可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷
一、選擇題（14個(gè)小題，每小題3分，共計(jì)42分；每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1.化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A. 有人說“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物
B. “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
C. 葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以殺菌，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
D. 交警用含橙色酸性高錳酸鉀溶液的儀器檢查酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
【答案】C
【解析】
【詳解】A、絲綢由蠶絲構(gòu)成，其主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，不是纖維素，A錯(cuò)誤；
B、鋼纜，屬于金屬材料，而不是無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C、SO2可以抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可以用于防氧化，C正確；
D、酸性高錳酸鉀溶液不是橙色，而是紫色的，檢驗(yàn)酒駕的是橙色的K2Cr2O7，D錯(cuò)誤；
答案選C。
2.一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氫能屬于二次能源 B. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種
C. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同 D. 太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源，則A正確；
B、圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能，電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化等，故B正確；
C、太陽能電池的供電原理實(shí)際是熱能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，故C錯(cuò)誤；
D、太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源，則D正確；
本題正確答案為C。
3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA
B. 25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.2 NA
C. 0.1mol·L?1 NH4Cl溶液中 NH數(shù)小于0.1 NA
D. 1L 2mol·L?1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A、一個(gè)Fe(OH)3膠粒由很多Fe(OH)3構(gòu)成，因此0.2molFe3＋完成水解得到Fe(OH)3膠體，膠粒數(shù)目會(huì)小于0.2NA，A錯(cuò)誤；
B、pH=13的溶液中，c(OH－)=0.1mol·L－1，體積為0.1L，則n(OH－)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其數(shù)目為0.1 NA，B錯(cuò)誤；
C、溶液的體積無法得知，無法計(jì)算溶液中NH4＋的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)物料守恒，S2－會(huì)水解，但溶液中所有含S的微粒的總濃度不變，因此有n(S)=n(S2－)＋n(HS－)＋n(H2S)=1L×2mol·L－1=2mol，則總數(shù)為2NA，D正確；
答案選D。
4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是（ ）
A. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B. 焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D. 熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
【答案】A
【解析】
【詳解】A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B.焓變和熵變都小于0，在高溫下不可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
5.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是(　　)
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 升高溫度，減小
D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，加入少量NH4Cl固體，兩者相互促進(jìn)的雙水解，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，碳酸氫根濃度增加，碳酸根濃度減小，增大，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，加入NaOH固體，溶液中氫氧根濃度增大，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
6.有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱：m＋np＋q
C. 正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋q
D. 正反應(yīng)放熱：m＋nc(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；
C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；
D、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
8.有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（ ）
A. 鉀的沸點(diǎn)比鈉低，用鈉置換熔融氯化鉀中的鉀
B. 電解熔融的MgO來制備金屬鎂
C. 用一氧化碳還原鉻、錳、釩的氧化物來制備高熔點(diǎn)金屬鉻、錳和釩
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
【答案】A
【解析】A. 鉀的沸點(diǎn)比鈉低，容易分離出來，所以可用鈉置換熔融氯化鉀中的鉀，A正確；B. 氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解熔融的MgCl2來制備金屬鎂，B錯(cuò)誤；C. 通過鋁熱反應(yīng)制備高熔點(diǎn)金屬鉻、錳和釩，C錯(cuò)誤；D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原三氧化二鐵，D錯(cuò)誤，答案選A。
9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
說明該溶液中有，無
B
向含有AgCl和的懸濁液中滴加NaBr溶液出現(xiàn)黃色沉淀
可說明Ksp(AgBr)Ksp（AgBr），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．相同體積不同濃度的草酸與相同體積相同濃度的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，通過褪色的快慢，比較草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C正確；
D．兩支試管中裝有等體積、不同濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但濃度也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
10.M、N、P、E四種金屬：①M(fèi)＋N2＋=N＋M2＋；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A. P、M、N、E B. E、N、M、P
C. P、N、M、E D. E、P、M、N
【答案】A
【解析】
【詳解】①還原性強(qiáng)的金屬可以將還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，還原性M>N；
②M、P作電極構(gòu)成原電池，較活潑金屬作負(fù)極，金屬溶解，而H＋在較不活潑的金屬表面得到電子生成H2，則還原性P>M；
③從電極方程式可知，N失去電子作負(fù)極，較活潑，則還原性N>E；
綜上，4種金屬的還原性順序?yàn)镻、M、N、E，A符合題意；
答案選A。
