寧夏青銅峽市高級中學2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

高一年級化學期末試卷
可能用到的相對原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 S—32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe--56 Cu—64 Ag--108
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題給出的四個選項中只有一項是正確的）
1.下列金屬單質(zhì)，活潑性最強的是（）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
【答案】A
【解析】
【詳解】Na、Mg、Al位于同周期，結(jié)合金屬活動性順序可知，金屬性為Na＞Mg＞Al＞Fe，則金屬性最強的為Na。
答案選A。
2.某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（）
A. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 B. 該物質(zhì)一定是氯化鈉
C. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 D. 該物質(zhì)一定含鈉元素
【答案】D
【解析】
【詳解】焰色反應的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故選D。
3.下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）
A. H2 B. CO2 C. NO D. NO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；
B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；
C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；
D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。
4.下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是
A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
【答案】A
【解析】
【詳解】A. NO2與水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；
B. CO2與水反應生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選B；
C. SO2與水反應生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選C；
D. SiO2與水不反應，故不選D。
5.下列說法正確的是
A. SiO2溶于水且顯酸性
B. SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C. SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應
D. 水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出
【答案】D
【解析】
【詳解】A. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A錯誤；
B. 單質(zhì)Si是制造太陽能電池的常用材料，SiO2是制造光導纖維的材料，故B錯誤；
C. SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，故C錯誤；
D. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，生成白色凝膠狀固體硅酸，故D正確。
6.下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A. ③和④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選①；
②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選②；
③Al(OH)3是兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選③；
④Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選④；
選D。
【點睛】本題以能和強酸、強堿反應的為載體考查了物質(zhì)性質(zhì)，注意兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽與強酸、強堿都反應。
7.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
C. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
D. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. NaHCO3加熱易分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；
B. 碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，反應的快慢：Na2CO3NaHCO3，故C正確；
D. 106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol， 84gNaHCO3的物質(zhì)的量是1mol，分別與過量的鹽酸反應，根據(jù)碳元素守恒，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3=NaHCO3，故D錯誤。
8.關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是
A. 在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO氣體難溶于水
C. 打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D. NO是紅棕色氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；
B. NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；
C. NO與氧氣反應生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；
D. NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；
選D。
9.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有　（）
A. CO、O2、CH4 B. HCl、Cl2、CO2 C. H2、CO、NO2 D. SO2、Cl2、O2
【答案】A
【解析】
【詳解】A、CO、O2、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故選A；
B、HCl、Cl2、CO2能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選B；
C、NO2是酸性氣體，所以NO2只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選C；
D、SO2、Cl2能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故不選D。
10.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序（　?。?br /> ①加入適量氯水??②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【答案】C
【解析】
【詳解】在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性 KMnO4溶液，
答案選C。
11.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D. 氯水放置數(shù)天后pH值將變大
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；
B. 新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；
C. 次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 ，故C錯誤；
D. 次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯誤。
12.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）
A. NO B. Al2S3 C. CuCl2 D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，故A不選；
B. 金屬鋁和硫單質(zhì)加熱生成Al2S3，故B不選；
C. 銅和氯氣點燃生成CuCl2，故C不選；
D. 鐵和氯氣點燃生成FeCl3，故D選，
答案選D。
13.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是
A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；
B. 加入硫酸，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C. 四種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故C正確。
D. 加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；
故答案為C。
14.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和Na B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，故A錯誤；
B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤；
C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；
D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯誤。
15.將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）
A. 無明顯變化 B. 生成白色沉淀 C. 生成紅褐色沉淀 D. 無氣泡產(chǎn)生
【答案】C
【解析】
【詳解】將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故選C。
16.下列各物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）
A. 鐵與稀鹽酸 B. 鐵粉與氯化銅溶液
C. 氯水與氯化亞鐵溶液 D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；
B. 鐵粉與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；
C. 氯水與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；
D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。
17.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　）
A. NaOH B. Na2O2 C. Na2O D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；
B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；
C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；
D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。
18.下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al（OH）3的是（　）
A. Al2O3跟H2O共熱 B. Al跟NaOH溶液共熱
C. Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液 D. AlCl3跟過量的NH3·H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故不選A；
B、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，故不選B；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故不選c；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3和過量的NH3·H2O反應得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故選D。
【點睛】本題考查鋁及化合物的性質(zhì)，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以要制取氫氧化鋁必須用鋁鹽與弱堿反應而不能用強堿。
19.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）
A Na和O2 B. 木炭（C）和O2 C. Na2O2和CO2 D. NaOH和AlCl3
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鈉和氧氣反應，常溫生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，改變反應條件，產(chǎn)物不同，故不選A；
B、炭和氧氣反應，氧氣不足時生成CO，氧氣過量時生成CO2，反應物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；
C、Na2O2和CO2反應，不論誰過量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；
D、NaOH和AlCl3反應，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D。
【點睛】此題考查物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結(jié)果不同，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應物的不同性質(zhì)，熟悉常見無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
20.向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量，
則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故答案為D。
21.鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（）
A. Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- Cl- OH-
C. Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D. Na+ Al3+ AlO2- Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁溶液，再加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，濾液中可能大量共存的離子是Na+ AlO2- Cl- OH-，故選B。
22.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
本題主要考查離子方程式的書寫與判斷。
【詳解】A．原子數(shù)目不守恒應改為：，故A錯誤；
B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應改為：，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：，故C錯誤；
D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；
故答案選D。
23.某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）
A. 肯定有SO2 和NO2 B. 肯定只有NO
C. 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 D. 可能有Cl2和O2
【答案】C
【解析】
【詳解】無色透明混合氣體一定不含Cl2 、NO2，通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應，則一定不含O2，結(jié)論肯定沒有Cl2 、O2和NO2，肯定有SO2 、NO，故選C。
24.下列金屬與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）
A. Na B. Al C. Fe D. Mg
【答案】B
【解析】
【詳解】設生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、 Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g
解得x=23g

