河北省曲陽一中2019-2020學年高二上學期期末考試化學試題化學（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

河北省曲陽一中2019-2020學年高二上學期期末考試試題
可能用到的元素相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ar 40
卷Ⅰ（選擇題）
一、單選題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）
1.化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> A. 為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應冷藏存放
B. 酶是活細胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)
C. 家庭裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境
D. 化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會引起大氣中CO2含量上升
【答案】D
【解析】
【詳解】A.溫度升高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應冷藏存放，故A正確；
B.絕大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)，故B正確；
C.水性漆就是以水為稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游離TDI有毒重金屬，無毒無刺激氣味，對人體無害，不污染環(huán)境，漆膜豐滿、晶瑩透亮、柔韌性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黃變、干燥快、使用方便等特點，故C正確；
D.碳酸鹽的沉積，固定了CO2，不會引起大氣中CO2含量上升，故D錯誤；
答案：D。
2.用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是（）
A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ②③⑦⑤⑥ C. ①③⑤⑦④⑥ D. ④⑦③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】98%的濃硫酸（密度1.84g?mL-1）的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4mL，需要選用10mL量筒；配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸的步驟為：計算、量取、溶解、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，分別使用到的儀器為：②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選A。
3.通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1mol?BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.3NA，選項A錯誤；
B. 沒有給定體積，無法計算H+的數(shù)目，選項B錯誤；
C. H2O2的結(jié)構(gòu)式為，l7gH2O2為0.5mol，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，選項C正確；
D. 根據(jù)反應SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33?gBaSO4沉淀（0.01mol）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，選項D錯誤；
答案選C。
4.下列說法不正確的是（　?。?br /> A. 石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料
B. 燃煤煙氣的脫硫過程可以得到副產(chǎn)品石膏和硫酸銨
C. 硫酸鋇可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑
D. 在催化劑作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和細菌發(fā)酵可制得乙醇
【答案】A
【解析】
【詳解】A項、生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，故A錯誤；
B項、石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸銨，繼續(xù)氧化可以得到硫酸銨，故B正確；
C項、硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑，故C正確；
D項、玉米、高粱的主要成分是淀粉，淀粉經(jīng)水解和細菌發(fā)酵可制得乙醇，故D正確。
故選A。
5.下列離子方程式書寫正確的是（）
A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O
B. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
D. 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A、硝酸有強氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，方程式應為：3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO ↑+5 H2O，錯誤；
B、鹽酸的酸性強于碳酸，反應無法進行，錯誤；
C、過量的氫氧化鈉與銨根離子也會反應產(chǎn)生氨水，方程式應為：HCO3一+ NH4+ +2OH一=CO32—+ H2O+ NH3 ?H2O，錯誤；
D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氫氧根離子部分未反應，正確；
答案選D。
6.下列說法不正確的是( )
A. 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
C. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D. 光導纖維是新型無機非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A.硅單質(zhì)晶體，屬于半導體，是太陽能電池的材料，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B.醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；
C.濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應生成氯化銨而冒白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是平否漏氣，故C正確；
D.光導纖維為二氧化硅，是新型無機非金屬材料，故D正確。
故選B。
7.化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關(guān)化學用語的表達正確的是（　　）
A. H2S 的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－
B. 氯化銨的電子式：
C. HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
D. 反應的電子轉(zhuǎn)移情況：
【答案】C
【解析】
【分析】A.硫化氫為二元弱酸，電離方程式應該分步書寫；B.根據(jù)電子式的書寫規(guī)則分析；C.次氯酸分子中不存在H-Cl，其分子中含有1個O-H鍵和1個O-Cl鍵；D.本反應屬于歸中反應。
【詳解】A.H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2SH++HS?，故A錯誤；
B.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯誤；
C.次氯酸的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，正確；
D.該反應的電子轉(zhuǎn)移情況是：，錯誤。
8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