11.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（John?B.?Goodenough）、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢（Stanley?Whittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（Akira?Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】
【分析】電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負(fù)極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價(jià)越低，在Li2S8中，S的化合價(jià)為，Li2S2中S的化合價(jià)為－1，則在負(fù)極Li2Sx中x得值越來越小。
【詳解】A、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；
B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；
C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；
D、根據(jù)分析，放電過程中Li2S8會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，則充電過程中Li2S2會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，Li2S2的量會(huì)越來越少，D錯(cuò)誤，符合題意；
答案選D。
12. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【詳解】A.二氧化碳溶于水生成碳酸為可逆反應(yīng)，開啟啤酒瓶后，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫；A可以；
B.在Fe2+還原性很強(qiáng)，加入鐵粉防止Fe2+被氧化，與平衡移動(dòng)無關(guān)；B不可以；
C.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子的濃度，平衡左移，有利于氯氣的生成；C可以；
D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡右移，提高SO2的利用率，D可以；
故答案選B。
13.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【分析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
【詳解】A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L（實(shí)際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確；
B.由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確；
C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確；
故答案選C。
14.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) ?cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a + b < c + d
C. Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D. X的轉(zhuǎn)化率下降
【答案】C
【解析】
【分析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次到平衡，W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動(dòng)。
【詳解】A.由上述分析可知，將容器的體積壓縮到原來的一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B.將容器的體積壓縮到原來的一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w減少的方向，即a + b < c + d，故B正確；
C.平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D.平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
答案選C。
第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共計(jì)58分）
15.能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號(hào)）。
A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH= ____________。
②12 g石墨在24 g氧氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。
(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol－1。
(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。
【答案】 (1). ACD (2). 石墨 (3). －393.5 kJ·mol－1 (4). 252.0 kJ (5). 631.5 (6). 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=－746.0 kJ·mol－1
【解析】
【詳解】(1)開源節(jié)流指的是開發(fā)新的能源，節(jié)約現(xiàn)有的化石能源；
A、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，開發(fā)了新的能源，能夠節(jié)約化石燃料，A符合題意；
B、化石能源的使用會(huì)增加溫室效應(yīng)氣體的排放，不利于環(huán)保和節(jié)約能源，B不符合題意；
C、開放新能源，減少化石能源的使用，C符合題意；
D、資源的重復(fù)使用，可以節(jié)約能源，D符合題意；
ACD符合題意；
(2) ①根據(jù)圖示，石墨(s)＋O2(g)的能量比金剛石(s)＋O2(g)的能量低，則石墨的能量低于金剛石的能量；能量越低，越穩(wěn)定，則石墨更穩(wěn)定；根據(jù)圖示，石墨的燃燒熱為 △H3＋△H4=－110.5kJ·mol－1＋(－283. 0kJ·mol－1)=－393.5 kJ·mol－1；
②12g石墨完全燃燒生成CO2，需要32gO2，現(xiàn)只有24gO2，因此36g氣體為CO和CO2的混合氣體，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)C守恒，CO2的物質(zhì)的量為(1－x)mol，則根據(jù)質(zhì)量守恒，有28x＋44(1－x)=36，得x=0.5mol，則該石墨燃燒，生成了0.5molCO和0.5molCO2，生成0.5molCO，放出的熱量為0.5×110.5kJ=55.25kJ；生成0.5molCO2，放出的熱量為0.5×393.5kJ=196.75kJ；則總熱量為55.25kJ+196.75kJ=252kJ；
(3)化學(xué)反應(yīng)中，斷開鍵需要吸熱，形成鍵需要放熱，假設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為E(NO),則有ΔH=946 kJ·mol－1+497 kJ·mol－1-2E(NO)= +180.0 kJ·mol－1，可得E(NO)= 631.5 kJ·mol－1；
(4)根據(jù)圖示CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol－1（為反應(yīng)①）
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1（為反應(yīng)②）；
將（反應(yīng)①×2-反應(yīng)②）可得NO和CO的反應(yīng)方程式，則ΔH =-283.0 kJ·mol－1×2-
(+180.0 kJ·mol－1)= －746.0 kJ·mol－1,，則CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=－746.0 kJ·mol－1。
16.在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
n(A)/mol
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n(C)/mol
0
1.5
n1
3
3
回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“”“ (7). 增大 (8). 隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【解析】
【詳解】（1）隨著溫度升高，A(g)+B(g)C(g)　ΔH，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH

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