：導(dǎo)管中液面上升；
（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反應(yīng)生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，會發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2，則“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O；
故答案為：5Br- ＋BrO3- ＋6H＋＝3Br2 + 3H2O；
（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）與水不互溶，則蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2，再進行蒸餾得到Br2；故答案為：四氯化碳（或苯）。
19.ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，某溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）的實驗測定步驟如下：步驟1. 配制Na2S2O3溶液：準確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時，蒸餾水需煮沸的原因是____。
（3）計算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計算過程)____。
【答案】(1). 0.08 (2). 玻璃棒、100mL容量瓶 (3). 除去蒸餾水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (4). 27 g·L-1
【解析】
【分析】（1）根據(jù)計算Na2S2O3的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）Na2S2O3易被氧氣氧化；
（3）通過題意可以建立起關(guān)系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，進行計算。
【詳解】（1），則步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為，所用玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；故答案為：；0.08；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）Na2S2O3易被氧氣氧化，則配制Na2S2O3溶液時，需通過煮沸除去蒸餾水中溶解的O2；
故答案為：除去蒸餾水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
（3）
通過題意可以建立起關(guān)系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，
1 5
1.00×10-3L×c mol/L 25.00×10-3L×0.08mol/L
則，解得，ClO2濃度為0.4mol/L，即
；故答案為： 27 g·L-1。
20.完成下列小題。
（1）某有機物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____（填“實驗式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”）為____。
（2）有機物含有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種
（3）化合物D是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。
【答案】(1). 分子式 (2). C2H6O (3). 或 (4).
【解析】
【分析】（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)元素守恒進行計算；
（2）有機物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種；
（3）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學反應(yīng)類型進行分析書寫。
【詳解】（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，則該有機物X中H元素物質(zhì)的量為：，C元素物質(zhì)的量為：，H、C元素的總質(zhì)量為：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，則該有機物X中含有O元素，，則可得到該有機物X的實驗式為C2H6O，由于該實驗式中氫原子數(shù)已達飽和，故該實驗式就是該有機物的分子式；故答案為：分子式；C2H6O；
（2）有機物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種，則苯環(huán)上只有一種氫，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有或；故答案為：或；
（3）以和BrCH2COOC2H5為原料制備，由題干C→D的信息可知，要合成，可由與BrCH2COOC2H5反應(yīng)先生成，在酸性環(huán)境下水解得到，而可由與水先發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生催化氧化生成，具體合成路線流程圖為：；
故答案為。
21.有機物X可通過如下方法合成。

（1）G→H的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為____，E的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（3）M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團。M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫出一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式____。
（4）請寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。
【答案】(1). 氧化 (2). HC≡CCH2Cl (3). HC≡CCH2COOCH2CH3 (4). HCOOC≡CCH(CH3)2 (5).
【解析】
【分析】（1）有機反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)；
（2）A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)簡式知B的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O條件下反應(yīng)生成D，已知D的分子式為C4H4O2，且D與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2COOCH2CH3；
（3）E的分子式為C6H8O2，M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團，則M的不飽和度為3，含有碳碳三鍵，酯基，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M應(yīng)為甲酸某酯，核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1，則含有三種等效氫，且個數(shù)比6:1:1；
（4）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學反應(yīng)類型進行書寫。
【詳解】（1）有機反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，則G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
故答案為：氧化；
（2）A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)簡式知B的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O條件下反應(yīng)生成D，已知D的分子式為C4H4O2，且D與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為 HC≡CCH2COOCH2CH3；
故答案為：HC≡CCH2Cl；HC≡CCH2COOCH2CH3；
（3）E的分子式為C6H8O2，M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團，則M的不飽和度為3，含有碳碳三鍵，酯基，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M應(yīng)為甲酸某酯，核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1，則含有三種等效氫，且個數(shù)比6:1:1，符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOC≡CCH(CH3)2；
故答案為：HCOOC≡CCH(CH3)2；
（4）以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取，由該高分子的結(jié)構(gòu)可知，其可由CH3C(COOCH3)=CH2通過加聚反應(yīng)合成；而CH3C(COOCH3)=CH2可以由CH3C(COOH)=CH2與CH3OH通過酯化反應(yīng)合成；由題干中C→D的信息可知，CH3C(COOH)=CH2可以由CH3C(CN)=CH2在酸性條件下水解生成；再由B→C的信息可知CH3C(CN)=CH2可以由CH3CBr=CH2與NaCN通過取代反應(yīng)合成，而CH3CBr=CH2可由CH3C≡CH與HBr通過加成反應(yīng)合成。具體合成路線示意圖如下：；
故答案為：。


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