原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（　?。?/span>A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：
B. 放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：
D. 充電時，向左移動19、一定條件下對于可逆反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol·L－1)c1c2c3平衡濃度(mol·L－1)0.20.30.12則下列判斷正確的是（　?。?/span>A．c1∶c2＝2∶3                     B．平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2：3D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.320、如圖所示裝置，若開始時a、b兩端液面相平，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：a>bB．a、b兩端相同的電極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3＋C．一段時間后，a端液面高于b端液面D．a處總反應(yīng)為：Fe + 2H2O ＝ Fe(OH)2  + H2↑21、清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）A．X電極連接電源正極
B．M為陰離子交換膜
C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e? ═ 4OH?
D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為1.12 L 22、下列裝置或操作能達到目的的是（　?。?/span>A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．裝置④可以比較溫度對反應(yīng)速率的影響二、填空題（共56分）23、（14分）（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________。（2）現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如下圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能(kJ/mol)436946（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
①儀器A的名稱為________________________。
②取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為通過計算可得中和熱______。（保留小數(shù)點后一位）
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是填字母______。
實驗裝置保溫、隔熱效果差
用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
④實驗中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55mol·L-1）溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______填“相等”、“不相等”，所求中和熱______填“相等”、“不相等”，若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______填“偏大”、“偏小”、“不受影響”。24、（16分）CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。（1）汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)， 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=__________________，在570 K時，K值極大，為1×1059，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補充完整。第一步：___________________________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2 （3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時達到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖所示：①  比較大小：a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）②  若t0 =10min，反應(yīng)從開始到達平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v( CO) =_____。③  NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為______，T℃時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。④T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　 進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。25、（15分）I、圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。（1）甲池中負極上的電極反應(yīng)式為_______________。（2）乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為              。（3）要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的______________。A.CuO         B. Cu(OH)2             C.CuCO3       D.CuSO4 （4）若將乙池中兩個電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質(zhì)量差為______g。II、氫能將成為21世紀的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。（1）制H2時，連接________（填K1或K2），產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）改變開關(guān)連接方式，可得O2，此時電極3的反應(yīng)式為：__________________。26、(11分）Ⅰ、（1）用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫 度(℃)20304050607080銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-17.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。Ⅱ、生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。（1）除磷的原理如上圖所示，利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3（PO4）2沉淀除去。鐵作___________，（填“陰極”“陽極”），用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：__________________________。（2）有Cl-存在時，除氮原理如下圖所示，主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2．當pH＜7時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：_________________________________。 
【參考答案】1234567891011DBCBCCDDDBA1213141516171819202122CCCBACDACCC備注：1、化學(xué)方程式、離子方程式未配平得1分，熱化學(xué)方程式，電極反應(yīng)式有錯都不得分。      2、數(shù)據(jù)對沒單位扣1分，23、（14分）（1） 2CH3OH(g)+3O2(g)═ 2CO2(g) + 4H2O (l)  △H=-1452.8 kJ·mol-1（3分）（2） 391（2分）  （3）①環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）   ② -54.8kJ·mol-1 (3分)  ③ ab (2分)                 ④不相等   相等   偏小(各1分)24、（16分）  （每空各2分） （1）K=        化學(xué)反應(yīng)速率慢（2）Mn3O4＋2NO＝3MnO2＋N2    （3）① ＞    ② 0.04 mol/(L·min)   ③ 80 %    320        ④ 向正反應(yīng)方向25、（15分）（除特別注明外，每空各2分）I、（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O（2）2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （3）A、C（漏選得1分，錯選不得分）      （4）12.8II、（1） K1  （1分）   2H2O + 2e- = 2H2↑ + 2OH-         不變  （2）NiOOH+H2O+ e-===Ni(OH)2+ OH-26、(11分)（除特別注明外，每空各2分）I、（1）Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O      （2）H2O2分解速率加快 （3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋II、（1）陽極（1分），Fe-2e-=Fe2+ （2）3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ 

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