【化學(xué)】甘肅省蘭州一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試-試卷下載-教習網(wǎng)

說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P—31，S—32，K—39。
第I卷（單選題，每題2分，共50分）
1．“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是（）
A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 B．生物質(zhì)能是可再生的能源
C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑 D．生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境
2．化學(xué)己滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）
A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
C．明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3
3．下列能用勒夏特列原理解釋的是（）
A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施
D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
4．下列有關(guān)說法正確的是（）
A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小
B． Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH > 0
C．用堿式滴定管量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液
D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH = 3
5．下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是（）

A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)
D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中，再加入過量NaOH溶液
6．N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）

A．使用催化劑，合成氨反應(yīng)的ΔH減少
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
7．下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵? ）
序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br /> A．
將2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g 水中
配制質(zhì)量分數(shù)為1.6 %的CuSO4溶液
B．
室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
C．
向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
D．
分別向2支試管中加入5 mL 4%、5 mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2 mol?L-1 FeCl3溶液
研究濃度對反應(yīng)速率的影響
8．已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時，溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積( )
A．= 10 mL????? ????B．= 5 mL???? ???????C．> 5 mL??????? ?????D．< 5 mL
9．為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①②③④
10．已知常溫下，HCOOH（甲酸）比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是( )
A．滴加過程中水的電離程度始終增大
B．當加入10 mL NH3?H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)
C．當兩者恰好中和時，溶液pH = 7
D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
11．下列比較中，正確的是（）
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B． 0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c() > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c()由大到小的順序是：① > ② > ③ > ④
12．室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A． a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B． b點：c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C． c點：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D． d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
13．pH = 2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A． A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C． a = 5時，A是強酸，B是弱酸
D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A． 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)
B． NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)
C．室溫下，由pH = 1的CH3COOH溶液與pH = 13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D．常溫下，在pH = 8的NaA溶液中：c(Na+) - c(A-) = 9.9 × 10-7 mol/L
15．在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) ? 2Z(g) ΔH < 0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是( )
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 4.0 × 10-3 mol/(L?min)
C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆) > v(正)
D．其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大
16．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則( )

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極Ⅱ逐漸溶解
C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu - 2e- = Cu2+
D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
17．如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕
B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
C．腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
18．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是（）

A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L（標準狀況）
B． NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C．容器甲中NO已反應(yīng)完
D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
19．有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是 ( )
A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙
20．甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1 : 2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如乙所示（不考慮電解產(chǎn)物與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是( )

A．該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致A點溶液的pH小于B點
B． AB段與BC段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)相同，即Cu2+ + 2e- = Cu
C． BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2 : 1
D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量藍色的Cu(OH)2沉淀
21．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是( )
①陰極2H+ + 2e- = H2↑，使c(OH-) > c(H+)；②陽極4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，O2將I- 氧化為I2，I2遇淀粉變藍；③陽極2I- - 2e- = I2，I2遇淀粉變藍；④陽極2Cu - 4e- + 4I- = 2CuI + I2，I2遇淀粉變藍。
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
22．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3 (s)、Cu(OH)2 (s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是（）

A． Ksp [Fe(OH)3] < Ksp [Cu(OH)2]
B．加適量濃NH3?H2O可使溶液由a 點變到b點
C． c、d兩點代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D． Fe(OH)3在d點代表的溶液過飽和
23．下列有關(guān)說法正確的是（）
A． 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+) = 3c(CO32-) + 3c(HCO3-) + 3c(H2CO3)
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)?c(CO32-) = 6.82×10-6 mol?L-1
C．將0.2 mol/L的NH3?H2O與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合后PH > 7，則c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1
24．室溫條件下，用0.100 mol?L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol?L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A． HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B．濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度
C． V(NaOH) = 20.00 mL時，c(Na+) = c(A-) > c(B-)
D． pH = 7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH) > 20.00 mL
25．某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4?10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是
A．電解后溶液質(zhì)量減少(m + 18) g
B．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
C．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g第II卷（非選擇題）
26．(14分)Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號）；
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________（填編號）；
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。
(1)一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(2)亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。
試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。
(3)25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
Ⅲ、(1)某溫度（t ℃）時，測得0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此溫度下，將pH = 2的H2SO4溶液Va L與pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，則Va : Vb = ______________ 。
(2)在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
27．某化學(xué)學(xué)習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（K1 = 5.4 × 10-2）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）進行如下實驗：
Ⅰ、探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol?L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol?L-1 KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)完成該反應(yīng)的實驗原理：
+ MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O
(2)上述實驗①、②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。
Ⅱ、測定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g?mol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。
(1)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x =______________。
(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________（填字母）。
A．滴定終點俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
28．研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯（C2H4）為例、該過程分兩步進行：
第一步：CO2(g) + H2(g) ? CO(g) +?H2O(g) ΔH = +41.3 kJ?mol-1
第二步：2CO(g) + 4H2(g) ? C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = -210.5 kJ?mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________________（填字母）。
A．減小壓強 B．增大H2?濃度 C．加入適當催化劑 D．分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230 ℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75?mol?H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +?3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示：

①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
A．c(H2) : c(CH3OH) = 3 : 1 B．容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強不再改變
②上述反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“ < ”），圖中壓強p1__p2（填“>”或“c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) (1分)
（2）H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用(1分)
（3）F- +H3PO4 =HF+H2PO4- (2分)
Ⅲ、（1）10:1 (2分)
（2）2×10-9/(c-0.02) (2分)
27．（10分）I、 (1) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O(1分)
(2) 溫度(1分) 1.0(1分) t（溶液褪色時間）/s(1分)
II、(1)b(1分) 20.00(1分) (2)滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色(1分)
(3)2(1分) (4) AD(2分)
28．(13分）(1)①2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H= -127.9 kJ/mol (2分) ② B (1分)
(2)①BD (2分) ② < >（每空1分） ③20.5% (2分) ④1.04 (2分)
(3) 5.6×10-5 (2分)
29．(13分)(1) 正極(1分) H2-2e-+2OH-=2H2O (1分)
(2) 陰極(1分) 2NaCl+2H2O2NaOH+ C12↑+H2↑(1分)
(3) 6.4(1分)
(4)①將Fe2+氧化為Fe3+ (1分) b (1分) 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染(1分)
②CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (1分) 3.2≤pH