【化學】江蘇省常州市2020屆高三上學期期末考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.垃圾分類處理就是新時尚。下列做法正確的是(　　)
A. 回收廚余垃圾，提取食品用油 B. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染
C. 回收電子垃圾，集中填埋處理 D. 改變生活方式，預防廢物生成
【答案】D
【詳解】A．回收廚余垃圾，不能提取食品用油，故A錯誤；
B．焚燒廢舊塑料會產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣，故B錯誤；
C．回收電子垃圾，進行無害處理，不能集中填埋處理，會污染環(huán)境，不提倡，故C錯誤；
D．充分利用資源、減少廢物生成，垃圾分類回收利用，預防廢物生成，減少環(huán)境污染，應提倡，故D符合；
故選：D。
2.新制氯水中存在反應Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是(　　)
A. 中子數(shù)為18的氯原子：Cl
B. H2O的比例模型：
C. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. HClO的電子式：
【答案】A
【詳解】A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：Cl，故A正確；
B．H2O分子中氧原子半徑大于氫原子半徑，故B錯誤；
C．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)不會發(fā)生變化，還應該是17，故C錯誤；
D．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故D錯誤；
故選： A。
3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　)
A. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維
B. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
C. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
D. 鈉鉀合金熔點低，可用作快中子反應堆的熱交換劑
【答案】D
【詳解】A.SiO2可用于制光導纖維，利用的是二氧化硅的導光性，與其熔點無關，故A錯誤；
B.由于Al2O3具有較高熔點，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關，故B錯誤；
C.碳酸氫鈉與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3的穩(wěn)定性無關，故C錯誤；
D.鈉鉀合金熔點低，可用作快中子反應堆的熱交換劑，故D正確；
故選：D。
4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A. 無色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
B. Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
【答案】B
【詳解】A．Cu2＋為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Kw/c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液呈酸性，NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，AlO2-、CO32-
與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選：B。
5.下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)

A. 過濾操作時，可用玻璃棒攪拌混合物以加快過濾速度
B. 分液操作時，先將上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出
C. 在裝置甲中放入MnO2和稀鹽酸加熱制備氯氣
D. 在裝置乙中放入NaOH溶液吸收實驗室制氯氣時的尾氣
【答案】D
【詳解】A．過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌混合物，防止捅破試紙，故A錯誤；
B．分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；
C．在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣，不能用稀鹽酸，故C錯誤；
D．在裝置乙中放入NaOH溶液吸收實驗室制氯氣時的尾氣，因為氯氣有毒不能任意排放，氯氣可以用氫氧化鈉反應被吸收，故D正確；
故選：D。
6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A. Cu片放入濃硫酸可生成SO2
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體
C. 在蒸發(fā)皿中充分加熱FeCl3溶液可得到FeCl3固體
D. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO2
【答案】B
【詳解】A．Cu片放入濃硫酸加熱生成SO2 ，常溫下不反應，故A錯誤；
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解可形成Al(OH)3膠體，故B正確；
C．在蒸發(fā)皿中充分加熱FeCl3溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進水解，最終可得到Fe(OH)3固體，故C錯誤；
D．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，因為碳酸的酸性大于苯酚的酸性，不能生成CO2，故D錯誤
故選：B。
7.下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋BaSO4=BaCO3＋SO42-
B. 室溫下用濃HNO3溶解銅：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【答案】A
【詳解】A．飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋BaSO4=BaCO3＋SO42-，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，故A正確；
B．室溫下用濃HNO3溶解銅： Cu＋2NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2O，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應：ClO－＋SO2＋H2O= Cl－＋SO42-＋2H＋，故C錯誤；
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋NH4++2OH－=CaCO3↓＋2H2O+NH3，故D錯誤；
故選：A。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，工業(yè)上通常電解Z的熔融氧化物得到其單質(zhì)，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是(　　)
A. 原子半徑r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D. X和W形成的化合物XW2中含有離子鍵
【答案】C
【分析】Y是地殼中含量最高的元素，Y是氧元素；工業(yè)上通常電解Z的熔融氧化物得到其單質(zhì)，Z是鋁元素，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W是硫元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，可以推出X最外層電子數(shù)是4，X是碳元素。
【詳解】A．原子半徑同一周期從左到右逐漸減少，同一主族從上到下逐漸增大，故四種元素的原子半徑r(Z)>r(W)> r(X)>r(Y)，故A錯誤；
B．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氧元素和硫元素處于同一主族，氧元素的非金屬性大于硫元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B錯誤；
C．X的最高價氧化物對應水化物是碳酸，是弱酸，W的最高價氧化物對應水化物是硫酸，是強酸，故C正確；
D．X和W形成的化合物CS2中含有共價鍵，沒有離子鍵，故D錯誤；
故選：C。
9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)
A. MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B. SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
C. FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)[Ag(NH3)2]NO3(aq)
【答案】D
【詳解】A．MgCO3(s)和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故A錯誤；
B．SiO2(s)與鹽酸不反應，故B錯誤；
C．FeS2(s)在高溫下和氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；
D．氮氣與氫氣在高溫高壓和催化劑作用下可以生成氨氣，向硝酸銀溶液中通入氨氣可以生成硝酸二氨合銀，故D正確；
故選：D。
10.高鐵酸鹽(如Na2FeO4)被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中通過電解制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法正確的是(　　)

