可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
注意事項(xiàng)：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑。
第Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題(本題包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分)
1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見(jiàn)未來(lái)新能源有：太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。
2.用pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性，常溫下大于7的一種是（ ）
A. KNO3 B. NH4Cl
C. CuSO4 D. CH3COONa
【答案】D
【解析】
【分析】
常溫下pH大于7的溶液為堿性溶液。
【詳解】A. KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3.一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入(　　)
A. KCl固體 B. 鐵粉
C. K2SO4溶液 D. KNO3溶液
【答案】C
【解析】
試題分析：A、無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應(yīng)速率,Fe和H2SO4反應(yīng)又加大了H2生成量，B錯(cuò)誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應(yīng)速率,但不減少氫氣量,K2SO4對(duì)鋅無(wú)影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當(dāng)HNO3不會(huì)生成H2,減少了氫氣的量，D錯(cuò)誤。答案選C。
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
4.下列表示式錯(cuò)誤的是(　　)
A. Na＋的電子排布圖：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D. Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1
【答案】A
【解析】
【詳解】A.根據(jù)泡利不相溶原理，Na+2p軌道上的電子必須自旋方向相反，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.Na+核外有2層電子，分別為2、8，B項(xiàng)正確；
C.根據(jù)核外電子排布規(guī)則，11號(hào)元素Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1，C項(xiàng)正確；
D.Na的核外電子排布式可以簡(jiǎn)化為[Ne]3s1，D項(xiàng)正確；
答案選A。
5.下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)
B. 含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
C. 在101kPa時(shí)，1molC燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. C與CO2的反應(yīng)為化合反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 含1mol H2SO4的溶液和含1 molBa(OH)2的溶液完全中和生成2mol水和難溶的BaSO4，因此放出的熱量不是中和熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成CO2時(shí)所放出的熱量才是碳的燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 所有的酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
6. pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無(wú)法確定
【答案】B
【解析】
【詳解】醋酸是弱酸，抑制水的電離。氯化銨溶于水銨根水解促進(jìn)水的電離，因此pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者小于后者。答案選B。
7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KCl中n(Cl-)＝0.1mol(水電離出的OH-可忽略)；
B．Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n(OH-)＜0.1mol；
C．Na2CO3中若有1molCO32-水解，則能產(chǎn)生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向，故C中陰離子數(shù)＞0.1mol；
D．MgSO4中n(SO42-)＝0.1mol(水電離出的OH-可忽略)；
因此溶液中陰離子數(shù)最多的是碳酸鈉溶液，故選C。
8.反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br /> A. ④>③＝②>① B. ④③>④ D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【詳解】首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A。
【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。
9.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D. a＞b
【答案】C
【解析】
【分析】
溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，判斷B的濃度，然后根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素進(jìn)行分析；
【詳解】增大容器的體積相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)B的濃度是原來(lái)的50%0 B. X＋3Y2Z　ΔH

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