2.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H+(aq)+ In?(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸  ② 石灰水  ③ NaCl溶液  ④ NaHSO4溶液            ⑤ NaHCO3溶液  ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是(　　)A．④⑤         B．③⑤           C．①④         D．②⑥
3. 下列說法正確的是(　　)A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
4．銅鋅原電池（如圖，）工作時，下列敘述錯誤的是(　　)A.正極反應為：Cu2++2e–=Cu       B.電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外電路中，電子從負極流向正極   D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
5.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)
A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生      B.兩燒杯中溶液的pH均增大C.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極     D.產生氣泡的速率甲比乙慢
6.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質，下列敘述不正確的是(　　)A.H2在負極發(fā)生氧化反應                   B.燃料電池的能量轉化率可達100%C.是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置             D.供電的總反應為：2H2 + O2== 2H2O7.某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是(　　)A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池        B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池     D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
8.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是(　　)
A.Ag                B.Zn(OH)2             C.Ag2O              Ｄ.Zn
9.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是(　　)A.Pb為正極被氧化                              B.溶液的pH不斷減小C.SO42－只向PbO2處移動                          D.電解質溶液的pH不斷增大
10.Cu2O是一種半導體材料，制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是(　　)A.銅電極發(fā)生還原反應           B.石墨電極上產生氫氣C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成11.現用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)
A.電解開始時陰極有H2放出   B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-CuC.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應
D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化12.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是(　　)A.x是正極,y是負極      B.a極產生氫氣,b極生成I2C.a極和Pt電極都有氣泡產生    D.U形管中溶液的堿性增強 13.如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(　　)A.生鐵塊中的碳是原電池的正極   B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>C.兩試管中相同的電極反應式是：D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
14.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是(　　)A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘           B.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極
C.在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中D.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里        15.用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是(　　)A．K與N連接時，鐵被腐蝕B．K與N連接時，石墨電極產生氣泡C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，開始階段石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑16.以下能級符號正確的是(　　)A.3f              B.2d              C.4s              D.2f
17.根據下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是(　　)A.1s22s22p6 B.1s22s23s1                C.1s22s22p63s1                 D.[Ar]3d14s218.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是(　　)A.1s、2p、3d、4s                           B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p                           D.4p、3d、4s、3p
19.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是(　　)A.Ca2＋:1s22s22p63s23p6                              B.F－:1s22s23p6C.P:最外層電子排布圖為       D.V:1s22s22p63s23p63d24s220.電子構型為[Ar]3d84s2的元素是（   ）                                            A.稀有氣體           B.過渡元素          C.主族元素          D.鹵族元素
21．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是(    )A.Na、Mg、K 的原子半徑逐漸增大                 B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D.O、F、N 的電負性逐漸增大
22. 如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)A.通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.W的電負性比X的的電負性大D.第一電離能：R＞W＞Y
23.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是(　　)A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C.元素B、C之間不可能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應
24.下列關于共價鍵的說法不正確的是 (　　)
A.H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90度的原因是共價鍵有方向性
B.N2分子中有1個σ鍵兩個π鍵
C.在雙鍵中,σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能D.兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵二、非選擇題（共52分）25（6分）常溫下，計算下列溶液的pH，并將計算結果填在橫線上：(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液________       。(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________      。(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合________     。(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。26（11分）依據原子結構，元素周期表填空(1)某元素的原子序數為33，該元素原子的價電子排布式為                                該元素原子核外______個能級，       個原子軌道。(2)銅原子核外電子排布式為                            ，屬于第     周期,      族。(3)位于第四周期ⅤIB 族元素核外電子排布式_________________             ，價電子的排布圖 ____________        。                                                         (4)某元素原子的價電子構型為3d54s2，它屬于    區(qū)元素，最高正化合價為    ，元素符號是    
27（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號： B__________  C __________。 (2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。(4)E元素的正三價離子的電子排布式為________                            。(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________          。(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。28（11分）如圖裝置閉合電鍵時，電流表A的指針將發(fā)生偏轉。試回答下列問題。(1)A池是________，Zn的電極名稱是________；B池是________，Pt的電極名稱是________。(2)寫出下列有關反應：Zn極上電極反應：                                           ；Pt極上電極反應：                                           。(3)B池中的總反應的化學方程式為                                 。(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進                           。29（12分）電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據如圖回答問題：(1)裝置Ⅰ中的X電極反應式為                                            ，Y電極的電極反應式為                               。工作一段時間后，Ⅰ中電解液的PH將                （填“增大”、“減小”、“不變”）．(2)若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）                     ，a電極上有氣泡產生，該氣體的電子式為       ．(3)若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為                ，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c(Cu2+)將                （填“增大”、“減小”、“不變”）．(4)若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現銅棒增重2.16g，則流經電路的電子的物質的量為              ．           
  【參考答案】一、選擇題（共48分）1—5BCDDB   6—10 BCADB   11-15 CABDD   16-20 CBCAB   21-24BDDC二、非選擇題（共52分）25.（6分）⑴ 10      ⑵ 0       ⑶ 2       ⑷ 1326.（11分）⑴ 4s24p3    8     18⑵ 1s22s22p63s23p63d104s1        4       IB⑶ 1s22s22p63s23p63d54s1     ⑷ d         +7          Mn27.（12分）⑴ Na      P     ⑵ HNO3      NaOH          ⑶ F      F⑷ 1s22s22p63s23p63d5         ⑸ SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O（6）                               泡利  洪特28.（11分）⑴ 原電池 負；電解池 陽⑵ Zn - 2e- == Zn2+      4OH- - 4e- == 2H2O + O2⑶ 2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4⑷ Pt換成Cu，C換成Fe29.（12分）⑴CH4 + 10OH- - 8e- == CO32- + 7H2O  O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-        減小⑵ 2H+ + 2e- == H2或 2H2O + 2e- == H2 + 2OH-     ⑶ 粗銅    減小    ⑷0.02mol  

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