2019-2020學年四川省瀘縣第五中學高二上學期期末模擬考試化學試題 word版-試卷下載-教習網(wǎng)

A.84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B.氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C.過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D.活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑3.已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱110.5 kJ/mol   B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol4.20℃時，將10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是
A.40 s  B.15 s   C.48 s   D.20 s5.閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是A. 在1 000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進行B. 在1 000℃時，此反應(yīng)不能自發(fā)進行C. 該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃D. 該反應(yīng)能自發(fā)進行的最高溫度約為730 K6.某工廠廢水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：下列有關(guān)判斷錯誤的是A. 操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OB. 操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3D. 若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論\上需加入綠礬13.9 g7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍8.利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況．下列說法正確的是

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗?zāi)康?/span>
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol電子9.25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小第II卷非選擇題（55分）10.（15分）I 按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl?、谌廴贜aCl　③稀硫酸 ④蔗糖?、菀掖肌、蘼人、逜l2O3　⑧NH3?、岚彼釩u　?CaCO3　?SO2　?Al(OH)3　?NaOH　?CH3COOH（1）屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。（2）能導電的是________________________。II在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。（3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。11.（16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻?yīng)的化學方程式：______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________（取小數(shù)二位，下同）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則的值_________(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________。(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。12.（12分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。13（12分）.H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察_________________定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是____________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看___________________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________。（3）課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為_______________，反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_____________________。
試題答案1-5:ADDBA   6-9:cdbc 10. ①②⑦???? ④⑤⑧? ②③⑥⑨⑩ b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c） b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c） c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b） c﹥a﹦b a﹦b＝c a﹦b﹥c c﹥a﹦b 11.(1) 5:4:6:5:4:2:6；(2)2.67     0＜＜1    ＜(3)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I)   △H=-442.8kJ·mol-1(4)5.6×10-5 12. 2H+ + 2e - = H2↑ 放出氣體，溶液變紅 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色純銅 Cu2+ + 2e - = Cu 粗銅 Cu - 2e - = Cu2+ 1.28  13. 產(chǎn)生氣泡的快慢       陰離子相同更能說明鐵離子和銅離子的催化效果注射器活塞是否復原生成40mL氣體所需要的時間 5H2C2O4十2MnO4--+6H+ = 2Mn2+十10CO2↑十8H2O 反應(yīng)生成錳離子起催化作用