已知：①S(單斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1
③S(單斜，s)═S(正交，s)△H3下列說法正確的是（    ）
A.△H3=+0.33 kJ?mol-1    B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定  D.△H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定4.已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是（    ）
A.反應(yīng)放出的熱量一定相同   B.此時體系的壓強(qiáng)一定相同
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同   D.此時HI的濃度一定相同5.在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）
A.x的值為2        B.A的轉(zhuǎn)化率為60%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L      D.D的體積分?jǐn)?shù)為25%6.25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是 （    ）
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]7.從菊科植物茼蒿的花中提取的一種有機(jī)化合物可用作驅(qū)腸蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列判斷正確的是（    ）
A.該有機(jī)化合物的分子式為C14H15O3   該有機(jī)化合物含有兩種官能團(tuán)
C.該有機(jī)化合物是芳香烴的衍生物  D.該有機(jī)化合物可看作環(huán)狀化合物8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
A.能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B.水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D.無色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-9.以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是（    ） 

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極        B.電解過程中SO42－向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g   
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－第II卷 非選擇題（55分）10.(13分)工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是                 ；（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0  KPa，測得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。試計算該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=                   ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）=                 ，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為                 ，11.（14分）（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達(dá)到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞（2）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是         （填“強(qiáng)”“弱”）電解質(zhì)。（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________。（5）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為___________(用化學(xué)式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。12.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。①B極區(qū)電解液為____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極。②陽極電極反應(yīng)式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。③電解總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________。13.（14分）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是_____________。
【參考答案】1-5:DACAD   6-9:DDAC10.（8分）①雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自反且影響程度大。（或△G<0,或其他合理解釋）（1分②x增大，相當(dāng)于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大（2分）③0.15mol*L-1；Kp=22.8/P03h或0.074；；3mol*L-1（5分） 11.  c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)  C    強(qiáng)  Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑  H2CO3>HCN>CH3COOH  NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 12.  NaOH  正  2Cl￣—2e￣=Cl2↑  B  2Cl－+2H2O   Cl2↑+H2↑+2OH－  C  犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽極保護(hù)法) 13.  分液漏斗  Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O  3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO  氧氣  黃  紅(或“血紅”)  CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝－957.3 kJ·mol－1   

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