四川省廣元市川師大萬達中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)試題
第Ⅰ卷選擇題（50分）
一、選擇題(本題包括25個小題，每小題只有一個選項符合題意；每小題2分，共50分)
1.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是(　　)

A. 儀器①可用于乙醇與水分離提純 B. 儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C. 裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸 D. 裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、儀器①是分液漏斗，乙醇與水互溶，不能用分液法分離，A錯誤；
B、儀器②是托盤天平，托盤天平只能精確到0.1g，B錯誤；
C、裝置③是蒸餾裝置，燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸，C正確；
D、裝置④從箭頭方向進氣向上排空氣法集氣，收集H2用向下排空氣法，D錯誤。
答案選C。
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B. 標準狀況下，22.4L CCl4中分子數(shù)目為NA
C. 4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D. 1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4－
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 常溫常壓下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子的物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)目為2NA，A項錯誤；
B. 標況下，CCl4為液態(tài)，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，B項錯誤；
C. 1mol鈉參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，4.6g(即0.2mol)Na反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，失去的電子數(shù)目為0.2NA，C項正確；
D. NaHSO4屬于強電解質(zhì)，完全電離生成Na+、H+和SO42-，溶液中不存在HSO4－，D項錯誤；
答案選C。
【點睛】本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是易錯點。
3.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是( )
A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16
C. 體積比為16∶11 D. 摩爾體積比為16∶11
【答案】A
【解析】
【分析】
利用阿伏加德羅定律及其推論進行計算。
【詳解】A. 密度值比等于摩爾質(zhì)量之比，===，A項正確；
B. 密度值比等于摩爾質(zhì)量之比，===，B項錯誤；
C. 體積之比等于物質(zhì)的量之比，==×===，C項錯誤；
D. 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，摩爾體積比為1:1，D項錯誤；
答案選A。
【點睛】在解答本題時要注意阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，熟記，。
4.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
A. 兩者均有丁達爾效應(yīng) B. 兩者均能透過半透膜
C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D. 分散質(zhì)粒子可通過濾紙
【答案】D
【解析】
試題分析：A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確，答案選A。
考點：考查分散系性質(zhì)判斷
5.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是
A. H2 B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】D
【解析】
根據(jù)金屬活動性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對應(yīng)的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞ Cu2+ ＞H+ ＞Fe2+， Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為Ag，答案D正確。
點睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性大的粒子反應(yīng)。
6.常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 則在相同條件下，下列三個反應(yīng)①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能發(fā)生的是
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；
②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；
③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；只有②正確，
答案選B。
【點睛】該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
7.用鋁箔包裝0.1mol的金屬鈉，用針刺一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（）
A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體
【答案】C
【解析】
【分析】
金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁箔可以繼續(xù)和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣。
【詳解】金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金屬鈉與水反應(yīng)生成0.1mol NaOH和0.05molH2, 0.1mol NaOH與金屬鋁反應(yīng)，生成0.15mol H2，所以反應(yīng)共生成氫氣0.05mol+0.15mol=0.2mol，標況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，大于1.12L；
答案選C。
8.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
金屬鈉的密度小于水大于煤油，根據(jù)密度的不同進行分析。
【詳解】金屬鈉的密度小于水大于煤油，將金屬鈉放入加入等體積水和煤油的燒杯，鈉在煤油中下沉，接觸到水時發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，被氫氣推入煤油中，再下沉，如此循環(huán)往復(fù)；
答案選A。
9.下列物質(zhì)分類的正確組合是

酸

堿

堿性氧化物

鹽

A.

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B.

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C.

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D.