A. a為陽極，電極反應式為Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B. 電解過程中電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
C. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陰離子交換膜
D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生的原因可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
【答案】D
【詳解】A．陽極鐵失電子在堿性溶液中發(fā)生氧化反應生成高鐵酸鈉，電極反應Fe－6e－＋8OH-=FeO42-＋4H2O，故A錯誤；
B．電解過程中電能沒有全部轉(zhuǎn)化為化學能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C．高鐵酸根離子為陰離子，在陽極生成，電解過程中移向陽極，為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；
D．鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生是生成氧氣，原因可能是發(fā)生了電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故D正確；
故選：D。
11.下列說法正確的是(　　)
A. 常溫下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
B. 常溫下，0.1 mol·L－1氨水稀釋后，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
C. 2 mol SO2與1 mol O2混合反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023
D. 用pH均為11的NaOH溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大
【答案】B
【詳解】A．如果該反應常溫下能自發(fā)進行，則△G=△H?T△Sc(OH－)，故C正確；
D．c(Cl?)=0.200mol?L?1，說明Na2S恰好和通入的HCl完全反應生成NaCl和H2S。溶液中，c( Na+)=c(Cl?)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，可得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(S2－)＝c(H＋)，故D錯誤；?
故選：BC。
15.一定條件下，測得反應3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)達平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示(假定過程中不發(fā)生其他反應)。溫度為T時，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反應達平衡時測得CO2物質(zhì)的量為0.1 mol。下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的ΔHp2
B. 壓強為p2時，圖中Q點所示條件下v(正)v(逆)，故B錯誤；
C．溫度為T時，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反應達平衡時測得CO2物質(zhì)的量為0.1 mol，由化學方程式可知消耗的一氧化碳是0.3mol，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率是75%，若向恒溫恒壓的容器中加入0.4 mol CO和0.4 mol H2，由于該反應的正反應是體積縮小的反應，所以壓強增大，平衡正向進行，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于75%，故C正確；
D．溫度為T時，化學平衡常數(shù)K===104，向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，溫度不變，則該反應的平衡常數(shù)等于104，故D錯誤；
故選：AC。
16.以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是____________(填化學式)。
(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是________________________________________________________________________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)