①沸點：H2O>HCl>HF ?、诿芏龋核穆然?水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　 ④離子半徑：O2－>F－>Na＋
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【詳解】①氟化氫分子間存在氫鍵，沸點高于氯化氫的，①不正確；
②沸點：H2O >HF>HCl，②正確；
③非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，③不正確；
④酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，④正確；
答案選B。
9.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說法不正確的是（　?。?br /> A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)
C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應
D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【分析】A、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均可發(fā)生加成；
B、乙烯酮中間的碳采用sp雜化，為直線形，另一個碳采用sp2雜化，平面三角形；
C、乙烯酮與水反應生成乙酸的反應，碳碳雙鍵與水加成；
D. 乙烯酮與分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同。
【詳解】A. 碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均可發(fā)生加成反應，1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醛，故A錯誤；
B. 乙烯酮中間的碳采用sp雜化，為直線形，另一個碳采用sp2雜化，平面三角形，乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)，故B正確；
C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應，碳碳雙鍵與水加成，屬于加成反應，故C正確；
D. 乙烯酮與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選A。
10.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是(　　)
A. 制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中鈦
B. 煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D. 煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將金屬鈉投入到氯化鈦溶液中，鈉先與水反應，故應用金屬鈉與熔融的氯化鈦反應來制取金屬鈦，故A錯誤；
B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；
C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯誤；
D．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經(jīng)過冶煉后得到粗銅，粗銅進行電解得到99.9%的銅，故D錯誤；
故選B。
11.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法正確的是（　?。?br /> W
X

Y
Z
A. 四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是Y
B. Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X與Y元素的化合價完全相同
D. Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】由四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，知道W是N元素，X是O，Y是S，Z是Cl。
【詳解】A．四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X，即H2O，A錯誤；
B．Z元素最高價氧化物對應水化物是HClO4，其酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物H2SO4，B正確；
C．X與Y元素的化合價不完全相同，O沒有正價；C錯誤；
D．Z元素單質(zhì)Cl2在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性，比如Cl2和堿溶液的反應，D錯誤；
故合理選項為B。
12.下列無色溶液中能大量共存離子組的是（）
A. Cu2+、Cl-、SO42-、K+ B. Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
C. K+、OH-、HCO3-、Na+ D. Ag+、NO3-、Cl-、K+
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Cu2＋呈藍色，A不符合題意；
B、該組離子可以大量共存，B符合題意；
C、OH-和HCO3-不能大量共存，C不符合題意；
D、Ag+和Cl-不能大量共存，D不符合題意；
故選B。
13.下列有關(guān)實驗室的制備方法中，不能達到實驗目的的是（　?。?br /> A. 實驗室制氧氣B. 實驗室制Fe(OH)3
C. 實驗室制乙酸乙酯D. 實驗室制氯氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A項、雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，故A正確；
B項、應該將氫氧化鈉溶液滴入新制硫酸鐵溶液中制備氫氧化鐵，故B錯誤；
C項、實驗室在濃硫酸的催化作用下，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應制備乙酸乙酯，并用飽和碳酸鈉溶液吸收反應生成的乙酸乙酯，故C正確；
D項、實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣比空氣密度大，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，故D正確。
故選B。
14.實驗室中下列藥品的保存方法，正確的是（）
①氫氟酸保存在玻璃瓶中 ②金屬鈉保存在煤油中 ③氧化鈉保存在敞口容器中
④濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 ⑤水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
⑥過氧化鈉、漂白粉要密封保存 ⑦白磷保存在冷水中 ⑧AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)
⑨濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)
A. ①③④⑨ B. ①②⑥⑦⑧ C. ②⑥⑦⑧⑨ D. ②⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【分析】①氫氟酸能夠腐蝕玻璃；②鈉易與水和氧氣反應；③氧化鈉能與氧氣和二氧化碳、水等反應；④濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠．⑤硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠．⑥過氧化鈉、漂白粉都能與空氣中二氧化碳反應，要密封保存⑦白磷易自燃；⑧AgNO3固體見光易分解；⑨液體試劑盛放在細口瓶中。
【詳解】①因氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，應保存在塑料瓶中，故①錯誤； ②鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保持，故②正確；③氧化鈉能與氧氣和二氧化碳、水等反應，需要密封保存，故③錯誤；④濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，不能保存在橡膠塞試劑瓶中，故④錯誤。⑤硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打開，故⑤錯誤；⑥漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸見光分解會失效。過氧化鈉、漂白粉都能與空氣中二氧化碳反應，要密封保存，故⑥正確；⑦白磷易自燃，白磷保存在冷水中，防止氧化經(jīng)，故⑦正確；⑧AgNO3固體見光易分解，保存在棕色試劑瓶內(nèi)，故⑧正確；⑨液體試劑盛放在細口瓶中，濃硝酸保存在棕色細口瓶內(nèi)，故⑨錯誤。②⑥⑦⑧正確，故選D。