54：6=yg：1
解得y=?9g

56：2=zg：1；
解得z=?28g

24：2=dg：1
解得d=12g
所以與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；
故選B。
【點睛】本題主要考查學生運用所學化學知識解決實際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應的化學方程式，關(guān)鍵是會根據(jù)化學方程式進行化學計算。
25.取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中，若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（）
A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1
【答案】D
【解析】
【詳解】鋁與鹽酸發(fā)生反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。
二、非選擇題（共50分）
26.(1)國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”．學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br /> ①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用______來滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是_______．
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________．
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程為__________________漂白粉的有效成分是（填化學式）_______________。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化學反應方程式表示為_______________________
(2)現(xiàn)有分別含有下列離子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被還原的是_________；加入過量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入鐵粉后溶液質(zhì)量增加的是_______；加入鐵粉后溶液質(zhì)量減少的是_________；具有凈水作用的是______________；露置在空氣中溶液會變色的是_________。（均填序號）
【答案】 (1). 沙土 (2). 鉀（或K） (3). Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O (4). 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO (7). ③ (8). ④ (9). ⑤ (10). ① (11). ④ (12). ③
【解析】
【分析】
(1)①根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳、水反應回答；
②鉀的焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；漂白粉溶于水后，次氯酸與空氣中的CO2作用生成碳酸鈣和次氯酸；
(2)元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；Al3 +與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液；加入鐵粉，鐵與Cu2+ 、Fe3+發(fā)生反應Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+；
【詳解】①金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應放出氧氣，所以金屬鈉等活潑金屬著火應用沙土覆蓋滅；
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是鉀（或K）；
③氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學反應方程式為2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；次氯酸鈣與強酸反應生成具有漂白性的次氯酸，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，次氯酸與空氣中的CO2作用生成碳酸鈣和次氯酸，反應的方程式是Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO；
(2)鐵元素最高價為+3、最低價為0，所以既有氧化性又有還原性是離子是Fe2+；Al3 +與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，加入過量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是Al3 +；加入鐵粉，鐵與Fe3+發(fā)生反應Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，溶液質(zhì)量增加；鐵與Cu2+發(fā)生反應Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，溶液質(zhì)量減少；Al3+水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)，具有凈水作用；Fe2+具有還原性，露置在空氣中被氧化為Fe3+，溶液有淺綠色變?yōu)辄S色。
27.制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應的離子方程式_______________________， B中反應的化學方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________
(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
【答案】 (1). ⑦ (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤ (5). ② (6). 二氧化錳 (7). MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O (8). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (9). 干燥氯氣(吸收水分) (10). 吸收Cl2中的HCl氣體 (11). A (12). 使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣 (13). 否 (14). 尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；
（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，據(jù)此解答；
（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；
（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；
（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置；
【詳解】（1）用A?裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，連接順序是⑦⑥④⑤②；
（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價由+4降低為+2，所以MnO2是氧化劑，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式是2Fe + 3Cl2 2FeCl3；
（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體；
（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A處酒精燈，用制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，氯氣不能任意排入空氣中，所以這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以還須用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置。
【點睛】本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對實驗方案設計的評價，關(guān)鍵是清楚實驗原理和目的及各裝置的作用，需要熟悉氯氣除雜和干燥裝置。
28.A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、C、的化學式：A、___________ C、___________
(2)寫出F和H反應化學方程式______________________________________ 。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
① D+鹽酸_______________________________________________________。
② B+水___________________________________________________________
【答案】 (1). NaOH (2). Na2CO3 (3). 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 (4). HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ (5). 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2。
【詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOH C、Na2CO3；
(2) F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；
(3)① D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；
② B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑。
【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。
29.已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________
(2)寫出④的化學方程式_________________________________________
(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________
【答案】 (1). Fe3O4 (2). FeCl3 (3). 鐵紅 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (5). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (6). 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-
【解析】
【分析】
白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F， E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。
【詳解】根據(jù)以上分析，(1) B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；
(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應離子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；
反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；
30.實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣
(1)求生成氯氣的體積_________（標準狀況）
(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________
【答案】 (1). 2.24L (2). 12mol/L
【解析】
【分析】
二氧化錳與濃鹽酸反應，根據(jù)反應方程式計算生成氯氣的體積；根據(jù)氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】8.7g MnO2的的物質(zhì)的量是，設生成氯氣的物質(zhì)的量是xmol，

1mol 1mol
0.1mol x mol
x=0.1mol
(1)生成氯氣在標準狀況的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質(zhì)的量是mol，根據(jù)氯元素守恒，鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L。
【點睛】本題考查了實驗室制備氯氣的化學方程式書寫方法和有關(guān)計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，特別是會利用氯元素守恒計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。