(3)40℃下進行堿解反應，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___________________________________________________。
(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會造成_____________________________________。
(5)碳化反應中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點是________________。整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
【答案】(1). CaSO4 (2). 若未恒溫趁熱過濾，則過濾時溶液溫度下降，硫酸鈉結(jié)晶析出時，夾裹了部分的硫酸鋰共沉淀 (3). 2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4). 碳酸鋰產(chǎn)品的鈣離子含量相對升高(或使得氫氧化鋁溶解進入溶液，導致最終產(chǎn)品的純度下降) (5). 可增大接觸面積，提高碳化效率 (6). CO2
【分析】(1) LiF、AlF3、NaF、 CaO與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，生成硫酸鋰，硫酸鋁，硫酸鈉，硫酸鈣，氟化氫和水，據(jù)此可得濾渣；
（2）硫酸鋰的溶解度隨溫度的變化不明顯，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)此分析；
（3）堿解時加入碳酸鈉，濾液中有鋁離子，發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，據(jù)此寫出離子方程式；
（4）苛化過程中加入的氧化鈣如果過量，產(chǎn)品中鈣離子的量增多，影響產(chǎn)品的純度；
（5）使反應物充分接觸，提高碳化效率，前后都用到的同一種物質(zhì)可以循環(huán)使用。
【詳解】(1) LiF、AlF3、NaF、 CaO與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，生成硫酸鋰，硫酸鋁，硫酸鈉，硫酸鈣，氟化氫和水，而硫酸鋰，硫酸鋁，硫酸鈉都是可溶性的鹽，硫酸鈣是微溶物，當作沉淀處理，故濾渣是CaSO4，
故答案為：CaSO4；
(2) 硫酸鋰的溶解度隨溫度的變化不明顯，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，如果不在恒溫下過濾，溫度降低，硫酸鈉會析出，會夾裹硫酸鋰，
故答案為：若未恒溫趁熱過濾，則過濾時溶液溫度下降，硫酸鈉結(jié)晶析出時，夾裹了部分的硫酸鋰共沉淀；
（3）堿解時加入碳酸鈉，濾液中有鋁離子，發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式是：2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，
故答案為：2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（4）苛化過程中加入的氧化鈣如果過量，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，產(chǎn)品中鈣離子的量增多，也有可能使氫氧化鋁反應而溶解，
故答案為：碳酸鋰產(chǎn)品的鈣離子含量相對升高(或使得氫氧化鋁溶解進入溶液，導致最終產(chǎn)品的純度下降) ；
（5）碳化反應中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，使反應物充分接觸，提高碳化效率，堿解時生成二氧化碳，碳化時需要通入二氧化碳，循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，
故答案為：可增大接觸面積，提高碳化效率； CO2。
17.化合物G是合成一種新型降壓藥的重要中間體，其合成路線如下：

(1)化合物A中官能團的名稱是____________和____________。
(2)化合物A→B的反應類型是________________。
(3)化合物D的分子式為C13H18N2O3，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①含有苯環(huán)，屬于α-氨基酸；② 能發(fā)生銀鏡反應；③ 分子中含有6種不同環(huán)境的氫原子。
(5) 已知：ROHRNH2，寫出以和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________________________________________________
【答案】(1). 酯基 (2). 氨基 (3). 取代反應 (4). (5). (6).
【分析】（1）有化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可得含有的官能團；
（2）由A產(chǎn)生B，鏈接增長，官能團的變化可知其反應類型；
（3）有化合物D的分子式以及反應物推出其結(jié)構(gòu)簡式；
（4）根據(jù)要求寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（5）根據(jù)題意寫出其合成路線圖。
【詳解】（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中含有的官能團為酯基、氨基。
（2）對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中—NH2與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成B和HCl，即A→B的反應類型為取代反應。
（3）化合物D的分子式為C13H18N2O3，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式，以及C→D→E的反應條件，C→D為C中—NO2的還原反應，D的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的分子式為C13H17O3N，不飽和度為6，B的同分異構(gòu)體①含有苯環(huán)，屬于α—氨基酸，②能發(fā)生銀鏡反應說明結(jié)構(gòu)中含醛基，③分子中含有6種不同環(huán)境的氫原子，氨基、羧基、醛基中有3種H原子，則所寫符合條件的B的同分異構(gòu)體具有對稱性，其結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）以和乙烯為原料制備，分析的結(jié)構(gòu)特點，合成可仿流程中F→G，所以由發(fā)生氧化反應合成，由乙烯制備H2NCH2CH2NH2；乙烯中含碳碳雙鍵，H2NCH2CH2NH2中含雙官能團，結(jié)合題給已知，應由CH2=CH2先與Cl2發(fā)生加成反應生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生題給已知的反應生成H2NCH2CH2NH2；則合成路線流程圖為：
。
18.鋁工業(yè)產(chǎn)生的硫酸鹽溶液經(jīng)噴霧干燥后得到以硫酸鋁為主的固體，硫酸鋁的利用成為資源綜合利用的一個重要項目。
(1)室溫下配制一定濃度的酸性硫酸鋁溶液，通過加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)硫酸鋁溶液的pH，可制得可溶性的堿式硫酸鋁[Ala(OH)b(SO4)c]，用于煙氣脫硫，堿式硫酸鋁中b值的大小影響其脫硫效率。制備堿式硫酸鋁溶液時，可以提高b值的措施有_________________________(寫出一條合理措施即可)
(2)在還原氣氛下硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。在H2還原氣氛下，硫酸鋁的分解常溫就能進行。這是由于在還原氣氛中易生成中間產(chǎn)物Al2S3，隨即再與Al2(SO4)3反應得到Al2O3。則Al2(SO4)3與H2反應生成Al2S3的化學方程式為____________________________________________________。
(3)將10.00 g Al2(SO4)3·n H2O放入坩堝內(nèi)，在氬氣氣氛中灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄數(shù)據(jù)如下(已去除坩堝的質(zhì)量)：
溫度
298 K
523 K
687 K
1 393 K
固體質(zhì)量
10.00 g
5.94 g
5.14 g
1.53 g

