【化學】四川省廣元川師大萬達中學2019-2020學年高二上學期期中考試試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

C．水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
D．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－9．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（     ）A．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較B．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 C．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較D．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較10．下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等11．對于可逆反應：3A(ｇ)＋2B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是（   ）12. 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（     ）A．圖甲：進行中和熱的測定 B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用D．圖丁：驗證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<013. 用化學用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（    ）A．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－C．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－D．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－14. 某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（    ）A．圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關(guān)系B．圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)C．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)15．下列反應的離子方程式不正確的是（    ）A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2OB．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2OC．稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2OD．處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化：Cr2O+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O16．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（　?。?/span>A．HF    B．CH3COOH   C．HNO2   D．HCN17．下列說法正確的是(　　)A．1 mol/ L和0.01 mol/ L的兩瓶氨水中c(OH－)之比為100:1   B．在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值為2:1C．一定溫度下，反應 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0D．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率18．已知反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)不變C．平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強增大，反應速率加快D．平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小19．下列關(guān)于pH變化的判斷不正確的是(　　)A．溫度升高，氨水溶液pH增大       B．溫度升高，純水pH減小C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH增大D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH減小20．如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　)A ．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L -1B ．曲線b 是滴定氫氧化鈉鹽酸的滴定曲線C ．P 點時反應恰好完全，溶液呈中性D ．酚酞不能用作本實驗的指示劑21．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（     ）A．x＋y < z                        B．平衡向正反應方向移動         C．C的體積分數(shù)下降               D．B的轉(zhuǎn)化率升高22．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（     ）A．無法比較      B．相同     C．中和HCl的多      D．中和CH3COOH的多 23．將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（    ）溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0K/(×10－8 mol3·L－3) 0.205 1.64 4.68 10.8A．該反應在高溫下可能自發(fā)B．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)C. 若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大D．35 oC時，達平衡時，X分解了0.03 mol 24．下列各組反應中關(guān)于能量的比較正確的是（    ）①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2A．①③       B．②④         C．③④        D．①④25．某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是(　　)A．反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)B．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%C．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0第Ⅱ卷非選擇題（50分）二、填空題(共50分)。26.（16分）Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因為____________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為__________________________________________________________。Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______________。(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_______________。③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是(　　)。A．c(H＋)   B．溶液pH    C．   D. CH3COOH分子數(shù)27.（12分）Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                                 。(2)該反應為            反應（選填“吸熱”、“放熱”）。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。a．容器中壓強不變                 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O） c． c（CO2）＝c（CO）            d．混合氣體中 c（CO）不變(4) 830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應                     （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為            。(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是            。（填入下列條件的序號）①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。28.（10分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                         。(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=             。(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+ 1/2 O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+ 1/2 O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式               。(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________。②若起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。29.（12分）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
(1) 配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O(2) 用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。(3) 下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_________。A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 (4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為_______mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。試驗編號待測NaHSO3溶液的體積/ mLKMnO4溶液體積/ mL120.0015.98220.0017.00320.0016.02
【參考答案】1-5：DBABC   6-10:ACCDC    11-15:ADBCA16-20:DCBCC   21-25:CDBBC26. Ⅰ.(1)黃   加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)減小(2)橙   加入適量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO)減小，c(Cr2O)增大Ⅱ. (1) x2>x1>x3             (2) y2>y1=y3(3) ①c>b>a    b      ②10-6     ③BC27. Ⅰ.(1) c（CO）·c（H2O）/ c（CO2）·c（H2）(2)吸熱         (3)bd      (4)逆反應方向進行Ⅱ.(1)0.09mol(L/min)(2) ①⑤28. (1) CH3OH(l)+3/2O2(g) == CO2(g)+H2O(l) △H=﹣704kJ/mol(2)436 kJ/mol(3)C(s) +2 CuO (s) == Cu2O(s) +CO(g) △H=+34.5kJ/mol(4) ①41.6 kJ   ②18.4429.（1）___2___MnO4-+__5____HSO3-+___1___H+--____2__Mn2++____5__SO42-+____3__H2O(2)酸式滴定管   溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)BD    (4)16.00     0.4