NaHCO3

熟石灰

Al(OH)3

食鹽

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．純堿為碳酸鈉為鹽，不是堿，故A錯誤；B．硫酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，故B正確；C．氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．碳酸氫鈉是鹽不是酸，氫氧化鋁不是氧化物，故D錯誤；故選B。
點睛：本題考查物質(zhì)的分類，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵。酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
10.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2
B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
D. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＞②＞③
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2與水反應(yīng)，生成0.05mol O2,A正確；
B. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項錯誤；
C. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)②為Na2O+H2O=2NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；
D. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=3.91%；反應(yīng)②為Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.53%；反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.53%；因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＜②=③，D錯誤；
答案選A。
11.使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是
A. NH3?H2O B. HCl C. H2SO4 D. CO2
【答案】A
【解析】
試題分析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，若用強堿與Al3+發(fā)生反應(yīng)制取Al(OH)3，當(dāng)加入的堿少量時發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若堿過量，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，不能使所有Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，而NH3?H2O是弱堿，不能與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，因此使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是NH3?H2O，答案選A。
【考點定位】本題主要是考查用Al3+制取Al(OH)3的試劑的選擇的知識
【名師點晴】由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備時需要注意后續(xù)反應(yīng)能不能溶解氫氧化鋁。實驗室制備氫氧化鋁的常用方法有：（1）Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（2）AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓。（3）可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－6H2O＝4Al(OH)3↓。
12.硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成(　　)
A. S2－ B. S C. SO42- D. SO32-
【答案】D
【解析】

13.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是(　　)
A. 先將兩種樣品配成溶液，分別加入氫氧化鋇溶液，無白色沉淀生成的是小蘇打
B. 先將兩種樣品配成溶液，分別加入氫氧化鈉溶液，能觀察并區(qū)分純堿和小蘇打
C. 先將兩種樣品配成溶液，分別加入氯化鈣溶液，無白色沉淀生成的是小蘇打
D. 先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打
【答案】C
【解析】
【詳解】A.加入氫氧化鋇溶液，二者均反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能鑒別，A錯誤；
B. 先將兩種樣品配成溶液，分別加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但沒有明顯的實驗現(xiàn)象，B錯誤；
C. 純堿為Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，檢驗CO32-和HCO3-的方法是將兩物質(zhì)溶于水配成溶液，加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，沒有白色沉淀生成的是NaHCO3，C正確；
D. 加入氫氧化鈣溶液，二者均反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，D錯誤；
答案選C。
14.下列說法中不正確的是( )
A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水，溶液都顯堿性，且Na2CO3溶液的堿性更強
B. Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2
C 2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
D. 與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，Na2CO3比NaHCO3水解程度大，說明Na2CO3溶液的堿性更強，A項正確，不符合題意；
B. Na2O與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)為化合反應(yīng)，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B項錯誤，符合題意；
C. 氫氣完全燃燒生成水，反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：Na2O2+H2=2NaOH，由方程式可知，增加的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，因此2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g，C項正確，不符合題意；
D. 兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，若均生成1molCO2，消耗Na2CO3和NaHCO3均為1mol，質(zhì)量分別為106g和84g，因此用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少，D項正確，不符合題意；
答案選B。
15.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①③④⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生；
②金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)只有氣體生成；
③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑減少，Ca(OH)2析出，既有氣體生成，又有沉淀生成；
④金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成；
⑤金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，但沉淀是藍色不是白色；
⑥金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，形成過飽和溶液，NaCl析出，既有氣體生成，又有沉淀生成。
因此既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①③④⑥；答案選D。
【點睛】解答本題時要注意：①Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)—先酸后水；②鈉與鹽溶液反應(yīng)的分析方法：第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。
生成氣體型
鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3
生成沉淀型
鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3
復(fù)雜型
鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解

16.下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是
A. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵
B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D. 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原
【答案】B
【解析】
A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A不正確；B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點，B正確；C.不銹鋼是合金鋼，是在普通鋼中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通鋼基本相同，B不正確； D. 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，D不正確。本題選B。
17.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③
【答案】D
【解析】
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。本題選D。
18.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A. Fe(OH)3 → Fe2O3 B. Fe2O3 → Fe(OH)3
C. Al → Al3+ D. Al3+ → AlO2-
【答案】B
【解析】
A. Fe(OH)3 加熱后分解生成Fe2O3，A可以實現(xiàn)；B. Fe2O3不溶于水也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B不能一步實現(xiàn)；C. Al 與酸反應(yīng)生成Al3+ ，C可以實現(xiàn)；D. Al3+ 與過量的強堿反應(yīng)生成AlO2-，D可以實現(xiàn)。本題選B。
19.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液, 這種試劑是
A KSCN B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】
只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。
20.下列離子方程式中正確的是
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
D. Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3-+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 沒有配平，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，A錯誤；
B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O，B正確；
C. 氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；
D. 生成物錯誤，Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3-+OH－＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。
答案選B。
21. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭（C）和O2
【答案】C
【解析】
A中如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉。B中如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水。C中始終是碳酸鈉和氧氣。D中氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，所以答案選C。
22.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－
C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
【答案】C
【解析】
試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C。
考點：離子共存
【名師點晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。
23.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