①溫度達1 393 K后固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)分析固體成分為γ-Al2O3和無定型Al2O3結(jié)構(gòu)的微晶。則Al2(SO4)3·nH2O中的n值為________。
②求523 K時固體成分的化學式(請寫出計算過程)。__________________
【答案】(1). 適當增加CaCO3的用量、適當升高溫度、延長反應時間或加快攪拌速度 (2). Al2(SO4)3＋12H2=Al2S3＋12H2O (3). 18 (4). Al2(SO4)3·3H2O
【分析】（1）室溫下配制一定濃度的酸性硫酸鋁溶液，通過加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)硫酸鋁溶液的pH，可制得可溶性的堿式硫酸鋁[Ala(OH)b(SO4)c]，加入CaCO3的用量多，消耗氫離子，使pH值增大，b值增加；
（2）依據(jù)氧化還原反應進行配平；
（3）依據(jù)原子守恒進行計算；
【詳解】（1）室溫下配制一定濃度的酸性硫酸鋁溶液，通過加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)硫酸鋁溶液的pH，可制得可溶性的堿式硫酸鋁[Ala(OH)b(SO4)c]，加入CaCO3的用量多，消耗氫離子，使pH值增大，b值增加，升高溫度，
故答案為：適當增加CaCO3的用量、適當升高溫度、延長反應時間或加快攪拌速度；
(2) H2還原氣氛下，硫酸鋁的分解常溫就能進行，這是由于在還原氣氛中易生成中間產(chǎn)物Al2S3，由此可知生成物是Al2S3和水，根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒進行配平得反應的化學方程式是：Al2(SO4)3＋12H2=Al2S3＋12H2O，
故答案為：Al2(SO4)3＋12H2=Al2S3＋12H2O；
（3）①溫度達1 393 K后固體質(zhì)量不再變化，根據(jù)鋁原子守恒得：×2，解得n=18，
故答案為：18；
②由上面的計算可知該物質(zhì)的化學式是Al2(SO4)3·18H2O，10.00g該晶體含有的水的質(zhì)量是523 K時固體的質(zhì)量是5.94g，質(zhì)量的減少量是10.0-5.94g=4.04g，說明固體的結(jié)晶水還沒有完全失去，設其化學式是Al2(SO4)3·xH2O，根據(jù)鋁原子守恒得：，解得x=3，
故答案為：Al2(SO4)3·3H2O。
19.實驗室用軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取Mn2O3和單質(zhì)硫，其實驗流程如下：

已知：① 在堿性條件下，二價錳以Mn(OH)2形式穩(wěn)定存在，三價錳以MnOOH形式穩(wěn)定存在。Mn(OH)2和MnOOH均難溶于水和堿性溶液。
②無水MnSO4晶體熔點700 ℃，在不同溫度下它和MnOOH固體受熱發(fā)生分解：
4MnSO42Mn2O3＋4SO2↑＋O2↑；2MnOOHMn2O3＋H2O↑。
(1)溶浸過程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及單質(zhì)S，該反應的化學方程式為________________________________________________________。
(2)室溫下，為使雜質(zhì)離子濃度小于1×10－6mol·L－1，除鐵步驟中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀)
(3)為提高Mn2O3的產(chǎn)率，流程中兩次過濾操作后均需對濾渣進行洗滌，并________。
(4)(NH4)2S溶液浸取過濾Ⅰ得到的濾渣時發(fā)生反應：(NH4)2S ＋xS(NH4)2Sx＋1，單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為多硫化銨[(NH4)2Sx＋1]轉(zhuǎn)移到液相中。實驗時采用過量的飽和(NH4)2S溶液浸取的目的是________________________________________________________。將多硫化銨溶液置于如圖所示的裝置中，控制在90 ℃條件下分解，單質(zhì)硫的提取率可達98%。實驗中適宜的加熱方式為____________________。

(5)請補充完整由MnSO4溶液制備較純凈Mn2O3的實驗方案：向MnSO4溶液中___________
_____________________________________________________________________________，72 h后得到產(chǎn)品Mn2O3。(須使用的試劑：0.2 mol·L－1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、熱水)
【答案】(1). 3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O (2). 3.0