15.關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯誤的是（　　）
A. 都能與NaOH溶液反應生成兩種鹽 B. 都能使石蕊試液變紅
C. 都是引起光化學煙霧的大氣污染物 D. 工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)SO2和NO2的性質(zhì)進行分析；
【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說法正確；
B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；
C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯誤；
D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說法正確。
16.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（　?。?br />
A. 含有羥基和酯基兩種官能團
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1
D. 是乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）的同系物
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 含有羥基和羧基兩種官能團，故A錯誤；
B. 因為含有羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C. 1mol等量的二羥基甲戊酸含有兩個羥基和1個羧基消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,消耗NaHCO3的物質(zhì)的量1mol,所以消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1，故C正確；
D. 由乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤；
答案：C。
17.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?br /> A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA
C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NA
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA
【答案】B
【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；
B、根據(jù)氬氣的組成解答；
C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；
D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。
詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯誤；
B、標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；
C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯誤；
D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 NA，D錯誤。答案選B。
18.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實驗下列說法不正確的是（　?。?br /> A. 溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B. 鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A、溫度越高，反應速率越快，A正確；
B、鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應，反應的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，B正確；
C、滴加酚酞后，鎂帶附近溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；
D、氫氧化鎂離子化合物，電子式中應出現(xiàn)，并帶有電荷，D錯誤。
19. 最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，對人體中的氧自由基有清除作用，使人的心腦血管更年輕?？Х人岬那蚬髂Ｐ腿鐖D所示(只含有碳氫氧)，下列有關(guān)咖啡酸的敘述中不正確的是(　　)

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4
B. 咖啡酸中含有的官能團只有羧基、羥基
C. 咖啡酸可以發(fā)生氧化反應、酯化反應、加聚反應
D. 是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A、根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)示意圖可知咖啡酸的分子式為C9H8O4，正確；
B、根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)示意圖可知咖啡酸含有的官能團有羧基、酚羥基、碳碳雙鍵，錯誤；
C、因為咖啡酸含有羧基、酚羥基、碳碳雙鍵，所以咖啡酸可以發(fā)生氧化反應、酯化反應、加聚反應，正確；
D、兩種物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，1mol水解可生成2molHCOOH, 1mol酚，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol，正確；
答案選B。
20.溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的產(chǎn)物與氯氣與水反應的產(chǎn)物相似。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是( )
A. IBr是雙原子分子
B. 在很多反應中，IBr是強氧化劑
C. 和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO
D. 和水反應時，既是氧化劑又是還原劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．IBr分子中含有I、Br2個原子，是雙原子分子，A正確；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在化學反應中IBr作氧化劑，B正確；
C．由與水反應的產(chǎn)物與氯氣與水反應的產(chǎn)物相似可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO，C正確；
D．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；
答案選D。
21.下列敘述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是（　?。?br /> 選項
敘述I
敘述II
A
濃硫酸具有強氧化性
濃硫酸可以干燥SO2
B
Fe金屬性比Cu強
銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
C
H2可在Cl2中燃燒
HCl極易溶于水
D
Al2O3可與堿反應
用燒堿溶液除去SiO2中混有的Al2O3
【答案】B
【解析】
【詳解】A.濃硫酸可用于干燥SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，和氧化性無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；
B.Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，二者有因果關(guān)系，故B正確；
C.H2可在Cl2中燃燒與HCl極易溶于水，二者無因果關(guān)系，故C錯誤；