實際應(yīng)用
化學(xué)原因
A
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
B
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
鐵比銅還原性強
C
鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
酸、堿還有鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身
D
明礬、硫酸鐵可作凈水劑
溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是由于鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點高，因此熔化但不會滴落，故A正確；
B. FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為Fe3+氧化了Cu，與鐵比銅還原性強無關(guān)，故B不正確；
C鋁是活潑金屬，氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，故C正確；
D.Al3+、Fe3+水解產(chǎn)生膠體，膠體可聚沉水中懸浮物，因此明礬、硫酸鐵可作凈水劑，故D正確。
故答案選B。
24.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯誤的是
A. 該晶體中一定含有SCN-
B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C. Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D. Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物
【答案】B
【解析】
【分析】
向溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯想，但在加入溴水后溶液變紅，是因為溴水將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN-結(jié)合，說明混合液原溶液中含有SCN-。
【詳解】A、向溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯想，但在加入溴水后溶液變紅，是因為溴水將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN-結(jié)合，說明混合液原溶液中含有SCN-，SCN-只能來源于晶體，所以該晶體含有SCN-，A正確；
B、Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，則說明Br2的氧化性比Fe3+強，B錯誤；
C、Fe2+被Br2氧化為Fe3+，C正確；
D、加入溴水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液才變紅，說明Fe2+不能與SCN-結(jié)合形成血紅色物質(zhì)，D正確；
故選B。
25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( )
A. 加入KSCN溶液一定不變紅 B. 溶液中一定有Cu2+
C. 溶液中一定有Fe2+ D. 剩余固體一定含Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++ Fe= Fe2++ Cu，Cu+ 2Fe3+=2Fe2++ Cu2+，充分反應(yīng)后仍有固體存在，存在的固體有兩種可能性。
【詳解】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，若Fe3+完全反應(yīng)后還有鐵粉，此時鐵粉和Cu2+反應(yīng)生成單質(zhì)銅，銅還可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和 Cu2+，充分反應(yīng)后仍有固體存在，有兩種情況存在：
①固體為過量的鐵粉和生成的Cu：溶液中只存在Fe2+；
②固體為Cu：溶液中存在Fe2+或Fe2+和Cu2+；
A. 由分析可知，溶液中不存在Fe3+，因此加入KSCN溶液一定不變紅，A項正確，不符合題意；
B. 當(dāng)剩余的固體為Cu時，溶液中存在Fe2+或Fe2+和Cu2+，因此溶液中不一定有Cu2+，B項錯誤，符合題意；
C. 由分析可知溶液中一定有Fe2+，C項正確，不符合題意；
D. 由分析可知剩余固體一定含Cu，D項正確，不符合題意；
答案選B。
第Ⅱ卷非選擇題（本卷共5小題，50分）
26.（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法，化學(xué)方程式為____。
（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。
（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。
【答案】 (1). 加熱 (2). 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O (3). NaOH溶液 (4). Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O (5). 飽和NaHCO3溶液 (6). HCO3-+ H+=CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
（1）NaHCO3受熱易分解；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，能溶于強堿溶液中；
（3）CO2與NaHCO3不反應(yīng)，而HCl與NaHCO3可反應(yīng)。
【詳解】（1）NaHCO3受熱易分解，因此除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)通常用加熱的方法，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+ CO2 ↑+H2O；
（2）向混合物中加入氫氧化鈉溶液，其中雜質(zhì)氧化鋁可溶解，氧化銅不反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；
（3）將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、水和CO2，而CO2與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此可除去CO2中的HCl氣體，離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
27.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 mol?L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來制備氯氣。
2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_________，HCl表現(xiàn)______性和_______性。
②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 攪拌加速溶解、引流 (3). cd (4). KMnO4 (5). Cl2 (6). 酸性 (7). 還原性 (8). 2NA
【解析】
【分析】
（1）實驗室配制240 mL 0.1 mol?L-1的KMnO4酸性溶液時選擇250mL的容量瓶，將KMnO4固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，搖勻即可；
（2）由方程式可知KMnO4中Mn從+7價降低到+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl中Cl從-1價升高到0價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答問題。
【詳解】（1）①配制溶液的過程中需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；
②配制過程中用玻璃棒攪拌，加速KMnO4的溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流；
③a．加水定容時俯視刻度線，會使讀得的溶液的體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大；
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶液的濃度沒有影響；
c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏??；
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶劑的體積增大，導(dǎo)致濃度偏?。?br /> 因此結(jié)果偏小的是cd；
（2）①由分析可知，KMnO4得到電子，作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，一部分HCl失去電子，作還原劑，另一部分HCl還體現(xiàn)酸性；
②反應(yīng)中10mol HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。
28.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在離子有___________________________。
（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
（3）第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
【答案】 (1). Al3+、Mg2+、K+、SO42- (2). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 +OH-=AlO2-＋2H2O (3). 1:1
【解析】
【分析】
無色溶液中Fe3+、Fe2+和Cu2+不存在，因此溶液中一定不存在Fe3+、Fe2+和Cu2+，透過藍色的鈷玻璃看到焰色為紫色，說明一定存在K+，根據(jù)實驗③的曲線圖可知，向溶液中逐滴加入過量的NaOH，沉淀的量先增大，后沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量不變，說明溶液中一定有Mg2+和Al3+，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-，根據(jù)已知的信息無法確定溶液中是否含有Cl-，據(jù)此作答。
【詳解】（1）由分析可知，溶液中一定存在的離子是：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（2）實驗③中Al3+、Mg2+與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3、Mg(OH)2白色沉淀，NaOH過量后Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 +OH-=AlO2-＋2H2O；
（3）第④個實驗中加入Na2O2固體，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。
29.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

