完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
相對原子質(zhì)量： N－14 O－16 Na－23 S－32 Ba－137
一、 選擇題：（共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕?br /> B．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒
C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來滅火
D．進(jìn)行胃鏡透視時(shí)，不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐
2、橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。
25 ℃、101 kPa時(shí)，下列過程的焓變、熵變及自發(fā)性與橡皮筋從拉伸到收縮狀態(tài)一致的是（ ）
A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B．NaOH的溶解
C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H+)濃度最小的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2SO4 C．NaHSO4 D．NH3·H2O
4、下列方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-
B．H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C．PO43-的水解方程式：PO43-＋H2OHPO42-＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
5、下列說法正確的是（ ）
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C(石墨)＝C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）
A．室溫下，NaR溶液的pH大于7
B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
C．HR溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
D．0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8
7．下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（ ）
A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負(fù)極相連
C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻
8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10
B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，溶液變成紅褐色
C．對于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除
9、某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH②>④> ③ B．②>④>③>① C．②>①>③>④ D．②>①>④>③
15、下列各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（ ）

16、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是（ ）

A．電極a為電池負(fù)極
B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
17、用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B)
C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同
18、某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）

A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入NaCl固體則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C．蒸發(fā)溶液可以實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)到a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
D．圖中d點(diǎn)對應(yīng)的是過飽和溶液
19、 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
Ka = 3×10－8
H2CO3
Ka1 = 4.3×10－7
Ka2 = 5.6×10－11
A．c(HCO3－ )＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－) = c(HCO3－ )＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(ClO－)＋c(OH－)
20、常溫下，等體積酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是（ ）
A．pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液
B．pH=5的鹽酸和pH=9的氨水溶液
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和苛性鈉溶液
D．pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液
21、常溫下，用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定20. 00 mL 未知濃度一元弱堿MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1
B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)水的電離程度逐漸增大
C．b點(diǎn)：c(M+)＝c(Clˉ)
D．常溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5
22、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向 2 支盛有2mL 5%H2O2 的試管中分別滴加 1mL 同濃度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液
探究不同催化劑的催化效率
B
取2mL 1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol /L NaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀變黃色
驗(yàn)證AgCl和AgI的Ksp大小

C
混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測量50mL0.50mol/L HCl溶液與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的溫度
測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
D
等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應(yīng)
比較酸溶液中的 c(H+)的大小
二、填空題（共56分）
23、（14分）25 ℃時(shí)，電離常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HA
電離常數(shù)
1.8×10－5
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
4.9×10－10
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3　　b．NaA　　c．CH3COONa　　d．NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________(填標(biāo)號)。
（2）25 ℃時(shí)，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
（3）寫出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________________________。
（4）將0.10mol?NH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。
①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.10mol，它們是______和______。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______mol·L－1。
（5）若25℃時(shí)BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp =___________。
（6）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
24、（14分）2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ/mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ/mol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。
（2）為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”），理由是 。
（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(CH3OH) =1.5 mol。
① 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。
③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號
溫度（K）
催化劑
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
甲醇選擇性（%）
A
543
Cu/ZnO納米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO納米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO納米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO納米片
12.0
70.6
根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。
25、（14分）
Ⅰ、??為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

（1）甲池Fe電極反應(yīng)式為 。
（2）由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號)?。
（3）寫出丙裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（4）當(dāng)丙裝置陰極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，乙中右池減少的離子有 mol。
Ⅱ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑，用濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（6）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為a mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 　
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
27.02
25.36
25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（7）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為（含a的表達(dá)式）：c＝
　　　　 mo1/L。
26、（14分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示：
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
請回答下列問題：
（1）加入A 物質(zhì)的目的是 ，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式： 。
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。
（5）寫出NH4HCO3溶液與Zn2＋反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3的離子方程式： 。
（6）物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥，其化學(xué)式是 。
【參考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
C
C
D
C
A
C
D
A
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
A
B
D
D
C
D
A
D
B
B
評分標(biāo)準(zhǔn):填空題每空2分
23、（14分）
（1）a>b>d>c　
（2）9×108
（3）A－＋CO2＋H2O===HCO＋HA
（4）①NH4+ 、NH3.H2O ② 0.12
（5）1×10-10
（6）9 : 2
24、（14分）
(1). 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol
(2). D
(3). CO2 ，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低
(4).① 0.225 ② 5.33（或16/3） ③ B
25、（14分）
（1）Fe-2e-=Fe2+
（2）Fe>Co>Cu
（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（配平或條件錯(cuò)得1分）
（4）0.01
（5）25.40（有效數(shù)字錯(cuò)不得分）
（6）AB（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）
(7) 1.2665a
26、 （14分）
（1 ）將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去， BC（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）
（2）＜
（3）Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu
（4）3.2≤ PH ＜6.2 或 3.2~ 6.2
（5）2Zn2++4HCO3—===Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑（配平錯(cuò)得1分）
（6）(NH4)2SO4






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