B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO42—
C．某物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰, 則該物質(zhì)一定是鈉鹽
D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+19．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入2mol N2，右邊充人CO和CO2的混合氣體共16g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為  （   ）A.1:3        B. 1:2        C. 3:1      D.2:120．如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是   （   ）A．H2                   B．CH4    C．CO2                  D．NO21．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl?、Br?、OH?、SO42- 離子中的若干種,常溫下依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列結(jié)論正確的是   （   ）步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置CCl4層呈橙色③取②所得到的上層溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾③的懸濁液,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A. 肯定含有離子的Na+、Br?、OH?、  SO42-     B. 肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、OH?C. 可能含有的離子是Cl?、Br?、SO42-             D. 不能確定的離子是Na+、Cl?、SO42-22．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為  (　　)    （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）A． mol/L　                      B． mol/L  C．（10b-5a） mol/L                        D．(2b-a) mol/L 二、填空題（共2小題，共15分）23.（6分） 以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Ag  ②熔融NaCl  ③鹽酸  ④NH3  ⑤H2SO4  ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4  ⑨NaOH請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題(填序號(hào)）（1）屬于電解質(zhì)的是　                        。（2）屬于非電解質(zhì)的是　                　。（3）能導(dǎo)電的是　                          　。24.（9分）(1) 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(2)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為________。(3)有X、Y、Z三種元素, X原子核內(nèi)無(wú)中子, Y原子的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為____________。三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共32分）25．（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù))，現(xiàn)有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號(hào))。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取　②計(jì)算　③稀釋　④搖勻　⑤轉(zhuǎn)移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋?/span>②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號(hào))。（4）在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________。①用量筒量取濃硫酸時(shí)候，俯視刻度線②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視刻度線26．（12分）二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為 11 ℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有強(qiáng)刺激性和腐蝕性。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2，裝置如圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（2）Cl－存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_____________________________________________。（3）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是________________可用微熱法檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實(shí)驗(yàn)安全若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，則丙中可制得0.2molClO2實(shí)驗(yàn)過(guò)程甲裝置要緩緩加熱，不宜強(qiáng)熱（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液,其作用是_________________________________。27．（8分）某樣品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl。（1）實(shí)驗(yàn)室采用沉淀法測(cè)定樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作步驟如下：①取10g樣品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)；②將所得混合物過(guò)濾、洗滌。③將沉淀連同濾紙取出放入坩堝中灼燒至恒重（濾紙完全轉(zhuǎn)化成CO2和水，沉淀不分解）④冷卻后稱量所得沉淀質(zhì)量為0.466g。判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________；樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；為有效除去樣品中的雜質(zhì)，加入的試劑及順序合理的是____________，A．⑦③④      B．⑦⑤②      C．②⑥      D．⑤②⑦ 過(guò)濾除去沉淀后還需要加入的試劑為_________ (填序號(hào))，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。四、計(jì)算題（9分）28．硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z為各成分物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比)，其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取 8.850g  樣品，配制成 250mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，反應(yīng)至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g ；③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2與KMnO4反應(yīng)的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O計(jì)算 8.850 g 樣品中：（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為___________________
（2）H2O2的物質(zhì)的量為________________
（3）該硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為__________________________。
【參考答案】一、選擇題（本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345678910CBBCBDDDDC11121314151617181920BDDBCCADCC2122        AC        二、填空題（共2小題，共15分）（6分）（1）②⑤⑧⑨（2分） （答對(duì)兩項(xiàng)或三項(xiàng)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)選得0分） （2）④⑥ （2分）（只答④或⑥ 得1分，出現(xiàn)錯(cuò)選得0分） （3）①②③⑦（2分）（答對(duì)兩項(xiàng)或三項(xiàng)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)選得0分）24.（9分）（1）62g/mol  （2分）（單位錯(cuò)，得0分）  16  （1分）  （2） O3F2  （2分）  （3）   （2分）   Mg(OH)2   （2分）三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共32分）25.（12分）（1）AD （2分）  玻璃棒、膠頭滴管  （2分） （2）40.8 （2分）  ③ （2分） （3）⑧　⑤　⑥　⑦  （2分）（全對(duì)才得分）  （4）② ④  （2分，只選對(duì)1項(xiàng)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)選得0分）26. （12分）(1)  MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）（方程沒(méi)有配平或配平錯(cuò)誤扣1分，缺反應(yīng)條件或↑最多扣1分）(2) 飽和食鹽水（2分）　防止ClO2 發(fā)生分解，甚至爆炸（2分）(3) A D（3分，只選對(duì)1項(xiàng)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)選得0分）(4) 吸收尾氣，防止污染環(huán)境（2分）（如果答 “吸收氯氣，防止污染環(huán)境” 扣1分 ）27．（8分）（1）取最后一次洗滌液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，沒(méi)有沉淀生成，證明洗滌干凈 （2分）        2.4% （2分） （2）B（2分）  ① （2分）   四、計(jì)算題（9分）28.（9分）（1）n(Na2SO4)=0.050 mol （3分） （單位沒(méi)寫(xiě)扣1分）  （2） n(H2O2)= 0.025 mol  （3分）（單位沒(méi)寫(xiě)扣1分） （3）硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式：2Na2SO4·H2O2·2H2O （3分）   

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