已知：2Al2O34Al+3O2↑。
（1）操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。
（2）X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：______________________________________。
（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么應(yīng)用：________________________。
【答案】 (1). 過濾 (2). 漏斗燒杯玻璃棒 (3). NaOH溶液 (4). AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (5). Fe2O3 (6). 作紅色油漆和涂料
【解析】
【分析】
由于后續(xù)的溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，說明溶液中含有偏鋁酸根離子，則X是氫氧化鈉，結(jié)合流程圖以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析解答。
【詳解】由于后續(xù)的溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，說明溶液中含有偏鋁酸根離子，則X是氫氧化鈉，氧化鋁溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵不溶，A是氧化鐵。偏鋁酸鈉和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則
（1）操作Ⅱ是得到分離出氫氧化鋁沉淀，因此其操作的名稱過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）根據(jù)以上分析可知X是NaOH溶液，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式為AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）根據(jù)以上分析可知沉淀A的主要成分是Fe2O3，在生活中的主要用途是作紅色油漆和涂料。
30.某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題。
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式___________________。
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)一定有_________，可能有_________（填寫“化學(xué)式”），若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是___________________（填寫“化學(xué)式”）。

（3）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：______（用離子方程式表示）。
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述白色沉淀變成紅褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有_____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量_____________。
【答案】 (1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2). Fe3O4 (3). Fe (4). Fe3O4和Fe (5). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). 還原 (8). Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì) (9). 鐵粉或鐵屑
【解析】
【分析】
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2；
（2）KSCN遇到Fe3+后迅速出現(xiàn)血紅色，利用該方法檢驗Fe3+；
（3）鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+；
（4）滴入NaOH溶液后，F(xiàn)e(OH)2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3；
（5）鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化。
【詳解】（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（2）取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)一定有Fe3O4，可能含有Fe，若溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe；
（3）鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）試管中滴入NaOH溶液后，F(xiàn)e(OH)2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化，因此實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制，因此配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉或者鐵屑，防止Fe2+被氧化。