D.SiO2為酸性氧化物，可與堿反應生成鹽和水，Al2O3為兩性氧化物，也可與堿反應生成鹽和水，故不能用燒堿溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D錯誤。
故選B。
22.10g某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是相同狀況下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g,此兩種烴是（　?。?br /> A. 甲烷和乙烯 B. 甲烷和丁烯
C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丁烯
【答案】A
【解析】
【詳解】混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為n=10g÷25g/mol=0.4mol。該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=1.6g÷16g/mol=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=8.4g÷0.3mol=28g/mol，假設烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，選項A正確。
23.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A. NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3
B. NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3
C. N2NO2HNO3
D. FeS2SO3 H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應生成二氧化硫。
【詳解】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯誤；D．FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；所以答案是B。
24.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A. 0.08mol B. 0.06mol C. 0.11mol D. 無法計算
【答案】C
【解析】
【分析】Cu和濃硝酸反應：Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，硝酸濃度變小，發(fā)生3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)N原子守恒，求出消耗HNO3的物質(zhì)的量；
【詳解】Cu和濃硝酸反應：Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，硝酸濃度變小，發(fā)生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)N元素守恒，消耗硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正確。
25. 下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　?。?br /> ①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯 ②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的銅絲冷卻后插入乙醇中，銅絲表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯則得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通入溴水 ④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀 ⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間，加入銀氨溶液未析出銀鏡
A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①應加入濃硫酸，不是稀硫酸，不是缺少步驟，故錯誤；
②2Cu＋O2=2CuO，CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，銅絲顏色變化：黑→紅，不是缺少步驟，故錯誤；
③從溴水中逸出的甲烷，含有水蒸氣，應再通過濃硫酸，缺少步驟，故正確；
④沒有加熱煮沸，缺少步驟，故正確；
⑤沒有中和硫酸，至溶液顯堿性，缺少步驟，故正確；
故選項C正確。
卷Ⅱ（非選擇題）
26.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其它性質(zhì)
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進口為___(填“a”或“b”)。
（2）儀器B中盛放的藥品是___。此儀器作用為：___。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___。
（4）裝置丙作用為___，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。
②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：___。
【答案】(1). a (2). 堿石灰 (3). 吸收未反應的Cl2和SO2，防止水蒸氣進入甲裝置中 (4). ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (5). 除去Cl2中的HCl (6). SO2Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (7). 蒸餾 (8). 取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4?；蛉》磻蟮漠a(chǎn)物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4
【解析】
【分析】本實驗的目的是用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯；其中根據(jù)題中的裝置圖可知，僅需要制備Cl2即可，則丁為制備Cl2的發(fā)生裝置，丙中裝有飽和食鹽水（除去HCl氣體），乙中裝有濃硫酸（吸收水蒸氣）。甲為制備硫酰氯的反應裝置。
【詳解】（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；
（2）甲裝置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；
（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙裝置作用為誒：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，則其水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離；
②氯磺酸(ClSO3H)分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。
27.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH+H2O
已知：

顏色、狀態(tài)
沸點（℃）
密度（g?cm﹣3）
苯甲酸*
無色片狀晶休
249
1.2659
苯甲酸乙酯
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
無色澄清液體
80.8
0.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL?環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．
A.25mL???????? B.50mL???????? C.100mL????? D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．
A.215?220℃ B.85?90℃ C.78?80℃ D.65?70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．
（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?br /> （6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．
【答案】(1). C (2). 防爆沸 (3). 使平衡不斷地向正向移動 (4). C (5). 除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸 (6). 在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華 (7). AD (8). 92.12%
【解析】（1）圓底燒瓶中液體的體積應該在容積1/3-2/3之間，在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL?環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸總體積在60ml左右，所以應該用100ml容量瓶，故選C。（2）反應過程需要加熱，為了防止液體爆沸加一些沸石。分離器分離出生成的水,減少生成物從而使該反應向正反應方向移動,提高轉(zhuǎn)化率。(3)溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時,苯甲酸乙酯不被蒸餾出,要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出,則溫度應低于苯甲酸乙酯的沸點,所以溫度應低于,但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出,所以溫度應高于乙醇和環(huán)己烷的沸點80.8,因此應選C。（4）加入Na2CO3，Na2CO3能和苯甲酸反應，而和苯甲酸乙酯不反應，這樣可以除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸。若Na2CO3加入不足，則會有剩余的苯甲酸，苯甲酸在會迅速升華,苯甲酸固體小顆粒彌漫到空氣中產(chǎn)生白煙。（5）分液漏斗的使用方法,是在水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖, A正確。振搖過程應該打開上口的玻璃塞放氣，B錯誤。分液漏斗要放到鐵架臺上靜置，C錯誤。放出液體時,需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,只有這樣液體才能順利流下, D正確。正確選項為AD。（6）假如苯甲酸完全反應，則生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量等于苯甲酸的物質(zhì)的量為12.20/122=0.1mol。而實際生成的苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為:13.16×1.05/150=0.09212mol,因此產(chǎn)率為0.09212mol/0.1mol=92.12%。
28.鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____。
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟___（選填①、②、③、⑤）。
（3）濾渣2的主要成分為___。
（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制備：

（5）寫出煅燒還原的化學反應方程式____。
Ⅲ.制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是___。
【答案】(1). 2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O (2). ① (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). ZnO22-＋2CO2＋2H2O=Zn(OH)2↓＋2HCO3- (5). BaSO4＋4CBaS＋4CO↑ (6). 過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率
【解析】
【分析】I、ZnSO4的制備流程：菱鋅礦用硫酸溶解后，得到的濾渣1為SiO2，溶液中的陽離子有Zn2+、Fe2+、Cu2+，加入H2O2的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入過量的NaOH，F(xiàn)e3+和Cu2+形成濾渣2，而Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnO22-，留在溶液中；向所得溶液通入CO2，Na2ZnO2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2形成濾渣3，再用硫酸溶解Zn(OH)2即得ZnSO4；
II、根據(jù)題中的反應物和生成物寫出反應方程式即可；
III、BaS和過量的酸反應生成的H2S會污染環(huán)境，同時也鋅鋇白的產(chǎn)率也會降低。
【詳解】(1)加入氧化劑二價鐵被氧化為三價鐵，若②中加入氧化劑為H2O2，反應的離子方程式為2Fe2+ +2H++H2O2 =2Fe3++2H2O；
(2)因步驟①中，硫酸與ZnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3?反應時均產(chǎn)生?CO2，為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①；
(3)根據(jù)上述分析，濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Cu(OH)2；
(4)由題目信息知：Zn(OH)2與Al(OH)3相似，則與Na2ZnO2與NaAlO2類似，即Na2ZnO2與過量CO2反應方程式為：Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NaHCO3，離子方程式為；ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-；
(5)根據(jù)示意圖，硫酸鋇與碳粉煅燒還原反應生成BaS和CO，反應的化學反應方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑；
(6)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，會發(fā)生如下反應，BaS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4，H2S氣體有毒，會污染環(huán)境，而且鋅鋇白的產(chǎn)率會降低。
29.水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題：
（1）水芹烯的分子式為___，C的系統(tǒng)命名為___，反應④的反應類型為___。
（2）D分子中的官能團為（寫名稱）___，B的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）反應⑥化學反應方程式為___。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為___。
（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有___種（考慮立體異構(gòu)）。
【答案】(1). C10H16 (2). 2-羥基丙酸 (3). 消去反應 (4). 羧基、溴原子 (5). (6). CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O (7). +nNaOH+nCH3OH (8). 5
【解析】
【分析】根據(jù)題中給出的信息，可以推出B為，該結(jié)構(gòu)式與C相對應；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)式可以推出G為；根據(jù)反應⑥的條件，可以推出F為，則D為，E為。
【詳解】（1）根據(jù)水芹烯的結(jié)構(gòu)簡式，可以推出水芹烯的分子式為C10H16；C的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸；反應④是D（）→E（）的反應，則該反應為消去反應；
（2）D（）的官能團為羧基和溴原子；B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）反應⑥是F（）和CH3OH的反應，其化學反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為+nNaOH+nCH3OH；
（4）M是G（）的同分異構(gòu)體，且M能與NaHCO3反應生成CO2，則M含有羧基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、、，共5種（注意題中說明了考慮立體異構(gòu)）。